ڪيئن molar ڪاميٽي سٽ

جڏهن ته عملي ۽ نظرياتي رسائن ۽ molecular (ان جي اڪثر molecular وزن، جنهن کي درست نه آهي جو تصور سان متبادل آهي) ۽ molar عام طور تي اهڙيون نظريا جي ٻن عملي اهميت نه آهي. انهن انهيء جي ٻئي هڪ سادي يا پيچيده مال جي انشا تي دارومدار رکي ٿي.

هن جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن molar ڪاميٽي يا molecular؟ انهن طبعي مقدار جي ٻئي ناممڪن (يا سمجهي ناممڪن) مثال طور، هڪ سڌي ماپ سٽ کي، جي پيماني تي ڪم وزني آهي. هنن جو مرڪب آهي جو ڪيميائي فارمولو ۽ سڀني عنصرن جي پرمان عوام کان حساب ڪتاب آهن. اهي انهيء numerically برابر آهن پر طول ۾ اختلاف. هن molecular وزن پرمان ڪاميٽي يونٽ، جنهن الوقت مقدار آهن ۾ جو اظهار ڪيو، ۽ designation کڻندو آهي. أي ن، ۽ ٻئي جو نالو - .. "دا." يونٽن ز / mol ۾ molar ڪاميٽي ۾ اظهار ڪيو.

سادي پدارٿن جي Molecular وزن، جنهن جي انو ھڪ جوهر، سندن پرمان عوام جي برابر آهي، جنهن جي periodic ٽيبل ۾ متعين آهن جو آهي. مثال طور، ان لاء:

• sodium (بيورو) - 22،99 هڪ. . أي ن.
• لوهه (Fe) - 55،85 هڪ. . أي ن.
• sulfur (ص) - 32.064 هڪ. . أي ن.
• argon (Ar) - 39.948 هڪ. . أي ن.
• Potassium (k) - 39.102 هڪ. اي. ن.

به سادي پدارٿن جي molecular وزن، مان انو جنهن جو ڪيميائي عنصر جي ڪيترن ئي atoms جو مشتمل جي آنو ۾ atoms جو تعداد ڪرڻ جي هدايت جي پرمان وزن جي پيداوار طور ڏوهه آهي. مثال طور، ان لاء:

• آڪسيجن (O2) - 2 • 16 = 32 ڪو. . أي ن.
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 ڪو. . أي ن.
• chlorine (Cl2) - 2 • 35 = 70 ڪو. . أي ن.
• اوزون (O3) - • 16 3 = 48 ڪو. اي. ن.

molecular ڪاميٽي پيچيده هر ميمبر جي آنو ۾ ايندڙ atoms لاء پرمان ڪاميٽي نمبر تي مصنوعات گڏي پدارٿن ڏوهه. مثال طور، ان لاء:

• hydrochloric امل (HCl) - 35 + 2 = 37 ڪو. . أي ن.
• ڪاربان مونو آڪسائيڊ (ڪو) - 12 + 16 = 28 ڪو. . أي ن.
• ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 ڪو. اي. ن.

پر ڪيئن مال جي molar ڪاميٽي سٽ؟

تنهنڪري ان کي هڪ خاص مال جي مقدار جو هڪ ڪاميٽي يونٽ، mol ۾ اظهار ڪيو آهي هي، ائين ڪرڻ آسان آهي. ته جيڪڏھن 1 ز / mol لاء برابر هڪ مسلسل جو قدر ڪندي وڌايائين هر مال جي ڏوهه molecular وزن، ان جي molar ڪاميٽي موڙيندو آهي. مثال طور، ڪيئن molar ڪاميٽي سٽ کي ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ جي (CO2)؟ اهو ٿي وڃي (12 + 16 • 2) • 1 ز / سرشٽيء = 44 ز / mol، i.e. MSO2 = 44 ز / mol. سادي پدارٿن لاء، انو، جنهن کي صرف هڪ عنصر جوهر هن انڊيڪس تي مشتمل آهي، ز / سرشٽيء ۾ اظهار numerically پرمان ڪاميٽي هدايت سان ٺهڪي اچي ٿو. مثال طور، سنڌ جي sulfur ذيشان = 32.064 ز / mol. ڪيئن هڪ سادي مال، جن آنو ڪيترن ئي atoms جو مٿي ڪيو آهي جو molar ڪاميٽي سٽ، هڪ مثال لاء آڪسيجن تي غور ڪري سگهي ٿو: MO2 = 2 • 16 = 32 ز / mol.

هتي، مثال مخصوص سادي يا پيچيده پدارٿن لاء ڏنو ويو آهي. پر ڇا ۽ ڪيئن ڪيترن ئي حصن جي consisting جي پيداوار جي molar ڪاميٽي سٽ؟ molecular molar وزن multicomponent آميزش هڪ additive مقدار آهي. اهو گڏيو ۾ ان جي حصيداري جي molar ڪاميٽي اتحاد جي شين جي حقيقت جي پڄاڻي آهي: م = ΣMi • آليون، يعني سراسري molecular ۽ سراسري طور molar عام طور تي ڏوهه ٿي سگهي ٿو.

Mvozduha = 28 • 0.755: مثال هوا، جنهن کي لڳ ڀڳ 75،5٪ nitrogen، 23،15٪ آڪسيجن، 1،29٪ argon، 0،046٪ ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ (جي باقي ۽پليديء ننڍا مقدار ۾ موجود آهن، نظر انداز ڪري سگهجي ٿو) شامل آهن ۾ + 32 • 0،2315 + 40 • 0،129 + 44 • 0،00046 = 29،08424 ز / mol ≈ 29 ز / mol.

، ته پرمان ڪاميٽي جي periodic ٽيبل ۾ متعين determining جي درستگي، جي مال جي molar ڪاميٽي سٽ کي ڪيئن مختلف؟ ڪي شيون ان هڪ ڏهين کي مٿي تي مشتمل آهي، ٻه اعشاري هنڌن ڏانهن ٻئي لاء لاء، جي thousandth کي ٽيون لاء، ۽ اهڙي radon طور لاء - جيئن، مينگانيز جي مٿي کي ڏهن-thousandths لاء گھڻو ڪري.

جڏهن ته molecular وزن حسابي ان ڏهين کان اڳ جي ڀيٽ ۾ تمام وڏو درستگي سان حساب جو انتظام ڪرڻ جي احساس ڪري ٿو نه، تنهنڪري اهي هڪ کي عملي طور لاڳو ڪيو آهي، جڏهن ته chemicals پاڻ يا reagents جي ساراھيو هڪ وڏي غلطي پڙهائڻ ويندو. اهي سڀ حساب ذري گهٽ آهن. پر جتي chemists وڏو سڌائي جي ضرورت آهي، ڪجهه طريقا استعمال ڪندي مطابق ڪميشن ويندو: هڪ حل جي titre سيٽ، calibration معياري نموني ۽ سڻڀ.