ڪمزور ۽ مضبوط electrolytes جي dissociation جي وڏا

مقدر جي مدت "dissociation" ڪيمسٽري ۽ Biochemistry ۾ ions ۽ radicals ۾ عمل chemicals آهي. Dissociation - انجمن يا recombination جي سامهون سڄو آهي، ۽ ان کي reversible آهي. جي dissociation جي مقداري اندازي مطابق dissociation جي سند جي طور تي جيئن ته هڪ قدر جي پرفارم ڪيو آهي. اهو هڪ خط designation α ڪئي آهي ۽ هڪ جيترا ۾ هڪ dissociation رد عمل characterizes (homogeneous) نظام جو لاڳاپا وڌائڻ موجب: سيي ↔ ر + equilibrium جي حالت. بيورو رپورٽ - ٿيندڙ مواد، فارنهائيٽ جو هڪ particle ۽ الف - نفيس اڏاريل جنهن وڏو particulate مواد جي dissociation جي نتيجي ۾ ڀڃي آهي. جنهن مان ان جي تابعداري ڪئي ته نظام بلڪل ڪئنري دل ويندو ۽ اڏاريل undissociated. α = ن • 100 / ن يا يونٽ fractions:: جيڪڏهن اسان جو فرض آهي ته ن انو ڏسئون ٿا ۽ نه ڏسئون ن انو، اهي انهيء جي dissociation، جنهن جي هڪ في سيڪڙو طور ڏوهه آهي quantify ڪرڻ لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو α = ن / اتر

ته dissociation جي وڏا بلڪل ڪئنري دل اڏاريل (انو) جي نظر homogeneous نظام (حل) جو نظام (حل) ۾ اڏاريل (انو) جي ابتدائي رقم آهي، آهي. اهو ته α = 5٪ سڃاتو وڃي ٿو، ته ان جو مطلب آهي ته صرف 5 ابتدائي انو مان 100 انو مان ٻاهر ions جي صورت ۾ آهي، ۽ باقي 95 انو decompose نه ڪندا آھن. هر فرد مال α لاء ڪندو، ته جيئن ان کي، دارومدار i.e. ان ڪنسنٽريشن تي آنو جي ڪيميائي فطرت تي، ۽ پڻ ان جي گرمي پد تي ۽ هڪ homogeneous نظام (حل) ۾ پدارٿن جي رقم تي. مضبوط electrolytes، جنهن جي حل ۾ ڪجهه تيزابي، bases ۽ ڳريل شامل مڪمل هن سبب، ions ۾ dissociate dissociation عمل زير تعليم لاء مناسب نه آهي. تنهن ڪري، لاڳو ڪمزور electrolytes جي مطالعي لاء، مان انو جي حل ۾ ions ۾ dissociate مڪمل نه آهن.

reversible ردعمل لاء dissociation مسلسل dissociation (ترڙن)، جنهن equilibrium جي رياست characterizes، جي فارمولا جي آڌار آهي: ترڙن = [فارنهائيٽ] [هڪ] / [سيي]. ڪيئن dissociation مسلسل جي وڏا ۽ interconnected آهي، ان کي هڪ ڪمزور electrolyte جي مثال تي غور ڪرڻ ممڪن آهي. - جي حل جي ڪنسنٽريشن (هن معاملي جو هڪ = [بيورو رپورٽ] ۾) ترڙن = ج • α2، جتي ج: مندن جي قانون جي بنياد تي سڀني منطقي استدلال تعمير ڪرايو. اهو حل جلد هلي 1 mol dm3 گداز مال ۾ ته سڃاتو وڃي ٿو. ج = [بيورو رپورٽ] = 1 / ٿيل mol / dm3، ۽ آئن ڪنسنٽريشن ٿي ويندي:: [ر] = [هڪ] = 0 / ٿيل mol / dm3. ابتدائي حالت ۾ جو مواد انو ٿيندڙ جي ڪنسنٽريشن جي اظهار ڪري سگهجي ٿو - / ٿيل mol / dm3 ۽ [ر] = [هڪ] = α / ٿيل mol / dm3، جڏهن ته ترڙن = (α / ٿيل • α / ٿيل) / [ڪا] = (α 1): equilibrium سندن انهيء تبديل ٿي ويا آهن تڏهن تي (1 - α) / هلي = α2 / (1 - α) • هلي. ٿورو dissociating electrolytes جي صورت، هن dissociation وڏا (α) جنهن ۾ ٻڙي جي ويجھو آهي، ۽ ان جي حل جي مقدار معلوم ڪنسنٽريشن جي اصطلاحن ۾ اظهار ڪري سگهجي ٿو: هلي = 1 / [SV] = 1 / جي. ان کان پوء سنڌ جي لاڳاپا وڌائڻ جاين تي ٿي سگهي ٿو: ترڙن = α2 / (1 - α) • هلي = α2 / (1 - 0) • (1 / ص) = α2 • صاحب، ۽ جي تعريف ترڙن / صاحب جي ڪمرن جي روٽ extracting، ان جي dissociation جي وڏا حساب ڪرڻ ممڪن آهي α. جيڪڏهن α 1 کان گهڻو ننڍا آهي هن قانون جي صحيح آهي.

مضبوط electrolytes لاء آهن وڌيڪ مناسب مدت dissociation جي وجھندو آھي وڏا آهي. اهو بلڪل ڪئنري دل particle جي وجھندو آھي رقم جي نظر ۾ هڪ حقيقي يا فارمولا جي سمجھاڻي لاء طور مليو آهي isotonic coefficient (- 1 آء) / (ن - 1) α =: (جي van't Hoff عنصر سڏيو، ۽ حل ۾ هڪ مال جو سچو رويو ڏيکاري ٿو). هتي مون کي - Van't Hoff عامل، ۽ ن - جي روپ ۾ ions جي رقم. حل لاء، مان انو مڪمل ions ۾ ڏسئون ٿا، α ≈ 1، ۽ α جي هيٺ concentrations سان tends 1. کي وڌيڪ هيء سڀ مضبوط electrolytes جو نظريو، جنهن کي ته cations ۽ هڪ مضبوط electrolyte انو جي anions جي تحريڪ raspavshihsya ڪيترن ئي سببن لاء ڏکيو asserts جي وضاحت آهي. پهريون، ions، جي پولار solvent جي انو وڪوڙي ويا آهن ان آهي ته electrostatic لهه وچڙ solvation سڏيو ويندو آهي. ٻيو، oppositely پاڻ ۾ ڪشش فورسز فارم شريڪ يا آئن جوڙو جي عمل جي ڪري ان جي حل ۾ cations ۽ anions الزام،. شريڪ طور undissociated انو ڪانه.