Sulfuric امل. فارمولا، مال، تياري ۽ استعمال

Sulfuric امل vitriol جو تيل: سنڌ جي تاريخي نالو آهي. امل جي مطالعي قديم زماني ۾ شروع ٿيو، سندس لکڻين ۾، ان کي بيان ڪيو آهي: يوناني طبيب Dioscorides، رومي naturalist Pliniy Starshy، اسلامي alchemists جابر، رازي ۽ ابن سينا ۽ ٻيا. سميري ۾ vitriol جي هڪ فهرست آهي، جنهن جي مال جي رنگ جي درجه آهن اتي هو. اسان جي وقت ۾، لفظ "vitriol" divalent metals جي crystalline hydrates sulfates کي متحد ڪري.

جي 17th صدي عيسويء ۾، ڊچ، جرمن chemist Johann Glauber sulfuric امل سان sulfur ساڙڻ جي حاصل potassium nitrate جي موجودگي ۾ (KNO3) پاڻي ڌنڌ. 1736 ع ۾، Dzhoshua Uord (لنڊن مان هڪ pharmacist)، هن جو طريقو جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. هن وقت، حوالي جي هڪ نقطي جي حيثيت رکي ٿي سگهي ٿو جڏهن اڳ ۾ ئي هڪ وڏي پيماني تي sulfuric امل جي روپ ۾ وڃي لڳو. اهو فارمولو (H2SO4)، عام طور تي نصب ڪيو ويندو سويڊني chemist Berzelius (1779-1848) خاموش بعد ۾ والاري.

Berzelius alphabetic ڪردارن (نامزد ڪيميائي جزا) ۽ هيٺين کي ڊجيٽل رموز (جي آنو ۾ تعداد طرف اشارو، ته ڏنو قسم جي atoms) استعمال ڪري ملي هڪ آنو ۾ 1 sulfur جوهر (ص)، ٻن هائيڊروجن atoms (ح) ۽ 4 آڪسيجن جوهر (اي تي مشتمل هوندي آهي ته ). ان وقت کان وٺي، ان جي آنو جي مشهور معياري ۽ مقداري انشا ٿيو، ته آهي، ڪيمسٽري جي ٻوليء ۾ sulfuric امل بيان.

جي بنيادي ڍانچي فارمولا، ته آنو ۽ انھن جي وچ ۾ ڪيميائي ھٿيار ۾ graphically ڄاڻائي atoms جو پاڻ بندوبست (اھي اڪثر ڪري نالين جي denoted آهن) سنڀاليندڙ ته آنو جو مرڪز هڪ sulfur جوهر جنهن ۾ ٻه آڪسيجن atoms کي ٻيڻو bonded آهي. جن مان هر هڪ کي سنڌ ۾ ٻيا ٻه آڪسيجن atoms سان هڪ هائيڊروجن جوهر، به ھڪ ھٿيار جي ڳنڍيل جي sulfur جوهر انسيت آهي.

مال

Sulfuric امل - colorless يا ڪجھ پيلو، viscous سيال، سڀ concentrations تي پاڻي ۾ وليء. اهو هڪ مضبوط معدني آهي امل. امل (ضلعا گرمي کان سواء لوهه سان interacts، ۽ ان passivates) پھڻن، جانور ثي يا ٻئي مواد کي انتهائي metals کي corrosive آهي. اهو اعلي hygroscopicity ۽ هڪ ياد مضبوط oxidant مال ڪيو آهي. 10،4 ° س امل solidifies جي گرمي پد تي. جڏهن 300 ° س لڳ ڀڳ 99٪ امل کي وتندو sulfur trioxide (SO3) وڃائيندو آھي.

ان جو مال هڪ aqueous حل جي ڪنسنٽريشن تي منحصر تبديل ڪري. عام نالن امل حل آهن سگهو ٿا. Dilute امل 10٪ ٿي سمجهيو ويندو آهي. Rechargeable - 29 32 تائين٪ کان. concentrations تي گهٽ کان 75 سيڪڙو (جيئن مذهبي پابنديون لاڳو 2184 ع ۾ بيان ڪيو ويو) ان جي ٽاور سڏيو ويندو آهي. 98٪ جي ڪنسنٽريشن ته، پوء ان کي ٿيندو sulfuric امل ضلعا. فارمولا (ڪيميائي يا ڍانچي) سڀ ڪيس ۾ بدليل رهي.

H2S2O7: جڏهن ضلعا sulfuric امل ۾ گداز، sulfur trioxide يا oleum sulfuric امل fuming ٺاهي آهي، ان فارمولا جي طور تي لکيو ٿي سگهي ٿو. خالص امل (H2S2O7) هڪ بيڪار 36 ° سي جي هڪ رجائي گرمي پوڻ تي آهي sulfuric امل hydration رد عمل وڏي مقدار ۾ گرمي جي ڇڏڻ جي characterized.

جلي امل هڪ ڌاتو جنهن کي مضبوط oxidant مال exhibits سان reacting سان reacted آهي. هن بحالي جي sulfuric امل، ٺاهي فارمولا بيٺي هجن پدارٿن هڪ sulfur جوهر (4، 0 يا -2 ڪرڻ)، ٿي سگهي ٿو: SO2، آيس يا H2S.

اهو غير metals، مثال طور، ڪاربان يا sulfur سان ملندو:

2 H2SO4 + ج → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + آيس → 3 SO2 + 2 H2O

sodium chloride سان ملندو:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

اهو هڪ هائيڊروجن -SO3H گروپ جي عطري مرڪب جي benzene رنگ انسيت جوهر جي هڪ electrophilic راء رد عمل جي characterized آهي.

استقبال

1831 ع ۾، سنڌ جي پن H2SO4 جي حاصلات جو طريقو آهي، جنهن کي هن وقت سنڌ جي مکيه آهي patented ويو. اڄ جي sulfuric امل جي سڀ کان هي طريقو استعمال ڪرڻ جي روپ ۾ آهي. را sulphide لوه (اڪثر لوهه pyrite FeS2)، جنهن جي خاص furnaces ۾ ڌماڪو ٿيو آهي، اهڙيء طرح هڪ calcined گئس نظر ايندا ھوا مواد. جيئن ته سنڌ جي گئس گرمي پد 900 ° س جي برابر آهي، ان کان پوء ان جي 70٪ کان هڪ ڪنسنٽريشن سان sulfuric امل ٿڌو ڪيو ويو هو. جي تباهڪارين ۽ electrostatic precipitator ۾ گئس catalyst poisons (As2O5 ۽ fluorine)، امل aerosol جي برساتي electrostatic precipitators جو 40 ۽ 10 سيڪڙو جي هڪ امل ڪنسنٽريشن سان ڌوئڻ برج ۾ مٽي مان تعظيم آهي. اڳيون، جي calcined گئس 9٪ sulfur ڊاء (SO2) هجن، خشڪ ۽ ان جي رابطي جي مشڪن کي کارائي. vanadium catalyst جي 3 ۾ وڇوٽين جي ذريعي ڪارڻ، SO2 SO3 کي oxidized آهي. جو ٺهيل آهي sulfur trioxide کي ٽوڙڻ لاء، ضلعا sulfuric امل استعمال ڪيو ويندو آهي. anhydrous sulfuric امل ۾ sulfur trioxide (SO3) جي فارمولا حل H2S2O7 آهي. هن صورت ۾ نديم ٽانڪين ۾ oleum جي صارفين جتي ان جي گهربل ڪنسنٽريشن کي جلي آهي ته ڳڻتي نه آهي.

درخواست

مختلف ڪيميائي مال جي ڪري، H2SO4 اپليڪيشن جو هڪ وسيع سلسلو ڇڏيو آهي. امل پاڻ جي پيداوار ۾، هڪ ڏس-امل بيٽرين ۾ هڪ electrolyte جي مختلف صاف ڪندڙ سفر جي تياري ڪرڻ جي طور تي، ان کي به ڪيميائي صنعت ۾ هڪ اهم reactant آهي. alcohols، plastics، dyes، رٻڙ، ester، adhesives،: اهو به پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي بارود، soaps ۽ detergents، دواسازي، pulp ۽ ڪاغذ، تيل.