هن ڳريل، تيزابي ۽ alkalis جي Dissociation. نظريي ۽ عملي درخواست

جسماني ڪيمسٽري ۽ Biochemistry عام سڄي عمل جنهن ۾ particulate ڪم لاء - انو، ions (مثبت اڏاريل cations سڏيو الزام ۽ negatively اڏاريل، anions سڏيو حڪم) radicals ننڍا اڏاريل ۾ disintegrate. هن عمل dissociation، جنهن کي "dissociation" لاء لاطيني آهي سڏيو ويندو آهي "فرقت." جو مطلب آهي اهو "dissociation جي ڊگري" جيئن اشارو ڪندي characterized آهي، ان جي خاتمي کان اڳ اڏاريل جي ڪل تعداد کي بلڪل ڪئنري دل اڏاريل جي نظر ڄاڻائي، يعني اڏاريل جي تعريف ته ڏسئون ٿا. جي اڏاريل جي ٽٽڻ جي عمل جي مال تي ڪجهه ڪارناما جي نتيجي ۾ نمودار ڪري سگهون ٿا، انهن اثرات جي فطرت dissociation جو قسم determines. گرمل dissociation، photodissociation، تاب ionizing جي اثر هيٺ dissociation، electrolytic dissociation فرق. Dissociation ايسوسيئيشن ۽ recombination جي سامهون آهي. اهو عمل اڪثر ionization سان ڦري رهيو آهي.

Electrolytic dissociation dissociation جو هڪ قسم آهي، solvent انو ۽ پولار پيٽ ڪيميائي شخصيت جي اثر هيٺ جنم وٺندي. پدارٿن جنهن ions ۾ هڪ solvent ۾ dissociate ۽ بجلي جي موجوده، electrolyte (امل، لوڻ، بنيادي طور) سڏيو جو انتظام ڪري سگهو ٿا. پدارٿن جنهن جڏھن گداز ions (alcohols، esters، آڪسيجن، وغيره) ۾ dissociate نه electrolytes نه آهي. جڏهن ته سڀ کان اهم electrolytes solvent - پاڻي. پاڻي پاڻ هڪ ڪمزور electrolyte طور characterized آهي. پولار solvents (مثال طور، ethanol، نوشادر ۽ acetic امل) به electrolytes اسميبلي جي قابل آهن. تيزابي، alkalis، ڳريل جي dissociation طرح جي Dissociation aqueous حل ۾ نمودار. جي ڳريل - ڪيميائي مرڪب جن انو مان ٺهيل آهن جي هن طبقي مثبت اڏاريل (ڌاتو cations) جو حڪم، ۽ negatively اڏاريل (امل anion residue) جو حڪم. امل ان کان سواء ڳريل، رائج الوقت ڳريل بخلاف cations (ڌاتو ۽ هائيڊروجن) جي ٻن قسمن ۽ هڪ امل anion residue تي مشتمل آهي. جڏهن پاڻي انو ۾ لوڻ جي لوڻ ions تي decompose. کاري پاڻي ختم هٿ ڪري سگهجي ٿو.

مضبوط ۽ ڪمزور electrolytes جي وچ ۾ فرق. جي classical ۾ electrolytic dissociation جو نظريو عمل reversible سمجهي تسليم ڪيو، پر هن بيان صرف dilute حل ۾ ڪمزور electrolytes کي لاڳو ٿئي. تيزابي، bases، ڳريل هوندو، جو هڪ electrolytic dissociation، هڪ irreversible عمل آهي لوڻ (عملي طور سڀ ڪجهه پيچيده کانسواء) کان وٺي، تيزابي ۽ bases (alkali ۽ کنری زمين metals سان ٺهيل آهي تن کي) مضبوط electrolytes ۽ ڪمزور حل ۾ انو آهن فهم (100 ٪) ions ۾ بلڪل ڪئنري دل. مضبوط electrolytes: NaCl (sodium chloride)، HNO3 (nitric امل)، HClO3 (chloric امل)، CaCl2 (calcium chloride)، NaOH (sodium hydroxide). ڪمزور electrolytes: NH4OH (ammonium hydroxide)، H2CO3 (carbonic امل)، CH3COOH (acetic امل) ۽ گھڻا حياتياتي تيزابي ۽ bases. اهي جڏهن پاڻيء ۾ لوڻ جزوي dissociate ڪري سگهو ٿا (وضاحت سان، هن جي قيمت 1 کان 10٪ تائين سلسلن).

تنهن ڪري، جي دعوا آهي ته هڪ مضبوط electrolyte جو حل صرف ions تي مشتمل آهي، ۽ ڪمزور electrolytes، ڪم جي اهڙا nondecomposed انو جي حل ۾. هن ڳريل Dissociation جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي حل صرف ڌاتو آئن ۽ هڪ امل residue (مثال طور، sodium وڌڻ + cation ۽ chlorine anion Cl-) ۽ nondecomposed انو (NaCl) ۾ هجن ۾ لوڻ ڪري ويا آهن. Dissociation امل ڳريل هڪ ڌاتو cation، هائيڊروجن cation ۽ امل anion residue جي حل ۾ پاڪستان ٺهڻ تائين ٿي ويا آهن. مثال طور، امل لوڻ NaHCO3 (sodium bicarbonate) هڪ sodium cation (بيورو +)، هائيڊروجن cation (ح) ۽ carbonic امل امل residue (SO3-) جي هڪ anion ۾ dissociates.

جيڪڏهن ان جو حل (ڳاري)، جي electrolytic سيل electrolyte (anode ۽ cathode سان بچيو) ۾ رکيل جڏهن voltage سامهون چارج جي electrodes ڪرڻ جو حڪم اڏاريل جي directional تحريڪ شروع ڪرڻ لاء لاڳو ڪيو آهي: هاڪاري cations - جي مثبت الزام anode ڪرڻ - جي negatively الزام cathode ڪرڻ، جڏهن ته منفي anions. electrolytes جي هيء ملڪيت، خاص ۾، dissociation ڳريل عام طور تي هن فن ۾ استعمال ڪيو. بجلي، المونيم جي صنعتي پيداوار جا پيروڪار آهي ٽامي (electrolytic ريفائننگ جي). بجلي جي purest پدارٿن اهڙي ساراھيو ٻين طريقن (آسون، crystallization، ۽ ٻين کي) جي حاصل نه ٿي سگهي ٿا ٻاريو. بجلي metals ores، جي تعظيم ڪجي، مان ڪڍيون سان کان cathode رڳو ڌاتو cation ۽ ۽پليديء تي طريقي سان آهي حل ۾ رهنديون يا ڳاري. ڳريل dissociation جو سڄو خالص هائيڊروجن ۽ خالص chlorine جي پيداوار underlies. پاڻيء ۾، sodium chloride آهي sodium cation ۽ chlorine anion: ions ۾ توتڪ. جي anode تي cathode تي پاڪ chlorine ڪئي ويندي - جي byproduct هائيڊروجن، ۽ ان جو حل ٻيو اهم byproduct بڻجي ويندو - sodium hydroxide.