پيچيده مرڪب جي ناپائيداري مسلسل

شايد هر ماڻهو جو اسڪول سان واقف آهي ۽ ٿورو، پيچيده مرڪب جي وجود جي خبر ان جي کي شوق هو. هن اپليڪيشن جي وڏين حد تائين هڪ ڏاڍي دلچسپ سلسلي آهي. تون اهڙي ڪا شيء جو ٻڌي نه ڪيو آهي ته، سنڌ جي گهٽ اسان سڀڪنھن شيء کي بيان ڪندس. پر ڪيميائي مرڪب جي هن دور ۾ غير معمولي ۽ دلچسپ قسم جي دريافت جي تاريخ سان شروع ٿي.

ڪهاڻي

ڪمپليڪس ڳريل جو نظريو ۽ مشين ته انھن موجود ڪرڻ جي اجازت جي دريافت کان اڳ معلوم ڪيو ويو آهي. چيائون ته chemist جيڪو هن کي دريافت ڪيو يا ته يونين کان پوء رکيو ويو آهي، ۽ منظم نالن جي انھن لاء نه هو. ۽ تنهن ڪري، ان کي ممڪن فارمولا جيڪي مال ان جي مالڪ جي مال کي سمجهڻ لاء هو.

هن، 1893 ع تان جو برقرار رهيو ايتري قدر جو ورتيون chemist Alfred ورنر سندس نظريو، جنهن کي 20 سالن لاء ۽ حاصل تجويز نه وئي آهي رسائن ۾ نوبل پرائز. اها دلچسپ ڳالهه آهي ته سندس تحقيق اھو ته رڳو ڪيميائي ردعمل جي هڪ قسم جي تعبير جي مطلب آهي، جنهن کي ڪجهه ڪمپليڪس ۾ داخل ٿيو آهي جي پيروڪار. ڪيو پڙهائي 1896 ع ۾ Thompson سان برقيو جي دريافت کان اڳ هئا، ۽ جي واقعي کان پوء، ڏهن سالن کان پوء، جو نظريو، هڪ گهڻو وڌيڪ modernized ۽ پيچيدگي ۾ شامل ڪيو ويو آهي؛ بڻجي اسان جي ڏينهن تي پهچي وئي آهي ۽ وڏي پئماني تي سائنس ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي ته اڳتي ڌڪيندا ته ڪيميائي ردعمل جي دور ۾ نمودار بيان ڪرڻ ڪمپليڪس جٽادار.

پوء، ڇا جي مسلسل ناپائيداري جي هڪ بيان ڪرڻ تي هوا کان اڳ، اسان کي نظريي ۾ سمجهي ويندو، جنهن لاء اسان جي مٿان جو حوالو ڏنو.

پيچيده مرڪب جو نظريو

ان جي اصل نسخي ۾ ورنر آهي ته ان جو بنياد قائم رابطا نظريو دليلن جو تعداد ڪيو:

1. ڪنهن به رابطا ۾ (پيچيده) مرڪب مرڪزي آئن هجڻ گهرجي. هي عام طور تي جوهر د-هدايت، گهٽ ۾ گهٽ - ڪجهه ص-atoms جو عنصرن جي، ۽ صاحب-عنصرن جي، هن جي گنجائش ۾ ڪم ڪري سگهن ٿا صرف لي.
2. گڏجي سان لاڳاپيل ligands (اڻ ڌريو يا الزام اڏاريل، مثال طور پاڻي يا هڪ chlorine anion لاء) سان گڏ مرڪزي آئن هڪ ڪهڙا ميدان komlesnogo مرڪب صورتون. اها هڪ طرفي وڏي آئن طور حل ۾ پاسيرو.
3. ٻاهرين ميدان ڪهڙا ميدان جي چارج ڪرڻ جي سامهون سائين جي ions جي مٿي ڪيو آهي. ته ^3- آئن ٻاهرين ميدان ڌاتو ions ٿي سگهي ٿو negatively الزام ميدان مثال طور، آهي، [CrCl _6]: Fe ^3+، ني ^3+، وغيره ...

هاڻي، جيڪڏھن سڀڪنھن شيء جي نظريي کي واضح آهي، اسان تي پيچيده مرڪب ۽ عام لوڻ سان سندن اختلاف جي ڪيميائي مال ڏانهن منتقل ڪري سگهو ٿا.

ڪيميائي مال

جي حل ۾ پيچيده مرڪب ions ۾ dissociate، پر بلڪه ڪهڙا ۽ ٻاهرين ميدان تي. اسين ٿا چئون ته اهي طور مضبوط electrolytes ڪانه.

ان کان سواء، هن ميدان جي گهرو، ڏاڍو، نازل ions ۾ افطار ڪري سگهي ٿو، پر امان هن ايڏو وڏو لاء ۾، ان توانائي جو تمام گهڻو خرچيندا ڪرڻ جي ضرورت هوندي آهي.

پيچيده مرڪب ۾ ٻاهرين ميدان ٻين ions سان متبادل ٿي سگهي ٿو. مثال طور، جيڪڏهن ظاهري ميدان chlorine آئن هو، ۽ ان جي حل ۾ به موجود آهي آئن جنهن کي گڏجي ڪهڙا ميدان سان هڪ insoluble مرڪب پيدا ڪري يا حل ۾ ويندي هڪ cation ڏئي chlorine سان هڪ insoluble مرڪب رونما ٿيندا اٿس راء رد عمل جي ٻاهرين ميدان جو.

۽ هاڻي، اڳ ۾ اسان کي جيڪي هڪ مسلسل ناپائيداري آهي جي تشريح ڪرڻ جي اجازت، سنڌ جو سڄو، جنهن جي سڌو سنئون هن تصور سان ڳنڍيل آهي جي باري ۾ ڳالهائي ڏين.

electrolytic dissociation

توهان هن لفظ شايد اسڪول سان وڌيڪ واقف آهي. پر اڃا به هن مفهوم جي هڪ وصف ڏيو. Dissociation - هڪ solvent ۾ ions ۾ solute انو مان هڪ جو مقدر. هن solvent انو solute ions سان سڀني کي مضبوط ھٿيار جي ٺهڻ جو سبب آهي. مثال طور، پاڻي ٻن oppositely جو حڪم ڪري ڇڏيندي آهي، ۽ ڪجهه انو جي cations جي منفي آخر ۾، ۽ ٻين ڏانهن راغب آهن - جي anions کي مثبت آخر. اهڙيء طرح ٺهيل hydrates - ions پاڻي انو وڪوڙي ويا آهن. دراصل، هن electrolytic dissociation جي ذات آهي.

هاڻي، حقيقت ۾، هن مضمون جي مکيه موضوع ڏانھن موٽي. پيچيده مرڪب جي مسلسل ناپائيداري ڇا آهي؟ اهو ڪافي سادي آهي، ۽ ايندڙ حصي ۾ اسان کي تفصيل سان ۽ تفصيل سان هن جو مفهوم تي نظر ڪندو.

پيچيده مرڪب جي ناپائيداري مسلسل

هن شخصيت حقيقت ۾ مسلسل ustoychiovsti ڪمپليڪس جي ٺيڪ ٺاڪ جي سامهون آهي. تنهن ڪري ان کي ۽ شروع ڪري.

توهان جي رد عمل جي equilibrium مسلسل جي باري ۾ ٻڌو آهي ته، ان کي سمجهڻ لاء هن مواد آهي آسان آهي. پوء جيڪڏھن نه، اسان هاڻي مختصر طور هن رڪارڊ بيان. هن equilibrium مسلسل رد عمل جي شين جي ڪنسنٽريشن، ٿيندڙ مواد لاء سندن stoichiometric coefficients، جنهن کي ساڳيء طرح جو رد عمل جو لاڳاپا وڌائڻ ۾ coefficients ۾ درج ڪيا وڃن ٿا جي طاقت کي جيئرو جي نظر جيئن بيان ڪيو ويو آهي. اهو ڏيکاري ٿو جنهن رخ ۾ وڃڻ advantageously ٿيندڙ مواد ۽ مصنوعات جي concentrations طرحين طرحين تي reacted.

پر جتي اسان اوچتو ئي equilibrium مسلسل جي باري ۾ ڳالهائڻ شروع ڪيو ٿا؟ حقيقت ۾، سنڌ جي مسلسل ناپائيداري ۽ مسلسل استحڪام حقيقت ۾، آهن، تباهي ۽ پيچيده جي ڪهڙا ميدان جي ٺهڻ جو ردعمل جي equilibrium constants. انھن جي وچ ۾ رابطي جي تمام سادو آهي: _(ن) = 1 / _{وات لاء.}

ڀلا جي مواد کي سمجهڻ لاء، هڪ مثال ڏئي. پيچيده anion [Ag (ڪا _{2) 2]} وٺو ^- ۽ ان جي decomposition رد عمل لاڳاپا وڌائڻ لکڻ:

[Ag (ڪا _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

جي مرڪب جي پيچيده آئن جي ناپائيداري مسلسل 1.3 * 10 ^-3 ڪرڻ برابر ^آهي. هن جو مطلب آهي ته اهو ڪافي مستحڪم آهي، پر اڃا تائين سنڌ جي حد تائين نه تمام مستحڪم سمجهيو وڃي ٿو. هڪ solvent ۾ پيچيده آئن جو وڏو استحڪام، جي گهٽ ناپائيداري مسلسل. فارمولا ان جي ابتدائي reactants ۽ جي ڪنسنٽريشن جي اصطلاحن ۾ اظهار ڪري سگهجي ٿو: فارنهائيٽ _ن = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (ڪا _{2) 2]} ^-].

هاڻي ته اسان جو بنيادي تصور کي سمجهڻ ذرا مختلف ڊيٽا ڪنيڪشن جي نتيجي ۾ گهرجي. پيچيده مرڪب جي مسلسل ناپائيداري - کاٻي ڪالمن ۾ chemicals جا نالا، ۽ حق لکيل آهن.

جدول

خاص directories ۾ جدولن ۾ درج سڀني مشهور مرڪب تي وڌيڪ تفصيل سان ڊيٽا. ڪنهن به صورت ۾، پيچيده مرڪب جي مسلسل ناپائيداري، ميز جي مٿان ڏنو ته مرڪب جي وڌيڪ لاء آهي، سنجيدگي جي فھرست جي استعمال کان سواء توهان جي مدد ڪرڻ لاء بعيد آهي.

ٿڪل

جي باري ۾ ڇو هن سڀ توهان جي ضرورت آهي - هڪ ڀيرو اسان کي ٻاهر figured ڪيئن مسلسل ناپائيداري حساب ڪري، اتي صرف هڪ سوال آهي.

هن ڊ جو بنيادي مقصد - جي پيچيده آئن جي استحڪام جي سمجھاڻي. مطلب هي آهي ته اسان کي هڪ خاص مرڪب جي حل جي استحڪام گوئي ڪري سگهو ٿا. هن، هڪ رستي يا ٻئي پيچيده پدارٿن جي استعمال سان ڳنڍيل سمورن علائقن ۾ تمام مددگار آھي. رسائن جي سکيا ڊي!