فاسفورس oxide

فاسفورس جرمن chemist H. Brandt جي دريافت ڪيو ۽ 1669 ع ۾ اڪيلائيء ويو. فطرت ۾، هن هدايت ڪئي رڳو مرڪب جي صورت ۾ مليو آهي. ميجر افروز - phosphorite Ca3 (PO4) 2 ۽ apatite 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 يا Ca5F (PO4) 3. ان کانسواء، ان جي هدايت جي پروٽين جو حصو آهي، ۽ پڻ ڏند ۽ ھڏا ۾ مليو آهي. فاسفورس آڪسيجن ۽ chlorine سان تمام گهڻي آساني سان ملندو آهي. انهن پدارٿن جو ڀؤ جي مرڪب سان ٺهيل آهن oxidation (منصوبابندي لاء) +5، ۽ جي کوٽ - oxidation رياست +3 ۾. فاسفورس oxide ڪيترن ئي فارمولن ته مختلف chemicals ڊسپلي سان ظاھر ڪري سگهجي ٿو. انھن مان، سڀ کان عام - P2O5 ۽ P2O3 آهي. ٻين ناياب ۽ غير تسلي بخش اڀياس oxides آهن: P4O7، P4O8، P4O9، پوسٽ ۽ P2O6.

elemental فاسفورس جي رد عمل، آڪسيجن oxidation کاڌائين جاء وٺندو آهي. ان جي مختلف مرحلن ۾ دلچسپي ورتي. پهرين ڳالهه، ته اونداهي، چٽيء طرح نظر ڄمندو، جنهن کي هوء پٺيان ۾. ٻيو، جو oxidation هڪ ڪيميائي مال هميشه اوزون جي ٺهڻ سان جاء وٺندو آهي. منصوبابندي + O2 → او + اي، وري:: اي + O2 → O3 - phosphoryl او - اسڪيم هي عالم برزخ برداشت ڪري رهيو آهي. ٽيون، ته ان جي ionization سبب جي ambient ايئر جي بجلي conductivity ۾ ٻوڏن ۽ تبديلي جي ڪري oxidation. اهم reheating کان سواء نور جي تهذيب، ڪيميائي ردعمل ۾ chemiluminescence سڏيو ويندو آهي. humid ماحوليات ۾ بيوت او جي ٺهڻ جو سبب سائي chemiluminescence.

فاسفورس oxidation صرف هڪ خاص آڪسيجن ڪنسنٽريشن تي وٺندي آهي. اها نالي ماتر حد جي هيٺان ۽ وڌ ۾ وڌ کان مٿي نه هجڻ گهرجي جو جزوي دٻاء O2. Interval پاڻ کي گرمي ۽ ٻين اهڃاڻن تي دارومدار. مثال طور، معياري حالتون، هيٺ جي رد عمل جي شرح خالص آڪسيجن، فاسفورس oxidation وڌائي جيستائين ان 300 ماڻهن تي پهچي ٿو. فن. لڳ ڀڳ ٻڙي کي جڏهن آڪسيجن جزوي دٻاء کان پوء بيٺي ۽ 700 ميلي Hg پهچي پوي ٿو. فن. ۽ مٿي. اهڙيء طرح، جو oxide، عام حالتن هيٺ ٺهيل نه آهي پوء فاسفورس طور تي لڳ ڀڳ oxidized نه.

فاسفورس pentoxide

سڀ کان عام فاسفورس pentoxide oxide يا آهي اعلي oxides فاسفورس، P2O5 جي. اهو هڪ pungent گند سان هڪ اڇو پائوڊر آهي. جڏهن ان جي molecular وزن جي پيشڪش ۾ determining، ان کي مليو هو ته هڪ باقاعدي رڪارڊ ان فارمولا P4O10 آهي. هن nonflammable مال، ان 565،6 سي تي ڳري سڀ خصلت مال -kislotny هن anhydride P2O5 oxide، پر ان avidly گهم وڌي وئي آهي، تنهنڪري هڪ desiccant سيال يا واريء جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي. فاسفورس oxide پاڻي مٿي وٺي سگهي ٿو، جنهن جي chemicals جو حصو آهي. 4P + 5O2 → 2P2O5: هن anhydride هڪ آڪسيجن فضا يا هوا ۾ فاسفورس جي combustion، O2 اسڪيم جي هڪ ڪافي مقدار جي ٺهيل آهي. اهو امل H3PO4 جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. پاڻي سان رابطي ۾ هڪ ٽي امل بڻجي سگهو ٿا:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3؛
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7؛
• Phosphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

فاسفورس pentoxide اهڙي ڪاٺ يا ڪپهه جي طور تي پاڻي ۽ پاڻي ۾ هجن پدارٿن سان violently ملندو،. هي ته به باهه لڳي سگهي گرمي جي هڪ وڏي رقم صورتون. اهو به 1 mg / m³ جيئن جيئن گهٽ concentrations تي ڌاتو corrosion ماريندو ۽ تمام irritating ۽ airway mucous membranes (سنجيده جل جلد ئي، اکين ۾ پوڻ)،.

فاسفورس trioxide

Phosphorous anhydride يا فاسفورس trioxide، P2O3 (P4O6) - ان کي بيڪار (خارجي جو ݖ سان ملندڙ) هڪ اڇو crystalline، جنهن 23،8 سي جي گرمي پد تي ڳري ويندو ۽ 173،7 سي تي آئٽم آهي اڇو فاسفورس، P2O3 هڪ انتهائي toxic مال آهي . هن acidic oxide، ان جي سڀ مال سان. فاسفورس oxide 3 هڪ ماحول جتي آڪسيجن جي ڪري مقاطعو ڇڏي آهي ۾ سست oxidation يا آزاد مال (منصوبابندي) جي combustion سبب ٺهيل آهي. P2O3 + 3H2O → 2H3PO3: فاسفورس trioxide امل بڻجي کي ٿڌي پاڻي سان کاڌائين ملندو. H3PO3 ۽ H3PO4: هيء فاسفورس oxide گرم پاڻي سان روانگي واپار ملندو، جو ردعمل مختلف صورتن ۾ جاء وٺي، ان جي نتيجي ۾ هڪ ڳاڙهي phosphor (ترميميو ويو allotropic podukt)، فاسفورس hydride ۽ امل بڻجي سگهي ٿي. P4O6 anhydride جي گرمل decomposition جي فاسفورس atoms جي چادرن جي پٺيان، جنھن جي ملاوت P4O7، P4O8، P4O9 جي oxides جي ٺهيل آهي. جي جوڙجڪ موجب اهي P4O10 سوچيان. جڏهن ته سڀ کان وڌيڪ انهن P4O8 جو اڀياس.