جي ليبارٽري ۽ صنعتي پيماني ۾ نوشادر جي تياري

نوشادر (NH3) nitrogen سان هائيڊروجن جي هڪ ڪيميائي مرڪب آهي. "نوشادر" - اهو ئي يوناني لفظ «ammniakos hals» يا لاطيني «ammoniacus Sal» جنهن Odinokova translates مان ان جو نالو روانو ٿيو. اهو هڪ مال سڏيو ويندو آهي ammonium chloride جي Libyan ٿر جي رڻ Ammonium ۾ حاصل ڪئي هئي.

نوشادر هڪ تمام toxic مال ته اکيون ۽ ساھ قطارون جي mucous membranes irritating جي قابل آهي سمجهيو ويندو آهي. جي شروعاتي علامت نوشادر پوائسننگ جي ڌڙڪن lacrimation، dyspnea ۽ pulmonary سوزش آهي. ساڳئي وقت، نوشادر - هڪ قيمتي ڪيميائي جنهن کي وڏي پيماني تي inorganic تيزابي، مثال طور، nitric، cyanide، گڏو گڏ urea ۽ nitrogen ڳريل جي تياري لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. سيال نوشادر - تنهنڪري ان vaporization جي هڪ وڏي مخصوص گرمي ڇڏيو آهي، هڪ چڱو ڪم وچولي refrigerated containers ۽ مشينن آهي. Aqueous نوشادر حل سيال ڀاڻ جي حيثيت سان گڏو گڏ جي ammoniation superphosphate ڀاڻ، ۽ انھيء شين جي لاء استعمال ڪري رهيا آهن.

coking دوران flue گئس کان نوشادر جي تياري جي سڀ کان قديم ۽ انتهائي موجود طريقو آهي، پر تاريخ کي ان مدو پورو ڪري ڇڏيو آهي ۽ پنهنجي عمل سان استعمال ڪيو ويندو آهي.

جديد ۽ بنيادي طريقو ته Haber عمل جي بنياد تي سنڌ جي صنعت ۾ نوشادر پيدا ڪرڻ آهي. ان جي ذات nitrogen ۽ هائيڊروجن جو هڪ سڌو لهه وچڙ، جنهن hydrocarbon واريء جي تبديل ڪرڻ جي نتيجي ۾ جنم وٺندي آهي. هن feedstock وضاحت سان نظر قدرتي گئس، واريء، پيٽروليم ريفائننگ، پيٽروليم واريء acetylene جي پيداوار کان residual واريء ڪارڻ. نوشادر تبديل ڪرڻ جي پيداوار لاء طريقو ته هائيڊروجن ۽ جي تيز گرمي پد جزا سان متيان ۽ ان جي homologs decomposing ۾ سڃاڻي ڪاربان مونو آڪسائيڊ آڪسيجن ۽ پاڻيء جي ڌنڌ - oxidants سان. جڏهن هن کي گئس جي convertible آڪسيجن-شاھوڪار هوائي، يا atmospheric ايئر ڪرڻ admixed آهي. شروعات ۾، هن کي تبديل ڪيو گئس جي بنياد تي نوشادر جي پيداوار رد عمل ڇوڙ جي گرمي کان، پر ان جي رد عمل جي ٿيندڙ مصنوعات جي مقدار ۾ ڪنهن سان:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45،9 kJ

تنهن هوندي به، هڪ صنعتي پيماني تي نوشادر جي پيداوار جو هڪ catalyst استعمال ڪرڻ جا پيروڪار ۽ مصنوعي حالتون جنهن کي ختم پيداوار جو بھ اضافو ڪرڻ جي اجازت ڏئي هيٺ آهي. فضا ۾، جتي نوشادر جي تياري 350 atmospheres ڪرڻ جو دٻاء وڌائي، ۽ گرمي پد 500 درجا Celsius ظاهر. انهن حالتن هيٺ، نوشادر جي بھ - جي باري ۾ 30٪. سوچڻ جو طريقو، ۽ nitrogen ۽ هائيڊروجن، جنهن reacted نه ڪيو ذريعي ئي رد عمل زون مان ختم ڪري گئس جي synthesis ڪالمن موٽي رهيا آهن ۽ وري جي ردعمل ۾ حصو وٺڻ ڪري سگهون ٿا. جي synthesis ان catalyst poisons کان گئس جي آميزش کي صاف ڪرڻ لاء تمام ضروري آهي دوران، قابل پدارٿن جو عمل catalysts nullify. اهڙي مواد پاڻي ڌنڌ، ناتي، جيئن ته، منصوبابندي، سي، O2، ايس آهن

هڪ nitrogen ۽ هائيڊروجن synthesis ردعمل ۾ catalyst المونيم ۽ potassium oxides جي porous لوهه مصر ڏي جيئن. سڀ 20 هزار عربن جي ڪوشش ڪئي جي رڳو مال، equilibrium رد عمل ماڻي. نوشادر جي حاصلات جو هي اصول جي سڀ کان ڪفائتي آهي.

جي ليبارٽري ۾ نوشادر جي تياري مضبوط alkalis جي ammonium ڳريل کان دربدري ٽيڪنالاجي ان جي بنياد تي. Schematically، جي رد عمل ڏنل آهي:

2NH4CI + سيي (چڱو) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

يا

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

ڀؤ گهم ۽ سڪل نوشادر ختم ڪري، ان کي sodium hydroxide ۽ چوني جي آميزش وسيلي گذري آهي. تمام سڪي نوشادر جي تياري sodium ڌاتو منجھس ۽ آميزش جو پوء آسون اسميبلي کي حاصل آهي. اڪثر حالتن ۾ اهڙي ردعمل خال ڌاتو هيٺ هڪ بند نظام ۾ جا پيروڪار آهن. ٺاهڻو آهي، اهڙي نظام کي تيز دٻاء جنهن ڪمري ۾ گرمي پد ۾ 10 atmospheres کي نوشادر جي ٻاڦ سان ٻاهر بيهڻ حاصل آهي آڻينداسون هجڻ ضروري آهي.