فاسفورس hydroxide - فارمولا پراپرٽيز

oxides، hydroxides (جنهن تيزابي ۽ bases شامل آهن) ۽ ڳريل منجھانئس: نه پيچيده inorganic مرڪب جي ٽن طبقن آهن. ڪيتريون ئي metals ۽ غير metals oxides، hydroxides، ۽ امل residues جو حصو بڻجي سگهي ٿو. اهڙيء طرح، فاسفورس هڪ acidic residue پوسٽ ₄ ۾ شامل _آهي. نه فاسفورس oxide جي ڪيترن ئي varieties آهن. مطابق، ان جي مختلف hydroxides جنهن انهن oxides مان ٺهيل آهن ڇڏيو آهي. بريفنگ ڏيندي فاسفورس hydroxide - آهي phosphoric امل. هن مقالي ۾ اسان جي هدايت جي طبعي ۽ ڪيميائي مال ۽ ان جي مرڪب تي نظر ڪندو، ان سان گڏو گڏ فطرت ۾ ان گهڻيون، ۽ ٻين دلچسپ حقيقتون جي باري ۾ توهان کي ٻڌايان.

فاسفورس جي جسماني مال

اهو ريٽرننگ آفيسرن جي هڪ قسم ۾ موجود ڪري سگهو ٿا. فاسفورس - هڪ مال ته ھڪ ڪيميائي عنصر سڃاڻي. ان atoms انو بڻجي کي تڏهن نه ڪندا آھن. فاسفورس فارمولا - آر تنهن هوندي به، جي ٿانون lattice ڍانچي تي مدار رکندي، جي هدايت ٽي پدارٿن جي صورت ۾ موجود ٿي سگھي ٿو.

سڀ کان عام جي آهي اڇو فاسفورس - ان کي هڪ waxy جوڙجڪ ۽ اعلي toxicity ڪئي. ٻه سئو ۽ اسي درجا - هن مال جي رجائي نڪتو چاليھن-چار درجا Celsius ۽ تتي آهي. ٽاريء مان هن کي تڪڙو جي مواد ٻاريو، پوء ان کي پٽي، صرف آبي ماحول ۾ سگهجيو پئي. جيڪڏهن هڪ ڊگهي وقت ٻه سئو پنجاهه درجا Centigrade جي گرمي پد تي ان کي گرميء جي لاء، اهو ڳاڙهو فاسفورس ۾ تبديل ڪيو آهي. هن مواد پائوڊر مليح-ڳاڙهي رنگ جي صورت ۾ پيش ڪيو آهي. ڳاڙهو فاسفورس، جيئن اڇو ڪرڻ جي مخالفت ڪئي، زهريلو نه آهي.

هڪ -انڊيا- gloss ڪئي، اعلي ڏاڍيون، بجلي ۽ گرمل conductivity ڪئي آهي: هن عنصر جي وجود جي سڀ کان وڌيڪ مستحڪم بڻجي ڪارو فاسفورس جنهن جو ڌاتو سان ملندڙ جلندڙ ڪجهه ظاهري خاصيتن تي سڏيو ويندو.

رسائن جي اصطلاحن ۾

فاسفورس - عنصر، ۽ periodic ٽيبل ۾ ٽئين دور ۾ جنهن جي پنجين گروپ ۾ آهي. هن مان اسان کي ويچار ڪري سگهو ٿا ته ان جي valence پنج آهي. ان کانسواء، ان جي periodic نظام کي ڏسي سگهجي ٿو ته هدايت فاسفورس هڪ دفعو وري تور سرشٽيء في ٽيهه هڪ ڪرڻ گرام برابر آھي. هن جو مطلب آهي ته هڪ کان 1 سرشٽيء 31 گرام کي توريو ويندو. ته فاسفورس جي ڪيميائي مال سٺن، اسان سادي ۽ پيچيده مرڪب کي سندس ردعمل جي باري ۾ ڳالهائي ويندي.

سادي پدارٿن سان لهه وچڙ

نوٽ ڪرڻ جي پهرين شيء - فاسفورس جي oxidation. اها آڪسيجن سان ان جو رد عمل آهي. سڀ اهي جزا جو چڙهي تي دارومدار رکي ويندي - جي نتيجي ۾، ٻه مختلف پدارٿن قائم ڪري سگهجي ٿو.

هڪ پهرين تجسيم - آڪسيجن جي ٽن moles فاسفورس جي چئن moles ۽ مان فاسفورس trioxide جي ٻن moles جي روپ ۾. 4F + ₂ 3O = ₂ 2P اي _3: هيٺين لاڳاپا استعمال ڪندي رڪارڊ ملندڙ ڪيميائي لهه _وچڙ.

ٻيو اختيار - فاسفورس pentoxide جي ٻن moles فاسفورس ۽ آڪسيجن moles جي چار پنج کي moles جي ٺهڻ. 4P + 5O ₂ = 2P ₂ اي _5: هيٺين لاڳاپا استعمال ڪندي هن رد عمل جو مظاهرو _ڪيو.

جڏهن ٻه ڪيميائي ردعمل روشني جو هڪ اهم emission آهي. وڌيڪ، فاسفورس اهڙي metals، halogens (fluorine، iodine، bromine، chlorine)، sulfur جيئن سادو پدارٿن سان لهه وچڙ ڪري سگهو ٿا. سرگرم ڪيميائي عنصر ٻنهي گهٽتائي ۽ oxidising مال exhibit تي وس وارو آھي. halogens سان لهه وچڙ جو هڪ مثال chlorination خدمت ڪري سگهون ٿا. ان کي ٻن مرحلن ۾ وٺندي. پهريون - فاسفورس جي ٻن moles trihlorata ٻه moles nonmetal سمجهيو ۽ chlorine جي ٽن moles جي ٺهڻ. ₂ = 2PCl ₃ 2P + 3Cl: هي رد عمل هن لاڳاپا وڌائڻ جي اظهار ڪري سگهجي _ٿو.

عمل جو ٻيو قدم فاسفورس trihloratu اڳ ۾ ئي حاصل ڪري chlorine atoms جي اضافي ۾ سڃاڻي. اهڙيء طرح، chlorine جي ساڳي رقم فاسفورس pentahlorata جي سرشٽيء في روپ جي، جنهنڪري جي هڪ سرشٽيء جي اضافي ۾. اسان کي هن رد عمل لاڳاپا وڌائڻ اهڙيء طرح لکڻ: PCl ₃ + Cl ₂ = PCl _5.

metals سان فاسفورس لهه وچڙ جي قانون جي هيٺين ريت غور ڪري سگهو ٿا. جيڪڏهن اسان سرشٽيء في فاسفورس جي سرشٽيء في potassium جي ٽن moles وٺي potassium phosphide نٿي ملي. منصوبابندي = 3K + k ₃ آر: رڪارڊ عمل جي هن قسم جي عمل جو ردعمل لاڳاپا وڌائڻ لاء استعمال ڪري سگھو ٿا

پيچيده پدارٿن سان لهه وچڙ

پيچيده ڪيميائي لاء مرڪب آهي، جنهن کي فاسفورس reacting جي قابل آهي تيزابي ۽ ڳريل شامل آهن. هاڻي اسان chemicals جي ڊيٽا گروپن سان هدايت جي رابطي جي حڪم جي خاصيتن بيان.

Phosphorous امل ۽

ٻين سڀني خاص طور تي فعال reacting phosphorous ۽ nitric امل مان. ٻه moles - nitric امل ۽ پاڻي جي پنجن moles جي ٽن moles جي رقم ۾ فاسفورس: جو انتظام ڪرڻ جيئن ته هڪ رد عمل ۾ هيٺيان جزا وٺي هجڻ ضروري آهي. phosphoric امل ۽ Nitrogen oxide: ڪيميائي لهه وچڙ جي نتيجي ۾ اسان کي هيٺين شين نٿي ملي. 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ = اي 3H ₃ او ₄ + 5NO: تابعداري ڪئي ته جيئن اهو رد عمل لاڳاپا وڌائڻ جو لکيل آهي.

فاسفورس ڳريل ۽

ڪيميائي لهه وچڙ جي اهڙي قسم جي nonmetal cuprum sulfate سان غور هيٺ رد عمل جو هڪ مثال جي طور تي سمجهي سگهجي ٿو. هن عمل کان ٻاهر ڪرڻ لاء ان کي فاسفورس جي ٻن moles، جو پنج moles وٺڻ ضروري آهي ٽامي sulfate، پاڻي جي اٺ moles. انهن پدارٿن اسين هيٺين ڪيميائي مرڪب وٺندي جي لهه وچڙ: پاڪ ٽامي جا پنج moles جي رقم ۾ امل sulfate - اهو ساڳيو، گڏو گڏ phosphoric امل - ٻه moles. پوسٽ ₄ 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ اي = 5H ₂ پوء ₄ + 5Cu + 2H _3: رڪارڊ هن عمل هن لاڳاپا وڌائڻ جي صورت ۾ ٿي سگهي _ٿو.

جي nonmetal جي تياري

صنعت ۾، سوال ۾ ڪيميائي جيئن ڪيميائي مرڪب مان روپ آهي calcium phosphate. هي ڪيميائي رد عمل جا پيروڪار آهي:، 5 calcium silicate، 3 جي هڪ molar نظر ۾ فاسفورس ۽ chadny گئس برداشت ڪرڻ:: 3: هن چيو ته لوڻ جو 1 هڪ molar نظر ۾ هن ريت (silica) ۽ ڪاربان سان ملي آهي 2: 5.

فاسفورس مرڪب ۽ سندن مال

فاسفورس جي سڀ کان وڌيڪ عام مرڪب هڪ nonmetal hydroxide سمجهيو ويندو آهي. اهو oxide جنهن جي ٺهيل آهي تي منحصر، ڪيترن ئي قسمن جا ٿي سگهن ٿا. فاسفورس hydroxide حاصل ڪري ان oxide ۽ پاڻي جي وچ ۾ هڪ ڪيميائي رد عمل جي ذريعي ممڪن آهي. اهڙي رد عمل جي ذريعي پدارٿن جي مختلف قسمن ٿا ٻاريو. اهڙيء طرح، جو hydroxide جو trioxide تيار ٿي سگهي ٿو (3)، ۽ pentoxide کان - فاسفورس hydroxide (5) اهي مواد acidic مال آهي ۽ قابل آهن، موڙ ۾، metals، ڳريل، bases ۽ ٻين سان پڇن.ذاتي.

بريفنگ ڏيندي فاسفورس hydroxide - phosphoric امل آهي. اهو oxygenated ۽ tribasic آهي. ان فارمولا - ايڇ ₃ او _4.

مکيه ڪيميائي مال

Hydroxide فاسفورس، جن انهيء فارمولي ڏنو آهي، ٻنهي سادو ۽ پيچيده مرڪب سان reacting جي قابل آهي. تفصيل سان انهن جي عمل تي غور ڪيو.

metals سان phosphoric امل رد

ڪيميائي مرڪب جي ٻئي طبقي وانگر، فاسفورس metals سان reacting جي قابل hydroxide. هن عمل دوران راء رد عمل جنهن ۾ هائيڊروجن atoms جو ڌاتو atoms غير مسمع، اهڙيء طرح هڪ کاري ۽ هائيڊروجن، هڪ اڻ وڻندڙ گند سان هڪ گئس جيئن ته ايئر ۾ آزاد نظر ايندا آهي. کي هن رد عمل جا پيروڪار ٿي سگهي ٿو، جو ڌاتو جي electrochemical سيريز سرگرمي ۾ هائيڊروجن جي کاٻي پاسي کي positioned ٿي هجڻ ضروري آهي. ته آهي، جيئن ٽامي، چاندي ۽ انھن وانگر ٻين جي حيثيت پدارٿن، ڇاڪاڻ ته ان جي گهٽ reactivity سبب، اهي سندن مرڪب کان هائيڊروجن جي atoms غير مسمع ڪرڻ جي قابل نه ٿيندو، phosphoric امل سان reacting جي قابل نه آهن.

مثال جي طور تي، المونيم ٻڌ. جڏهن ته فاسفورس hydroxide جي ٻن moles ڪرڻ جي هدايت جي ٻن moles گڏي اسان جي حوالي 2 يا 3 moles جي رقم ۾ المونيم phosphate ۽ هائيڊروجن نٿي ملي. 2Al + 2H ₃ او ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2: ھلي طور رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ جو لکيل _آهي.

bases سان ورتاء

Hydroxide فاسفورس، گڏو گڏ ڪيترن ئي ٻين تيزابي bases سان ڪيميائي رد عمل ۾ داخل ڪري سگهن ٿا. اهڙي عمل metathesis سڏيندا آهن. انھن مان، هڪ نئين نتيجي ۾ hydroxide، ۽ نئين امل. رد عمل جي هن قسم جا پيروڪار ڪري سگهجي ٿو صرف جيڪڏهن حاصل پيداوار جو هڪ پاڻي ۾ insoluble آهي، i.e. precipitates، هڪ گئس يا پاڻيء ۾ Evaporates يا تمام ڪمزور electrolyte آهي.

Phosphoric امل ۽ منجھانئس ڳريل

هن معاملي ۾ به ان جي بدلي رد عمل وٺندي آهي. نتيجي طور، ان کي هڪ نئين امل ۽ لوڻ حاصل ڪرڻ ممڪن آهي. رد عمل جي هن قسم جي ٻاهر آڻڻ جي، ڏاڍو، ضابطن، جنهن کي صرف مٿي بيان ڪيو ويو آهي جو پابند رهڻ گهرجي.

ته فاسفورس جو استعمال ۽ صنعت ۾ پنهنجي مرڪب

هن ڪيميائي عنصر جي پهرين مرڪب آميزش جنهن matchboxes جي پاسي مٿاڇري کي لاڳو ڪيو آهي بنائڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. به، فاسفورس جي آميزش سان پاڻ کي مٿي ملي علاج. Nonmetal سمجهيو pentoxide وڏي پيماني تي هڪ گئس سڪائڻ جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي. اهو به حڪم فاسفورس hydroxide، فارمولا ۽ جن جي مال جي مٿان خيالن جي ڏي وٺ ڪئي وئي آهي وٺندي ۾ ڪيميائي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. ان کان سواء، ان شيشي جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

فاسفورس hydroxide به ڪيترن ئي صنعتن ۾ درخواست لھي. سڀ کان اول، ان ڀاڻن جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. هن جي حقيقت اها آهي ته فاسفورس چئجي ريء لاء اتساهه آهي سبب آهي. تنهن ڪري، اتي مختلف ڀاڻن، جنهن کي غير ڌاتو مرڪب جي بنياد تي ڪيون وڃن ٿيون جو هڪ انگ سمجھيو ويندو آهي. اهڙي calcium phosphate جيئن هن مقصد پدارٿن لاء. لوڻ هڪ ڪوڏر جي روپ ۾ هڪ ڀاڻ طور استعمال ڪيو ويندو آهي. ان کان سواء، هن مقصد لاء، عام ۽ ٽن superphosphate. جي ڀاڻ جيئن به ۽ ammophos nitroammophos خدمت ڪري سگهو ٿا. هن جي مٿان، ڳريل يا phosphorous رپي جو مرڪب جي حل ۾ موجودگي جي سڄاڻپ لاء هڪ reagent طور استعمال hydroxide ڪرڻ کان سواء. اهڙيء طرح، جو شامل نه کائو، جنهن جو هڪ حل ڪرڻ لاء هڪ امل residue پوسٽ _4، شامل آهن. جنهنڪري تي مشتمل ته لوڻ يا چانديء hydroxide امير پيلو رنگ وڻندو precipitate. هن Argentum phosphate جو ڪيميائي فارمولو پوڻ: _{3 AgNO.}

ته فاسفورس جوهر جي جوڙجڪ

اهو معلوم ٿئي ٿو ته سڀني atoms هڪ نيوڪلئس ۽ electrons ان جي چوڌاري تختئ جو ٺهيل آهن. نيوڪلئس protons ۽ neutrons تي مشتمل آهي. مثبت ۽ neutrons - - ٻڙي Electrons هڪ منفي چارج، protons آهن. جي periodic ٽيبل ۾ فاسفورس جو سيريل نمبر - پندرهن. اها ڳالهه هن کان سودي ڪري سگهجي ٿو ته پندرهن protons ان جي نيوڪلئس ۾ موجود. جيڪڏهن سنڌ جي جوهر اڻ ڌريو آهي، نه ڪنهن آئن، جي electrons گهڻو ۽ protons جيئن. ته پندرهن جي phosphor سان صورت آهي.

جيڪڏهن هڪ برقيو ان جي مدار کان ٻاهر نڪري ويندو، جو جوهر هڪ مثبت الزام آئن ٿيندو، ته هڪ cation آهي. anion - جيڪڏهن هڪ برقيو انسيت هڪ negatively الزام آئن بڻجي.

ڪيميائي جزا جي periodic نظام کي ڏسي سگهجي ٿو ته فاسفورس جي ٽئين دور ۾ سان تعلق رکي ٿو. هن کان اها اتي جي مدار جي ٽن جنهن ۾ electrons وڃي ته بنيادي جي چوڌاري ضلعن آهن ته واضح آهي. اٺ electrons، ۽ ٽيون - - پنج پهرين ٻن جو ٻيو تي واقع آهن.

فطرت ۾ گهڻيون

جي crust ۾ فاسفورس جي ڪاميٽي تعريف 0،08٪ آهي. هن جي طبيعت، هڪ ڪيميائي عنصر ۾ تمام عام نه آهي. بهرحال، اتي افروز، جنهن فاسفورس شامل مان ھڪ ٽولو آھن. هن apatite ۽ phosphorite. پهريون گروپ ۾ سڀ کان عام - fluorapatite. ان ڪيميائي فارمولو ڏنل آهي: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. هن چيو ته، صاف سائي ۽ فيروز ڇانون آهي. calcium phosphate phosphate مان گھڻا پنھنجي گھرج جو ڪيميائي فارمولو پوڻ: سيي ₃ (PO4) _2. ان کان علاوه، فاسفورس مرڪب رهندڙ organisms جي مختلف ثي جي انشا ۾ مليو.

فطرت ۽ جسم ۾ فاسفورس ۽ ان مرڪب جو ڪردار

هي ڪيميائي عنصر لڳ ڀڳ سڀ چڏي ۽ نظام جي مناسب ضرورت لاء تمام ضروري آهي. پهرين جاء ۾ ان کان سواء سنڌ جي بڪيون جي مصيبت-آزاد ڪم ممڪن نه آهي. هن هدايت ڪئي ته جلجي جي تحول ۾ شامل آهي. اهو به ثي جي جلد regeneration کي پاڪ ٿيو. ان کان سواء، ڪجهه vitamins چئجي جسم کي فائدو ڏيڻ چالو نه ٿي ڪري سگهي ٿو - هن ڇو لڳ ڀڳ سڀ وٽامن اضافي جو آهي ته جيئن هڪ اضافي اتحاد اڪثر فاسفورس شامل ڪيو ويو آهي. ان کان سواء، ان کي ڪيميائي جزا ته دل جي عام ضرورت کي يقيني بڻائڻ جي هڪ آهي. هن چيو ته، هن جي مٿي جو سڀ کان سواء، سيل ڊويزن جي عمل ۾ شوشل پوء کان سواء هن جو سراغ عنصر ڌرتيء تي زندگي نه ٿو ٿي سگهي.

هڪ کان وڌيڪ مضمون ۾، جيڪو هن مضمون nonmetal ۾ غور هيٺ تعلقي جي جسم ۾ چاڙهيو ويندو آهي - پاڻي-لوڻ نظر جي ريگيوليشن. ان کانسواء، ان جي هڏن ۽ سياسي بافتو جي مکيه جزا مان هڪ آهي. ان جو هڪ وڏو في سيڪڙو جي ڏند ۾ موجود آهي. ان کان سواء، ان کي به احوال ته فاسفورس جو نروس سسٽم جي عام ضرورت يقيني ۾ شامل آهي لڳي آهي. جسم جي هيٺين سمجهيو ۾ هدايت سراغ جي کوٽ جي علامتن: ٿڪ، گهٽ افاديت، جو نروس سسٽم (neurosis، hysteria، وغيره) ۾ پئماني تي به مظاهرا colds، دل سياسي جي exhaustion، ھڏا ۽ مشڪون ۾ سور، تمام فقير مزي. اهڙي هڪ سڄو کان بچڻ لاء، ان جي جسم ۾ هڪ فاسفورس ڪري مقاطعو ڇڏي طور، ان کي ضروري معلوم ڪرڻ لاء ڇا جي مصنوعات ان تي مشتمل آهي. اڳرائي امير ڪيميائي عنصر، چٽو مڇي سمجهي شين مان. خاص طور تي اعلي فاسفورس ڪنسنٽريشن sturgeon، mackerel، گهوڙي mackerel، tuna، sardine، capelin، pollock، smelt جيئن فارم ۾ هتان آهي. به هن مقالي ۾، ڪنهن جو سراغ معدني crab گوشت ۾ مليو، shrimp ۾، گڏو گڏ جيئن ته کوھ پنير، ڪريم پنير، پنير جيئن کير جي مصنوعات ۾ ڳالهه ٻولهه ڪئي.

پهچڻ

فاسفورس جي دنيا ۾ ڪيميائي عنصر ۾ تمام عام آهي، جيتوڻيڪ نه، پر ڏسڻ جي صنعتي ۽ حياتياتي پوائنٽ کان وڏي اهميت رکي ٿو. هن ۽ سندس ڪنيڪشن، خاص ۾، فاسفورس hydroxide، مصنوعات جي مختلف قسمن جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو. هن مقالي ۾ به مال hydroxide فاسفورس (phosphoric امل) بيان ڪري، ۽ خاص طور تي metals، bases ۽ ڳريل سان ان جي ڳالهائڻ.