Sulfated امل: فارمولا ۽ ڪيميائي مال

پهرين معدني تيزابي، جنهن انسان کي معلوم ٿيا جو هڪ - sulfuric امل، يا sulfate آهي. ته نه رڳو آهي، پر ان جي ڳريل جي ڪيترن ئي تعمير، دوا، کاڌي صنعت ۾ ۽ فني مقصدن لاء استعمال ڪري رهيا آهن. پوء پري هن سلسلي ۾، ڪجھ به تبديل ڪري ڇڏيو آهي. ڪيترن ئي ڪنڀار ته امل sulphate مالڪ، ان کي آسان ڪيميائي syntheses ۾ indispensable ڪندو آھي. اضافي طور تي، ۾ پنهنجي عمل سان صنعت ۽ روزمره جي زندگيء جي سڀني شعبن منجھانئس ڳريل استعمال ڪري رهيا آهن. تنهن ڪري، اسان کي تفصيل سان غور اهو ڇا آهي ۽ ان جي ڪنڀار رويا مال ڇا آهي.

نالن جي هڪ قسم

اچو ته هن معاملي ۾ نالا تمام گهڻو حقيقت سان شروع ٿي. انھن مان آسودن ته هڪ نالي ماتر nomenclature جي ٺهيل آهن، ۽ جن آهي ته تاريخي آهن. اهڙيء طرح، هن مرڪب طور حوالو ڏنو ويو آهي:

• امل sulphate؛
• vitriol؛
• sulfuric امل؛
• oleum.

جيتوڻيڪ سنڌ جي مدت "oleum" جي مال لاء معنى مناسب ڇاڪاڻ ته ان sulfuric امل ۽ جي آميزش آهي نه آھي اعلي oxide پوء ₃ - _sulfur.

امل sulphate: molecular فارمولا ۽ جوڙجڪ

ڪيميائي abbreviations جو مان لکڻ هن امل جي فارمولا پوء ٿي سگهي ٿو: ايڇ ₂ پوء _4. sulfate آئن هڪ 2+ چارج گذارڻ - اهو پڌرو آهي ته آنو ٻه هائيڊروجن cations ۽ امل residue anion جو ٺهيل آهي.

اهڙيء طرح آنو اندر، هيٺين رابطي:

• covalent sulfur ۽ آڪسيجن جي وچ ۾ پولار؛
• هائيڊروجن ۽ امل residue جي وچ ۾ تکو پولار covalent پوء _4.

Sera 6 unpaired electrons پوڻ تي ٻنهي آڪسيجن atoms کي ٻن ڊبل ھٿيار صورتون. واحد، ۽ رخ ۾ سي - - هڪ طرفي هائيڊروجن به هڪ جوڙو سان. جي molecular ڍانچي جي نتيجي ۾ ان کي ايترا ته سگھارا ٿي ڪرڻ جي اجازت ڏئي. ساڳئي وقت، جي هائيڊروجن cation، تمام موبائل ۽ وڃڻ آسان آهي، ڇاڪاڻ ته ان جي sulfur ۽ آڪسيجن electronegativity ۾ تمام وڏو آھي. جي برقيو ڪسافت پاڻ کي ھيچ، اهي هڪ هائيڊروجن جزوي مثبت چارج آهي، جنهن کي جڏهن detaching مڪمل آهي مهيا ڪري. اهڙيء طرح امل حل جنهن ۾ آھي ايڇ ⁺ ٺهيل ^آهي.

هائيڊروجن وائي +1، وائي -2 آڪسيجن، +6 تي sulfur: جي مرڪب ۾ عنصرن جي oxidation رياستن جي باري ۾ ڳالهائيندي، جي امل sulfate فارمولا جنھن ايڇ ₂ پوء _4، آساني جي حساب جي اجازت ڏئي ٿو.

ڪنهن ماليڪيول ۾، سنڌ جي خالص چارج ٻڙي آهي.

دريافت جي تاريخ

Sulfate امل جي سڀ کان قديم زماني کان وٺي ماڻهن کي سڃاتو وڃي ٿو. جيتوڻيڪ alchemists ان calcining sulfate جي مختلف طريقن حاصل ڪرڻ جي قابل هئا. جي IX صدي عيسويء کان وٺي، ماڻهن کي ملي ۽ هن مال استعمال ڪيو آهي. ٿوري دير کان پوء يورپ ۾ Albertus Magnus لوهه sulphate جي decomposition جي عمل ۾ امل ڏين ٿيون کي سکيو.

تنهن هوندي به، جي طريقن جو ڪو منافعي جو نه هو. ان کان پوء ان کي معلوم ائين-سڏيو synthesis حجري تجسيم ٿيندو. هن کي ساڙڻ sulfur ۽ nitrate، ۽ ٻارهين جي ٻاڦ لاء پاڻي وڌي وئي. نتيجي طور، امل sulphate ٺهيل آهي.

اڃا ٿوري دير کان پوء، انگريزن جي مال جي حاصلات جي cheapest جو طريقو ڏسي ڪري سگهندا هئا. FeS _2، لوهه pyrites - اسان جي pyrite استعمال ڪيو. ان جي فائرنگ ۽ آڪسيجن سان پوء رد عمل اڃا sulfuric امل جي synthesis لاء سڀ کان اهم صنعتي عمل مان آھين. ، جيئن ته خام مال ۾ وڌيڪ پهچ سستي ۽ وڏي مقدار ۾ پيداوار لاء معيار.

جسماني مال

نه ظاهري، جنهن ٻين امل sulfate کان مختلف آهي سميت ڪيترن ئي اختيارن، آهن. جسماني مال چند جون پوائينٽون ۾ بيان ڪري سگهجي ٿو:

1. سيال - معياري حالتون، هيٺ.
2. هڪ ضلعا حالت ۾ ان کي ڳري آهي، کاڌي، جنهن لاء هن چيو ته "vitriol جي تيل" سڏيو ويندو هو.
3. مال ڪسافت - 1،84 ز / سي ^3.
4. اهو ڪو رنگ يا بوء ڪئي.
5. اهو هڪ مضبوط "ٽامي" مزو آهي.
6. اهو پاڻي ۾ تمام چڱي طرح لڳ ڀڳ لامحدود dissolves،.
7. Hygroscopic، ان جي ثي کان ٻئي آزاد ۽ سگهندو پاڻي کي گرفتار ڪرڻ جي قابل آهي.
8. هن nonvolatile.
9. تتل نڪتو - 296 ° ^سي.
10. 10.3 ^° س ۾ ڳرڻ

هي مرڪب جي سڀ کان اهم خصوصيتن مان هڪ گرمي جي هڪ وڏي رقم جي ڇڏڻ سان hydrate ڪرڻ جي صلاحيت آهي. ته ڇو اڃا اسڪول ۾، ٻارن کي سيکاريو ٿا ته پاڻي ڪنهن به صورت ان کي ممڪن آهي ۾ امل، پر بس جي سامهون ڪري شامل ڪيو آهي. سڀ کان پوء، پاڻي ڪسافت ۾ lighter آھي، پوء ان جي مٿاڇري تي accumulate ٿيندو. جيڪڏهن dramatically ته امل کي ان ۾ شامل، جي نتيجي ۾ رد عمل ايترو گهڻو توانائي آهي ته پاڻي ٽچڪندو کي ٿئي ٿو ۽ هڪ خطرناڪ مال جي اڏاريل سان گڏجي اسپري ڪري ٻاهر ٽوڙڻ. ان کي هٿ جي جلد ڪرڻ لاء سخت ڪيميائي جل سبب ڪري سگهو ٿا.

اهو ان ڪري ٿي ترقياتي فنڊز کي پاڻي ۾ امل ھڻي، پوء جي آميزش تکو وتندو وڃي ٿي ويو، پر تتي نمودار نه ڪندو آھي، ۽ انهيء کي به splashing.

ڪيميائي مال

ڪيميائي مان، هن امل تمام مضبوط آهي، خاص طور تي جيڪڏهن ان کي ضلعا حل آهي. اهو dibasic، تنهن هوندي به stepwise gidrosulfat- ۽ sulfate anion بڻجي کي dissociates.

عام ۾، مختلف مرڪب سان ان جي لهه وچڙ جي سڀني بنيادي پدارٿن جي هن طبقي جي عام اطلاعت دنگ. اتي ڪيترن ئي equations جنهن sulphate امل شوشل جو مثال آهن. ڪيميائي مال سان ان جي لهه وچڙ ۾ پڌري آهن:

• ڳريل هوندو؛
• ڌاتو oxides ۽ hydroxides؛
• amphoteric oxides ۽ hydroxides؛
• metals هائيڊروجن جي electrochemical سيريز ۾ بيٺو.

عملي طور سڀ ڪيس جي معني ڳريل هوندو ته امل جي ٺهيل آهي (sulfates)، يا acidic (هائيڊروجن sulfates) ۾ جيئن ته ڳالهائڻ جي نتيجي ۾.

هڪ خاص مضمون به حقيقت آهي ته ويچارا طرح مون + ايڇ ₂ ۾ ڌاتو پوء ₄ = MeSO ₄ + ايڇ ₂ جي مال جي حل ↑ ملندو، i.e. امل dilute ته. آهي جيڪڏهن اسان کي هڪ ضلعا يا انتهائي رچيل (oleum) وٺي، ان جي رد عمل جي شين ڪافي مختلف آهن.

sulfuric امل جي خاص مال

اهي metals سان هڪ بس ضلعا حل لهه وچڙ ۾ شامل آهي. اهڙيء طرح، اتي انهن ردعمل جي سڄي اصول ڄاڻائي هڪ خاڪو آهي:

1. جيڪڏهن جو ڌاتو سرگرم عمل آهي، جنهن جي نتيجي ۾ هائيڊروجن sulphide، ڳريل ۽ پاڻي جي ٺهڻ آهي. ته sulfur -2 ڪري بيٺي آهي، آهي.
2. sulfur، لوڻ ۽ پاڻي - ڌاتو، جنهن جي نتيجي جي سراسري سرگرمي جيڪڏھن. ته، آزاد sulfur ڪرڻ جي sulfate آئن جي وصولي آهي.
3. Metals گهٽ ڪيميائي سرگرمي (هائيڊروجن کان پوء) - sulfur ڊاء، لوڻ ۽ پاڻي. oxidation رياست +4 ۾ sulfur.

به خاص مال sulfate تيزابي سندن بلند ترين oxidation رياست کي ڪجهه غير metals oxidize ۽ پيچيده مرڪب سان پڇن.ذاتي ۽ کين سادو پدارٿن کي oxidizing ڪرڻ جي صلاحيت آهي.

صنعت جي پيداوار لاء طريقا

Sulphate عمل sulfuric امل جا ٻه بنيادي قسم جو ٺهيل آهي:

• پن؛
• منارو.

ٻئي عالمي جي صنعت ۾ سڀ کان عام طريقا آهن. FeS ₂ - پهرين تجسيم خام مال لوهه pyrites يا pyrite sulfur طور استعمال ڪرڻ تي مشتمل _آهي. مجموعي ۾ ٽن مرحلن موجود آهي:

1. جي را مواد جي Calcination sulfur ڊاء آڪسائيڊ جي combustion جي پيداوار جيئن بڻجي ڪري.
2. هڪ vanadium catalyst تي آڪسيجن جي ذريعي هن گئس ڪارڻ sulfur trioxide بڻجي کي - پوء _3.
3. oleum - جي جذب ٽاور اعلي ڪنسنٽريشن حل ٺهڻ سان sulfate امل جي حل ۾ anhydride اسميبلي جا پيروڪار آهي. تمام ڳري کاڌي دلدار سيال.

هڪ ٻيو تجسيم - عملي طور اهو ساڳيو آهي، پر nitrogen oxides catalyst طور استعمال ڪري رهيا آهن. جيئن ته پيداوار جي خاصيت، قيمت ۽ طاقت واپرائڻ، خام مال جي ساراھيو، جي ڪارڪردگي طور حراست ۾ جي سلسلي ۾، پهريون طريقو وڌيڪ موثر ۽ قابل قبول آهي، پوء ان کان وڌيڪ عام طرح استعمال ڪيو ويندو آهي.

Synthesis ليبارٽري

توهان ليبارٽري جي جاچ، هائيڊروجن sulfide غير فعال ڌاتو sulfates سان لهه وچڙ ڪرڻ جو بهترين طريقو لاء ننڍي مقدار ۾ sulfuric امل حاصل ڪرڻ چاهيو ٿا ته.

انهن حالتن ۾، ferrous sulfide جي ٺهڻ، ۽ sulfuric امل جي هڪ byproduct طور ٺهيل آهي. ننڍي پڙهائي اهڙي اختيار لاء مناسب آهي، پر جيئن ته امل جي ساراھيو مختلف ڪو نه ٿيندو.

به ليبارٽري ۾ sulfate حل ڪرڻ لاء هڪ معياري جواب ٿي سگهي ٿو. سڀ کان عام reagent هڪ آهي ، barium جي chloride کان با ²⁺ ions sulfate anion سان گڏ اڇو precipitate ۾ precipitates - barite کير: ايڇ ₂ پوء ₄ + BaCL ₂ = 2HCL + BaSO ₄ ↓

سڀ کان عام لوڻ

Sulfated امل ۽ sulfates جنهن ان صورتون خوراڪ سميت ڪيترن ئي صنعتي ۽ گھر وارن شعبن ۾ اهم مرڪب هي آهن. سڀ کان عام sulfuric امل ڳريل ڏنل آهن:

1. Gypsum (عطردانيء ۾، selenite). ڪيميائي نالو - aqueous hydrated calcium sulphate. فارمولا: CaSO _4. اهو تعمير، دوا، pulp ۽ ڪاغذ جي صنعت ۾ استعمال ڪيو، زيورن جي سفر جي تياري.
2. Barite (barytes). Barium sulfate. جو حل هڪ دودي precipitate آهي. بيڪار صورت ۾ - شفاف crystals. ، ايڪس ري تاب، هڪ insulating ڪوٽنگ جي سفر جي تياري لاء نظريي جي ڊوائيسز ۾ استعمال ڪيو.
3. Mirabilite (Glauber جي لوڻ). ڪيميائي نالو - crystalline sodium sulphate decahydrate. فارمولا: وڌڻ ₂ پوء ₄ * 10H ₂ اي اهو هڪ جلاب جيئن دوا ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

هڪ عملي اهميت جو آهي جنهن کي ڪيترن ئي ڳريل مثال، جيئن ڪر سگهي ٿو. تنهن هوندي به، جي مٿي-جو ذڪر - سڀ کان عام.

kraft عرق

اهڙي مال کي هڪ حل جنهن ڪاٺ جي گرمل علاج، i.e. cellulose جي ٺهيل آهي. هن تعلقي جو بنيادي مقصد - فورن طرفان ان جي عرق سپ حاصل ڪري. sulfate عرق جي ڪيميائي انشا ڏنل آهي:

• lignin؛
• hydroxy؛
• monosaccharides؛
• phenols؛
• resins؛
• ۽ ڏیٹو وسي تيزابي؛
• sulfides، chlorides، carbonates ۽ sodium جي sulfates.

اڇو ۽ ڪارو kraft عرق: نه مواد مان ٻه مکيه قسم آهن. اڇو ته pulp ۽ ڪاغذ صنعت لاء چوڻي آهي، ۽ ان جي صنعت ۾ ڪارو عرق سپ لاء استعمال ڪيو ته ڪارو.

مکيه اپليڪيشن

sulfuric امل جي سالياني پيداوار 160 ملين رپيا سال مادو. هيء هڪ تمام اهم شخصيت، جنهن جي اهميت ۽ هن مرڪب جي گهڻيون ڏيکاريندو آھي. اتي ڪيترن ئي صنعتن ۽ هنڌن تي، جتي اهو ضروري آهي ته امل sulphate جو استعمال آهي:

1. جي electrolyte طور تي سنڌ جي بيٽري جو، خاص طور تي ڏس ۾.
2. ريء جتي sulphate ڀاڻ جي روپ ۾. امل جي کربين وعن معدني کڻندڙن ڦاٽن جي سفر جي تياري آهي. تنهن ڪري، sulfuric امل ۽ ڀاڻن جي پيداوار جي پيداوار لاء ريء اڪثر بند ڪرڻ کپن.
3. هڪ emulsifier جيئن ته کاڌي صنعت ۾، E513 ڪوڊ نامزد.
4. هڪ dehydrating نمائندو، هڪ catalyst جيئن ٻيا حياتياتي synthesis. اهڙيء طرح مليل بارود، resins، detergents، نائلون، polypropylene ۽ ethylene، dyes، ڪيميائي fibers، esters ۽ ٻين مرڪب.
5. پاڻي پاڪ ۽ distilled پاڻي سفر جي تياري لاء فلٽر ۾ استعمال.
6. جي extraction ۽ معدنيات کان ناياب عنصرن جي درجي ۾ استعمال ڪيو.

به sulfuric امل جي تمام گهڻو ليبارٽري ٽيسٽ، جتي ان کي مقامي مطلب جي روپ ۾ آهي تي خرچ ڪيو آهي.