ڪيميائي bonding ۽ ان جي ٺهڻ جي اصول

ڪيميائي بانڊ - ان کي ڪافي هڪ پيچيده تصور آهي، جنهن جي تعليمات ۽ ان جي جوهر جي جوڙجڪ جي باري ۾ خيالن جي بنياد تي هڪ ڊگهي وقت قائم ڪيو ويو آهي. پوء، صدين کان XVI ۾ -XVII جي corpuscular فلسفي جي بنياد تي سنڌ جي ڪيميائي اھڙي بيان ڪرڻ جي پهرين ڪوشش هئا. Boyle ڪيان ته ڪيميائي ردعمل جي رهنمائي طاقت جي تالا-اهم قسم ۾، دبي اڏاريل جو اتفاق آهي. ئ Atoms "وارو" آهن ۽ "سمجهڻ" نئين پدارٿن بڻجي ڪري. ٿوري دير کان پوء، هن شرطيه صدي عيسويء ۾. مٽائي جي مشيني نظريي کي متحرڪ اچي ٿو، جنهن Newton جو مددگار هو. هن ايمان آندو آهي ته ڪيميائي اھڙي جو سبب آهي ڪشش جي قوت مختلف شدت جي. جي XIX صدي عيسويء ۾. اهو electrochemical دور ۾ ٿيندي آهي. هن وقت، هڪ جرمن chemist Kekulé تجويز آهي ته valence ڪيميائي ھٿيار جي atoms جو تعداد جي برابر آهي. هيء دعوا اسٽيل استعمال ڪرڻ جي نمائندگي بنيادي ڍانچي ۽ فارمولن جي انو جنهن ۾ ڪيميائي ھٿيار نامزد dashes جي. ان کي "ڪيميائي رابطي" جي مفهوم جي وضاحت، جنهن کي مڪمل طور تي صرف هن کان پوء ٺهيل آهي سڀني جي (Objective) هو ته برقيو جي دريافت. اهو hypothesized ڪيو ويو آهي ته پوء ته پدارٿن جي تحريڪ يا ڪنهن ٻئي کي هڪ جوهر کان electrons جي ڦيرائڻ جي ٺهيل آهن. ڪجهه وقت کان پوء، هن سائنسي گمان جي تصديق ٿي ويو ۽ هاڻي ڪوٺيو ويندو آهي ته هڪ ڪيميائي بانڊ electrons ۽ atoms ته مان انو مان حصو آهن جو nuclei جي لهه وچڙ جي ٺهيل آهي جي استعمال ڪيو ويندو آهي.

بيان اليڪٽرانڪ حڪمن جي فطرت جي مدد ڪندو هڪ هائيڊروجن جوهر. اهو معلوم ٿئي ٿو ته اهو هڪ unpaired برقيو، جنهن پهريون ڀيرو آهي مشتمل توانائي سطح. جڏهن انهن مان هڪ جي ٻن هائيڊروجن atoms ٻئي جي electrons بنيادي، ۽ لکندا ڏانهن راغب ڪرڻ لاء ٿيندي آهي. Mezhuyev atoms لهه وچڙ، وٺندي انھن جي وچ ۾ فاصلو لاء گھڻي قدر، جو پاڻ ۾ ڪشش جي nuclei جي repulsion جي توازن قائم آهي. هن آنو، جنهن کي صرف قائم ڪري ڇڏيو آهي، جو برقيو ڪسافت وڌي رهيو آهي. اهي ٻه برقيو ڪڪرن همراه اڏاريل هڪ آنو اليڪٽرانڪ ڪڪر بڻجي ڪرڻ لاء گڏ ٿيل آهن. بس ڪر، ڪيميائي بانڊ unpaired electrons جي لهه وچڙ جي ڪري مختلف atoms جو برقيو orbitals جي مٿي چڙھي جو نتيجو آهي.

تنهن هوندي به، نه ته سڀ atoms لهه وچڙ. اهڙيء طرح، جو برقيو شيل مٿان چڙھي نه ٿا اکري واريء جي، i.e. اهي مستحڪم رهنديون. هن راڄ جي بنياد تي Lewis، جنهن کي، يا ڪاري electrons attaching جي آهي ته سڀ ڪيميائي بانڊ ٺهڻ ۾ عنصرن جي atoms اکري گئس برهمڻ آباد جي برقي شيل تشڪيل تبديل ڪرڻ لاء توکان موڪلائين تڏھن ۾ چيو ويو آهي جو octets formulated.

موجوده پدارٿن رابطي جي ڪيترن ئي قسمن جي آهي. پوء، اتي ionic، metallic، covalent، ۽ مخلتف ملڪن-قبول ڪندڙ آھي. مثال طور، metals جي ڪيميائي bonding metallic عنصرن ۾ ئي موجود آهي. اهو recoil برقيو 1-2 هر جوهر، i.e. جي ٺهيل آهي، ڀرسان اڏاريل "جدا" electrons، جنهن جيلي جو هڪ قسم بڻجي آهن. هن ماحول جي اندر جو ڌاتو ions واقع آهن.

ٻول تي ٻڌل آهي، ان سودي ڪري سگهجي ٿو ته ڪيميائي بانڊ atoms جي وچ ۾ هڪ لهه وچڙ، جنهن electrons جي بدلي يا ٻئي لاء مواد جي پرائمري اڏاريل جي هڪ کان هڪ عبوري ذريعي وٺندي آهي.