تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريو Bronsted-Lowry

طبعيات ۽ رسائن - تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريو ٻن سائنس جي آرامي ٿيندو آهي. ان جو مال ۽ bases ۽ تيزابي جي فطرت بيان سان. سائنسدانن پدارٿن ته هڪ ٻئي سان لهه وچڙ جي ٻن طبقن ۾ ورهايل آهن.

نظريي جي ڪم

گوئي کي جن شين سندن لهه وچڙ ۽ ڪيئن ان جي جاء تي هي رد عمل وٺندو جي نتيجي ۾ قائم آهن: تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريو هڪ اهم ڪم حل ڪرڻ ۾ مدد. هن ڪندا، جي ماهرن تيزابي ۽ bases جي مقداري ۽ معياري ڪنڀار لاڳو.

اهڙيء طرح ڪيترن ئي شادي ڪرائي جنهن مختلف آهي ته جيئن هڪ امل ۽ هڪ بنيادي interpreted آهن اتي موجود آهن. مختلف صورتن ۾ اهي انهن جي ٻين ڪنڀار ويجهڙائيء ۾. آخرڪار اهو ڇا جي رد عمل جي نتيجي ۾ ھوندا تي دارومدار.

Conceptual ڪيميائي نظام

تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريو جڏھن اوھان کي ڪڍي سٽ کي ڪيئن انھن جي طبيعت ۾ لهه وچڙ جي ضرورت آهي، انتهائي مشهور آهن. اهو وڏي پئماني تي صنعتي رواج ۽ سائنس ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. تيزابي ۽ bases conceptual نظام جي لهه وچڙ جي اثرات جي نظرياتي علم جو اندازو پاڪستان ٺهڻ رسائن عملي طور سڀ ڪيميائي disciplines ۾ مختلف نظرياتي حوصله سخت متاثر ٿي.

تيزابي ۽ bases جي ڳالهائڻ جي باري ۾ علم جي ارتقا

تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريي جو بنيادي رسائن جي هڪ وهم. اهم نظريا پهرين سائنسدان چونڊون صديء جي formulated هئا. هن معاملي ۾، پوء جي مواد بار بار تبديل ۽ جديد سڌاريل اکرن.

انگريزي chemist چونڊون صدي رابرٽ Boyle ايمان آندو ته تيزابي جسم، جي atoms جنهن جي تکي protrusions ۽ بنيادي آهي آھن - ان کي سندن pores آهي. تنهن ڪري، هن چيو ته نظارو، سڀ neutralization رد عمل جي حقيقت اها آهي ته امل protrusions جي bases جي pores ۾ داخل ڪري بيٺي آهي.

پهريون ڀيرو تيزابي ۽ bases جي نظريي جي تجويز فرانسيسي apothecary اٿائين Lemery. 1675 ع ۾، هن کي "ڪيمسٽري ڪورس"، جنهن رنگيل ڪيميائي ۽ انهن جي شڪل ۽ جوڙجڪ جي بنياد تي پدارٿن جي جسماني مال جي تفصيل جاري. Lemaire تصور ته تيزابي تکي لاک، اڻ وڻندڙ احساسات جنهن جي جلد تي طالع سبب آهن. هن گرائونڊ هن alkalis سڏيو، سندن porous جوڙجڪ ته suggesting. سنڌ جي نتيجي ۾ اڻ ڌريو لوڻ ٺاهي.

اڳ ۾ ئي شرطيه صدي عيسويء ۾، ٻئي فرانسيسي سائنسدان Lavoisier Antaun آڪسيجن atoms جو سندن انشا ۾ تيزابي جي موجودگي جي متعلق مال. جڏهن ته غير منطقيت جي هن hypothesis demonstrated، پوء ته انگريزي chemist Gemfri ديوي ۽ سندس فرانسيسي هم منصب، يوسف لوئي جي حمايت-Lussac تيزابي ته آڪسيجن تي مشتمل نه ڪندا آھن جي هڪ انگ جي سڃاڻپ. انھن مان halides يا hydrocyanic امل آهن. اهڙيء طرح ان کي آڪسيجن-هجن مرڪب جنهن جي مال تيزابي نه آهي جو هڪ وڏو تعداد ملي ويو.

جديد خيالن جو اظهار

تيزابي ۽ bases جي protolytic نظريي جي تصور جي XIX صدي عيسويء ۾ بامعني تبديل ڪري ڇڏيو آهي. Chemists نديم تيزابي صرف جن پدارٿن جنهن جو ڌاتو سان interacting ۽ هائيڊروجن کي آزاد ڪرڻ جي قابل آهن فرض. اهي conclusions 1839 ع ۾ جرمن سائنسدان Justus فإن Liebig جي پهچي ويا. اهو زرعي ڪيمسٽري ۽ نامياتي ڪيمسٽري جي قائم مان هڪ سمجهيو ويندو آهي.

جي سويڊني mineralogist Jens Jakob Berzelius سان ٻي جاء ۾ خيال آهي ته، منفي غير metallic oxides لاء تيزابي سان علاج ڪيو وڃي ٿو، جڏهن ته هڪ مثبت چارج سان oxide bases ڪئي formulated. هن تيزابي ۽ bases جي بنيادي مال بيان ڏنا. ته ڇو ته acidic ۽ بنيادي Swede جي مرڪب جي فعلي مال جي حيثيت رکي ٿو. هن چيو ته دنيا ۾ پهرين پدارٿن اسان سٺن آهن جو نيٺ اثر گوئي کي هڪ جي ڪوشش ڪئي هئي.

تيزابي ۽ bases جي protolytic نظريي جي مکيه روزي ٻئي سويڊني chemist Svante Arrhenius جي ڪم کان پوء formulated ڪيو ويو آهي. 1887 ع ۾، هن چيو ته بجلي dissociation نظريو اختصار. تيزابي ۽ electrolytes ionization شين کان ٿيندڙ bases جي مال کي بيان ڪرڻ لاء ان کي هڪ حقيقي امڪان پوء. ۽ روسي-جرمن chemist Friedrich ويلهيلم Ostwald جي نظريي کي ڪمزور electrolytes لاء formulated هو جو حصو ڪرڻ جي مهرباني.

XX صدي عيسويء ۾، آمريڪي سائنسدانن Cady، Franklin ۽ Kraus نظريو solvosistem grounded. اهو سامان ۽ Arruniusa Ostwald طور استعمال ٿيڻ لڳا، ۽ ٻين سڀني solvents ته samodissotsiirovatsya سگهي لاء عزت ۽ احترام سان.

اڄ تيزابي جي Protolytic نظريو سڀ ڌريون Dane Johannes Nicolaus Brønsted ۽ آمريڪي Gilbert اتر Lewis، جيڪو به ائٽمي طبعيات ۽ thermodynamics ۾ مصروف articulated.

Liebig جو نظريو

هائيڊروجن Liebig امل جي نظريي جي مطابق هڪ مال جي هائيڊروجن ٺاهي کان metals سان پڇن.ذاتي تي وس وارو آھي. هن معاملي ۾، "بنياد" جو تصور Liebig تي سڀني داخل نه ڪيو.

هائيڊروجن ۽ کاري جي رد عمل جي ٺهيل آهي. مضبوط تيزابي exhibit رد عمل metals سان رد عمل جو قسم آھي. اڄ جو نظريو رڳو solvent ۾ metals سان هائيڊروجن، هجن پدارٿن جي ڳالهائڻ گوئي ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.

Arrhenius-Ostwald جو نظريو

تجزيو ڇا تيزابي ۽ bases Arrhenius جي protolytic نظريو آهي - Ostwald، ذهن ۾ سڀ تيزابي پدارٿن جنهن aqueous حل ۾ هائيڊروجن cations بڻجي لاء موجود آهي. اهڙيء طرح bases رڳو اھي پدارٿن جنهن aqueous حل ۾ ڌاتو cation يا ammonium حاصل ڪري.

سنڌ جي نتيجي ۾ رد عمل جو پاڻي ۽ لوڻ ٿا ٻاريو. هڪ ڏن ڀرو جنھن مھل ڏاڍي bases سان مضبوط تيزابي سان reacted، نه آهي. هن نظريي جي بنياد تي electrolytes جي جدائي، گڏو گڏ ان جي pH قدر جو عزم متعارف ڪرايو ويو، کنری ماحول کي لاڳو ٿئي ٿو جنهن ثابت ٿي سگهي ٿو. به، ان کي ڳريل ۽ ڳريل هجن bases جي hydrolysis ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. تنهن هوندي به، گهٽ ۽ گهٽ. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته اهو منجهيل حساب جي ضرورت آهي. جڏهن ته proton نظريو گهڻو آسان.

هن نظريي کي Bronsted-Lowry

تيزابي ۽ Bronsted bases جي Protolytic نظريو - Lowry پهريون ڀيرو 1923 ع ۾ متعارف ڪرايو ويو. Bronsted Lowry ۽ ان جي آزادي formulated. هن سائنسدان تيزابي ۽ bases جي تصور گڏ ٿيل.

سندن شڪايت موجب، تيزابي - انو يا ions ته جواب ڪردار proton مخير ۾ هلائڻ آهن. هڪ ئي وقت ۾ رڳو تن bases انو يا ions ته protons مقرر ڪري سگهن ٿا. تيزابي ۽ bases جي هن نظريي ۾ اسان protolytes وصف روانو ٿيو. جي ذات ڇا آهي؟

تيزابي ۽ ڪيمسٽري ۾ bases جي Protolytic نظريو بنيادي کي امل کان proton منتقلي گهٽجي ويئي. ان کان علاوه، هن وقت هڪ proton کان محروم امل تي، ان کي پاڻ کي زمين ۾ ڦرندو. ۽ ٿي سگهي ٿو ته، تمام، نئين proton الامراء پيو. هن وقت جو بنياد، امل ٿيندو هڪ protonated particle نظر ايندا.

تنهن ڪري، ان جي پدارٿن جي ڪنهن به رابطي جي لهه وچڙ ۾ bases ۽ تيزابي جي ٻن جوڙو ملوث. Bronsted کين ملن سڏي ٿو. انهن جي بنيادي روزي ته اسان تيزابي ۽ bases جي Protolytic نظريو لوڊشيڊنگ ختم ڪرڻ جي اجازت ڏيندو آهي. Protolytic اطلاعت، اهو ساڳيو تي ٻنهي صورتن ۾ نمودار ڇاڪاڻ ته ڪنهن به مال جي حالتن تي مدار رکندي، ۽ هڪ امل ۽ هڪ بنيادي طور ٿي سگهي ٿو.

ٿوري دير کان پوء هن جو نظريو Bronsted امل-بنياد catalysis ترقي، ۽ Lowry حياتياتي مرڪب جي نظريي جي سرگرمين تي ڪم ڪيو.

نظريو solvosistem

Solvosistem نظريي جي خيالن Arrhenius ۽ Ostwald جي بيان جي ترقي جي دور ۾ بيٺو. گهڻو ڪري اڪثر ان protic solvents سان رد عمل جي ذريعي استعمال ڪيو ويندو آهي. Cady، Franklin ۽ Kraus - اهي سندس ٽن آمريڪين جي آڇ ڪئي.

، ڪل آئن جي بنياد تي هن hypothesis موجب solvent ڪوڙ. اهو solvent جي غير موجودگيء ۾ فرد ions ۾ اپ ڪرڻ جي صلاحيت آهي. هن معاملي ۾، جي cation ۽ anion. جنھن جي پهرين آئن lithium ۽ ٻيو آهي - آئن Liat. سنڌ جي رد عمل protic ٻئي کي هڪ سيال جي ڪنهن به اڻ ڌريو انو مان هڪ proton transferring جي solvent قابل ۾ استعمال جي طور تي. اهڙيء طرح anions ۽ cations جي برابر تعداد ۾ نظر ايندا.

هن رد عمل جي پيداوار جي solvent ۽ لوڻ ٿيندو.

هن نظريي کي تمام solvents ۾ تيزابي ۽ bases جي وچ ۾ اطلاعت گوئي ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو به هڪ solvent استعمال ڪري انهن جي عمل کي ڪنٽرول ڪرڻ ممڪن آهي. نظريي کي تفصيل سان بيان جو ڪو به آڪسيجن ۽ هائيڊروجن هجن پدارٿن جو مال.

Lewis نظريو

Lewis نظريو 1923 ع ۾. اها سائنس ئي آهي، اليڪٽرانڪ جمع ڪرايل جواب ۾ هن وقت موجود تي مشتمل آهي. انھن کي استعمال ڪرڻ بنيادي ۽ امل determining maximize سگهي.

رسائن ۾ اصطلاح "Lewis امل" نه آهي. هن آئن يا آنو جنهن کي هڪ آزاد برقيو orbitals، جنهن برقيو جوڙو کي قبول ڪري سگهي ٿو چڪو آهي. هائيڊروجن ions ۽ ions ڪجهه metals جو، ۽ ڪجهه ڳريل مال - هڪ اهميت مثال جي protons آهي.

جي Lewis امل هائيڊروجن نه آهي ته، ان aprotic سڏيو ويندو آهي.

نظريو ميخائل Usanovich

1939 ع ۾ تيزابي ۽ bases جي وڌ ۾ وڌ عام نظريو روس chemist Mihail Usanovich formulated.

اهو ئي تصور آهي ته ڪنهن به امل ۽ بنيادي جي وچ ۾ لهه وچڙ هڪ salification رد عمل کي رسي ويندا تي مشتمل آهي. اهڙيء ريت، هڪ امل جيئن particle پاڻ protons سميت cations، مان anions ۽ بنيادي electrons جي جاء تي وٺي cleaved آهي، ۽ اهو به بيان ڪيو ويو آهي.

ساڳئي وقت، جي بنيادي طور هڪ particle جنهن جي proton يا ٻين cation ڪرڻ لاء پاڻ کي مقرر ڪرڻ جي صلاحيت آهي. پر اهو به هڪ برقيو يا anion ڏئي سگهي ٿو. جي Lewis نظريي کان بنيادي فرق آهي ته "بنيادي طور" ۽ "امل" جي معنائون جي بنياد جي برقيو شيل جي جوڙجڪ، ۽ particle جي چارج جي نشاني نه آهي.

ميخائل Usanovich جي نظريي ۾ shortcomings موجود آهن. انھن مان وڏي - ۽ generalizations جي هڪ وڏي انگ جي بنيادي تصورات جي منجھيل مونجه. ان کان سواء، هن نظريي تيزابي ۽ bases جي لهه وچڙ جي اثرات جي مقداري جي اڳڪٿي جي ڏي ڪرڻ جي اجازت نه رکندو آھي.