Sodium خصوصيتون. sodium فارمولو

Sodium - جي alkali metals جي هڪ. ڪيميائي جزا جي ميز هڪ جوهر جي ٽين دور ۾ ۽ ان جي پهرين گروپ سان واسطو رکندڙ طور ان کي ڊسپلي ڪندو.

جسماني مال

هن حصي ۾، طبعيات جي اصطلاحن ۾ sodium خصلت سمجهيو ويندو. سان شروع ڪرڻ، ان جي پاڪ روپ ۾، جي بيڪار چانديء جي هڪ metallic آب تاب ۽ هڪ گهٽ ڏاڍيون پوڻ. Sodium پوء نرم آهي ته ان کي آساني سان هڪ ڪپ سان پٽي ٿي سگهي آهي. هن مال جي رجائي نڪتو ڪافي گهٽ آهي ۽ ستر-نو درجا Celsius. sodium جي پرمان وزن، ان جو به ٿورو، اسان بعد ۾ ڳالهائي ويندس. جو ڌاتو 0.97 ز / سي ³ برابر جي ^ڪسافت.

sodium جي ڪيميائي characterization

هن هدايت هڪ تمام اعلي سرگرمي ڪئي آهي - ان کي تڪڙو ڪرڻ جي قابل آهي ۽ ڪيترن ئي ٻين پدارٿن سان پڇن.ذاتي. به، ڪيميائي جزا جو هڪ ميز اهڙي molar عام طور تي هڪ اهميت جو تعين ڪرڻ لاء - sodium لاء ان کي ويهن-ٽي آهي. هڪ سرشٽيء - ان کي مال جي رقم جن (ته جي پيچيده مال molecular) 6.02 x 10 23 atoms وڏا تي مشتمل آهي. جي هدايت جي molar ڪاميٽي جو ڄاڻندڙ، ان جو تعين ڪرڻ لاء ڪيترو moles veschetsva جي خاص نمبر توريو ويندو ممڪن آهي. مثال طور، sodium جي ٻن moles چاليھن-ڇهه گرام weighs. اڳ ۾ ئي مٿي، جو سرگرم ڌاتو جو ذڪر جيئن - سڀ کان reactive مان هڪ، ان کي، جي حوالي alkali وهم، ان کي هڪ alkali oxide (بنياد کي کي مضبوط) بڻجي سگهو ٿا.

جي oxides ٺهيل آهي جيئن

هن گروپ جي سڀني پدارٿن، sodium جي صورت ۾ شامل آهن، combustion ٿيندڙ ڪندي حاصل ڪري سگهجي ٿو. اهڙيء طرح، اتي آڪسيجن سان ڌاتو جو هڪ رد عمل آهي، جنهن جي oxide جي ٺهڻ ڪري ويا آهي. مثال طور، جيڪڏهن آڪسيجن خرچيندا سرشٽيء في sodium جي چئن moles ساڙيو ۽ ڌاتو oxide جي ٻن moles نٿي ملي. مال alkali جي قائم جي نتيجي ۾ پاڻي کي شامل ڪيو ته 4Na + اي ₂ = 2Na ₂ اي - NaOH: - sodium oxide جي فارمولا تي ھلي طور وڌڻ ₂ اي جي رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ آهي.

oxide ۽ پاڻيء جي هڪ سرشٽيء کڻڻ، اسان هڪ بنيادي جي ٻن mol نٿي ملي. هتي جي رد عمل لاڳاپا وڌائڻ: وڌڻ ₂ اي + ايڇ ₂ اي = 2NaOH. سنڌ جي نتيجي ۾ مواد به caustic سوڍا سڏيو ويندو آهي. هن ان جي ياد کنری مال ۽ اعلي ڪيميائي aktivnotyu سبب آهي. جيئن مضبوط تيزابي، caustic سوڍا هڪ غير فعال ڌاتو ڳريل، حياتياتي مرڪب، وغيره جي ڳريل جي بدلي رد عمل وٺندي سان لهه وچڙ دوران سان ملندو - .. هڪ نئون لوڻ ٺاهي آهي ۽ نوان بنياد. sodium hydroxide حل آساني سان سنڌ جي ڪپڙي، ڪاغذ، جلد، ميخن واريء کي ناس ڪري سگهو ٿا، پوء ان سان گڏ ڪم ڪرڻ، جڏهن ته حفاظت ضابطن جي observance جي ضرورت آهي. قابل اطلاق sodium hydroxide هڪ catalyst طور، گڏو گڏ طاقتو وارين جو مسئلو حل ڪرڻ لاء ڪو مطلب ته جيئن جهڙا زندگي ۾ ڪيميائي صنعت ۾.

halogens سان ردعمل

اهو ڪيميائي جزا ته periodic نظام جي ستين گروپ ڪهڙو جي consisting هڪ سادو ڪم آهي. جي فهرست ۾ fluoro، iodo، chloro، bromo شامل آهن. Sodium انھن جي سڀني سان پڇن.ذاتي، chloride / bromide / iodide / sodium fluoride جيئن مرڪب نظر ايندا سگهندا. سنڌ جي رد عمل کان ٻاهر کڻي لاء fluoride جي هڪ سرشٽيء کانئس گڏي، ان جي ڌاتو جي ٻن moles وٺڻ جي ضرورت آهي. جنهن جي نتيجي ۾ ٻه moles جي رقم ۾ sodium fluoride آهي. هن عمل کي لاڳاپا وڌائڻ طور تي لکيل ڪري سگهجي ٿو: اين + ف ₂ = 2NaF. Sodium fluoride، جنهن جي اسان کي ڏند جو مقدر خلاف toothpaste جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو آهي، ان سان گڏو گڏ مٿاڇرا جي هڪ قسم جي detergents. اهڙي طرح، جڏهن chlorine موجود گڏي sodium chloride (بورچيخاني لوڻ)، sodium iodide، جنهن جو ڌاتو halide چٽڻ، sodium bromide، neuroses، اندرا، hysteria ۽ نروس سسٽم جي ٻين مشڪلاتون لاء هڪ medicament طور تي استعمال جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

ٻين سادو پدارٿن سان

پڻ موجود فاسفورس، Sulfur (sulfur)، ڪاربان (ڪاربان) سان sodium رد عمل آهي. ڪيميائي ردعمل جي اهڙي قسم جي گرمي جي صورت ۾ صرف هڪ خاص بندوبست جي صورت ۾ ٻاهر کڻي سگهجي ٿو. اهڙيء طرح، اتي هڪ کان سواء رد عمل آهي. اهو sodium phosphide، sodium sulfide، sodium carbide جيئن پدارٿن حاصل ڪرڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو.

مثال جي طور تي، جي فاسفورس atoms ڪرڻ جو ڌاتو atoms جو منسلڪ. اسان جو ڌاتو جي ٽن moles ۽ ٻيو اتحاد جي هڪ سرشٽيء وٺي، ۽ پوء انھن کي گرميء ته، اسان sodium phosphide جي هڪ سرشٽيء نٿي ملي. هن رد عمل هيٺ ڏنل لاڳاپا وڌائڻ طور تي لکيل ڪري سگهجي ٿو: 3Na + = وڌڻ ₃ منصوبابندي ص وڌيڪ، sodium nitrogen ۽ هائيڊروجن سان پڇن.ذاتي ڪري سگهو ٿا. پهرين صورت ۾، هن جو ڌاتو جو هڪ nitride، ۾ ٻيو - hydride. ؛ 6Na + N2 = 2Na ₃ ن: ڪيميائي ردعمل اهڙي لاڳاپا وڌائڻ جو مثال جي طور تي 2Na + h2 = 2NaH. پهرين لهه وچڙ ٻاهر کڻي لاء بجليء جي ڳڀيرڻ ۾ ضرورت آهي، ٻيو - تيز گرمي پد.

تيزابي سان ردعمل

سادي ۾ ڪيميائي پدارٿن sodium خصلت ڇڏيندي. هي ڌاتو به سڀ تيزابي سان ملندو. جيئن ته ڪيميائي ڳالهائڻ جي نتيجي ۾ قائم sodium لوڻ ۽ هائيڊروجن. مثال طور، بورچيخاني لوڻ ٺاهي ۽ هائيڊروجن، جنهن hydrochloric امل سان ڌاتو جي رد عمل ۾ Evaporates آهي. وڌڻ + HCl = NaCl + ايڇ _2: سنڌ جي رد عمل لاڳاپا استعمال ڪندي هن رد عمل جو مظاهرو _ڪيو. لهه وچڙ جي اهڙي قسم جي هڪ ڪيميائي راء رد عمل سڏيو ويندو آهي. ان جي انعقاد سان به اهڙي phosphate، nitrate، nitrite، sulfate، sulfite، sodium carbonate طور ڳريل ٿي سگهي ٿو.

ڳريل سان لهه وچڙ

Sodium potassium ۽ calcium جي ڀيٽ ۾ ٻين metals جي ڳريل سان ملندو (اھي غور هيٺ هدايت کان اعلي reactivity آهي). هن معاملي ۾، پوئين ۾، جي راء رد عمل وٺندي آهي. جو ڌاتو atoms جو atoms جاء ۾ وڌيڪ chemically ڪمزور ڌاتو آهي. اهڙيء طرح، sodium ۽ هي ميگنيشيم nitrate جي هڪ سرشٽيء جي ٻن moles mixing جي وٺندي sodium nitrate هڪ mol - ٻه moles جي مقدار ۾، ۽ خالص هي ميگنيشيم. رڪارڊ جي رد عمل لاڳاپا وڌائڻ پوء ٿي سگهي ٿو: 2Na + Mg (ڪا _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. اهو ساڳيو اصول حاصل ڪري ۽ ڪيترن ئي ٻين sodium ڳريل ڪري سگهجي ٿو. پڻ هن جو طريقو ڌاتو ڳريل کان انھيء حاصل ڪري سگهجي ٿو.

جيڪڏھن اوھين sodium لاء پاڻي شامل ڇا ٿيندو

هي شايد سنڌ جي ڌرتي تي سڀ کان عام پدارٿن مان هڪ آهي. ۽ پڻ هڪ ڌاتو chemically جي قابل سمجهيو ته ان سان پڇن.ذاتي. اڳ ۾ ئي caustic سوڍا يا sodium hydroxide مٿي ڏي وٺ هي فارم.

جو انتظام ڪرڻ جيئن ته هڪ رد عمل sodium جي ٻن moles وٺي، پاڻي شامل، ڏاڍو، ٻه moles جي رقم ۾ جي ضرورت پوندي، ۽ نتيجي طور تي اسان هائيڊروجن جي سرشٽيء في hydroxide جي ٻن moles جنهن هڪ pungent گند سان هڪ گئس جي حيثيت اڪيلائيء ويو نٿي ملي.

Sodium ۽ organisms تي ان جو اثر

ڏسڻ جي ڪيميائي پوائنٽ کان سرگرم ڌاتو سمجهيو پوڻ، اسان کي ڇا sodium کي هڪ ئي حياتياتي ڪنڀار اڳتي. هن چيو ته سڀ کان اهم سراغ عنصرن مان هڪ آهي. سڀ کان اول، هن چيو ته جانور سيل جي حصن مان هڪ آهي. هتي، ان اهم ڪم سرانجام ڏيندو: potassium سان ڪجي ٿي جھلي امڪاني، پاڪستان ٺهڻ ۾ ملوث ۽ خانا جي وچ ۾ نس ونڊوز جي پرچار osmotic ڪيميائي عمل لاء ضروري عنصر آهي (جنهن جي ضرورت آهي، مثال طور، بأقل خانا ڪم). ان کان سواء، sodium خانا جي پاڻيء-لوڻ نظر لاء ذميوار آهي. به، هن ڪيميائي عنصر کان سواء رت ۾ گلوڪوز جي ٽرانسپورٽ نه ٿو ٿي سگهي، دماغ جي ضرورت لاء تمام ضروري آهي. اڃان هن ڌاتو مشڪون جي contraction جي عمل ۾ شامل آهي.

هن جو سراغ معدني نه صرف جانورن ڪرڻ جي ضرورت آهي - جسم ٻوٽي ۾ sodium به اهم ڪم سرانجام ڏيندو: سنڌ جي جھلي ذريعي حياتياتي ۽ inorganic پدارٿن جي بيتن جي لاء ضروري آهي ته ان photosynthesis جي عمل ۾ شوشل، آڪسيجن ٽرانسپورٽ کي مدد، گڏو گڏ.

ڀؤ sodium ۽ کوٽ

جسم ۾ هڪ ڏنو ڪيميائي عنصر کي وڌائي مواد جي هڪ ڊگهي وقت لاء لوڻ جي ڌڙڪن واپرائڻ سبب ڪري سگهو ٿا. جي علامت sodium بخار، swelling، irritability، impaired بأقل فعل جي هڪ ڀؤ ٿي سگهي ٿو. اهڙي علامت جي صورت ۾ ميز لوڻ ۽ ته ڌاتو جي ڪيترن ئي کاڌن جي غذا مان ختم ٿيڻ گهرجن (جي فهرست هيٺ ڏيکاريو ويندو)، پوء فوري طور تي طبي صلاح گھرندا آھن. جسم ۾ بيٺي sodium مواد به اڻ وڻندڙ علامت ۽ چڏي جي مشڪلاتون ڪري ويا آهن. ليچ سرگرم ڪيميائي عنصر سگهي diuretics جي دائم انتظاميا يا جڏهن پيئي ۾ استعمال رڳو پاڪ (distilled) sweating ۽ ڏڪار تي پاڻي. sodium جي کوٽ جي علامتن ۾ اڃ، سڪي جلد ۽ mucous membranes، nausea ۽ ومن، فقير مزي، impaired شعور ۽ lethargy، tachycardia، بأقل فعل جي مڪمل cessation آهن.

جنهن ۾ sodium جو تمام گهڻو مصنوعات

امان جو جسم هڪ ڪيميائي عنصر سمجهيو ۾ به اعلي يا تمام گهٽ کان بچڻ لاء ۾، ان کي ڇا کاڌو ان کي سڀ معلوم ڪرڻ ضروري آهي. سڀ کان اول، هن ميز جي کاري مٿان ڪرڻ جو حوالو ڏنو آهي. اهو sodium جي چاليھن سيڪڙو هئا. اهو به سمنڊ جي کاري ٿي سگهي ٿو. ان کان سواء، جو ڌاتو سويابين ۽ سويا چٽڻي ۾ موجود. sodium جي هڪ وڏي رقم سامونڊي ۾ هتان. هن seaweed، مڇي، shrimp، octopus، crab گوشت، ڍڪيل، ۽ ٻين cancers جي سڀ کان قسمن. انھن ۾ sodium مواد جي حقيقت اها آهي ته انهن organisms مختلف metals آهي ته جسم جي عام ضرورت لاء اهم آهن جو ڳريل اعلي ڪنسنٽريشن سان هڪ کاري وچولي ۾ مليا آهن سبب.

هن جو ڌاتو جي استعمال ۽ ان جي مرڪب مان ڪي

سنڌ جي صنعت ۾ sodium جو استعمال تمام versatile آهي. سڀ کان اول، ڪيميائي صنعت ۾ استعمال ٿيل مال. هتي ان اهڙي جو ڌاتو جي hydroxide، ان fluoride، sulfates ۽ nitrates طور پدارٿن پيدا ڪرڻ ضروري آهي. ان کان سواء، ان جو هڪ مضبوط ڪش ايجنٽ جي طور تي استعمال ڪيو ويندو آهي - سندن ڳريل کان پاڪ metals جي تهذيب جي لاء. نه اهڙي اپليڪيشن ۾ استعمال ڪرڻ لاء هڪ خاص فني sodium آهي. ان جو مال GOST 3273-75 ۾ مقرر ڪيون وڃن. sodium جي مٿان-جو ذڪر ڏاڍي ڪش مال ان کي وڏي پيماني تي metallurgy ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي سان تعلقي ۾.

به، هن ڪيميائي عنصر famatsevticheskoy صنعت ۾ ان جي درخواست لھي، جتي ان کي سڀ کان اڪثر ان bromide، جنهن کي ڪيترن ئي sedatives ۽ antidepressants جو هڪ اهم اتحادي آهي وٺندي ڪرڻ ضروري آهي. ان کانسواء، sodium لڪي ڏيئن جي سفر جي تياري ۾ استعمال ڪري سگهجي ٿو - اهي روشن پيلو نور ذريعن آھن. اهڙي sodium chlorate (NaClO ₃₎ جي طور تي جيئن ته هڪ ڪيميائي _مرڪب، نوجوان ريء ھلاڪ، پوء ان کي جنهنڪري وڌائي چڙهائي پيش ڪرڻ کان روڪڻ جي ريل لم کان انھيء ختم ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. Sodium cyanide وڏي پيماني تي سون ملڻ جي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. ان سان گڏ، ان جي ڌاتو پھڻن مان حاصل آهي.

تيار sodium جيئن

سڀ کان عام طريقو ڪاربان سان ڌاتو carbonate جو رد عمل آهي. هن جي لاء ان جي باري ۾ هڪ هزار درجا Celsius جي گرمي پد کي انهن ٻن مواد گرميء ڪرڻ ضروري آهي. نتيجي طور، هن اهڙي sodium ۽ chadny گئس جي طور تي ٻن ڪيميائي مرڪب ٿا ٻاريو. ڪاربان جي ٻن moles سان sodium carbonate جي هڪ سرشٽيء جي رد عمل ۾ گهربل ڌاتو جي ٻن moles ۽ ڪاربان مونو آڪسائيڊ جي ٽن moles نٿي ملي. = 2Na + 3SO NaCO ₃ + 2C: رد عمل لاڳاپا وڌائڻ تي عمل ھلي طور تي لکيل ڪري سگهجي ٿو. اهڙي طرح، جو سرگرم ڪيميائي عنصر به ٻين مرڪب مان حاصل ڪري سگهجي ٿو.

معياري اطلاعت

sodium + جي موجودگي، ان سان گڏو گڏ ڪنهن ٻئي cations يا anions خاص ڪيميائي manipulations جي ذريعي مقرر ڪري سگهجي ٿو. جي sodium آئن کي معياري جواب ٻرندڙ آهي - ان جي جوالا جي موجودگي جي صورت ۾ منجهس ۾ رنگ آهي.

توهان جي طبيعت ۾ رپورٽنگ ڪيميائي عنصر ملن ٿا ڪري سگهو ٿا جتي

پهريون، ته جيئن چيو ويو آهي، ان کي ٻئي جانور ۽ ٻوٽي خانا جي حصن مان هڪ آهي. به سمنڊ ۾ ان جي اعلي concentrations. ان کانسواء، sodium ڪجهه افروز جي انشا ۾ شامل آهي. هن، مثال طور، sylvinite، فارمولا - NaCl • KCl، گڏو گڏ carnallite، جن جي فارمولا KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ اي انهن جي پهرين رنگ برنگي حصن ته ڀروارن موٽارن سان هڪ inhomogeneous جوڙجڪ، نارنگي ان جي رنگ ۾ نمودار ڪري سگهو ٿا، گلابي، نيري ڪئي ، لال. هيء صاف پاڻي ۾ مڪمل طور تي وليء آهي. Carnallite، ۽پليديء جي ٺهڻ جي جاء تي منحصر ڪري ۽ پڻ مختلف coloring ڪري سگهو ٿا. اهو، ڳاڙهو پيلو، اڇو، هلڪو نيرو ۽ شفاف ٿي سگهي ٿو. هن چيو ته هڪ سموسا آب تاب ڪئي، نور ڪرڻن ان ۾ تکو refracted آهن. sodium، potassium، هي ميگنيشيم: اهي ٻه افروز metals جي پيداوار آهي، جيڪو سندن انشا ۾ شامل آهن لاء خام مال طور استعمال ڪري رهيا آهن.

سائنسدانن کي يقين آهي ته هن جو ڌاتو آهي، جنهن جي اسان کي هن مضمون ۾ جائزو ورتو، طبيعت ۾ تمام گهڻو عام مان هڪ آهي جيئن هڪ ڪاميٽي تعريف زمين جي crust ۾ ٻه ۽ هڪ اڌ سيڪڙو آهي.