Electrolyte حل

electrolyte حل خاص سيال جنهن جو حڪم اڏاريل (ions) جي صورت ۾ جزوي يا مڪمل طور تي آهن. جي negatively (anions) ۽ مثبت حڪم (cations) اڏاريل سڏيو تي انو به ڏين ٿا جي تمام عمل electrolytic dissociation. حل ۾ Dissociation جي ions جي صلاحيت جي پولار سيال جو هڪ solvent طور عمل جي انو سان لهه وچڙ ڪرڻ جي ڪري ئي ممڪن آهي.

electrolytes ڇا آهي

Electrolyte حل aqueous ۽ غير aqueous ۾ ورهايل آهن. پاڻي گهرن سان گڏ اڀياس ۽ تمام وڏي پيماني تي هئا. انهن ۾ لڳ ڀڳ هر رهندڙ جلجي آهن ۽ زور ڏئي ڪيترن ئي اهم حياتياتي عمل ۾ شامل آهي. غير aqueous electrolytes electrochemical عمل ۽ ڪيميائي ردعمل جي هڪ قسم جي لاء لاڳو. انهن جي استعمال نئين ڪيميائي توانائي وسيلن جي ايجاد روانا ڪيائين. اهي photoelectrochemical خانا ۾ هڪ اهم ڪردار ادا، حياتياتي synthesis، electrolytic capacitors ادا.

Electrolyte حل، هن تي منحصر dissociation جي وڏا مضبوط، وچولي ۽ ڪمزور ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو. dissociation وڏا (α) - انو جي ڪل تعداد ڪرڻ جي الزام اڏاريل ۾ ڀڄي انو جي نظر آهي. مضبوط electrolytes ألفا 1 تائين بند ڪرڻ جي قيمت، سنڌ جي وچ α≈0،3 تي، ۽ ان جي ڪمزور α <0،1 ۾.

HCl، HBr، هاء، HNO _3، ح ₂ پوء _4، HClO _4، barium جي hydroxides، strontium، calcium ۽ - عام طور تي مضبوط electrolytes قسم ڳريل هوندو، ڪجهه تيزابي جي ڪيترن ئي شامل alkali metals. ٻين بنيادي ۽ امل - electrolyte وچولي يا ڪمزور انسانن.

مال electrolyte حل

تعليم حل عام گرمل اثرات ۽ مقدار ۾ تبديلين سان گڏ آهن. جي پاڻياٺ ۾ electrolyte اسميبلي جو عمل ٽن مرحلن ۾ جاء وٺندو آهي:

1. ڪيميائي ھٿيار ۽ intermolecular گداز electrolyte جي تباهي توانائي جو هڪ مخصوص رقم خرچ ۽ تنهن ڪري گرمي جذب وٺندي _(سا؟ ايڇ> 0) جي ضرورت آهي.
2. هن قدم ۾، جي solvent solvates (- hydrates aqueous حل ۾) جي ٺهڻ نتيجي ۾ سنڌ جي electrolyte ions سان لهه وچڙ ڪري ٿيندي آهي. اهڙي عمل سان سڃاتو ويندو آهي ۽ exothermic solvation آهي، i.e. exotherm وٺندي (Δ ايڇ _hydr <0).
3. هن آخري مرحلي - وسرن. جي کربين حل ۾ hydrates جي هن جيترا ورڇ (solvates). هن عمل توانائي جي وچور جي ضرورت آهي ۽ ان ڪري ان جو حل ٿڌو ڪيو ويندو آهي _{(differential؟} ايڇ> 0).

اهڙيء طرح، جو electrolyte اسميبلي جي ڪل گرمل اثر هيٺ ڏنل فارم ۾ لکيو ڪري سگهجي ٿو:

_Sol؟ ايڇ =؟ ايڇ +؟ ايڇ _{جمح differential discharging؟} ايڇ +

ته مان، جيڪي توانائي جي اثرات جي جزا وڃي ها ته electrolyte اثر جي ٽوڙڻ واري عمل جي مجموعي گرمي جي آخري نشان تي دارومدار. عام طور تي هن عمل endothermic آهي.

جي حل جو مال ان جي جوڙيل جزا جي طبيعت تي بنيادي دارومدار. ان کان سواء، هن electrolyte حل انشا جي اثر هيٺ آهي، دٻاء ۽ گرمي پد جي مال.

جي solute electrolyte حل جي سڀني جي مواد تي منحصر ڪري تمام (جنهن ۾ رڳو تي مشتمل "بصر" electrolyte)، dilute dilute (solute جي هڪ ننڍي مقدار ۾ هجن) ۽ (خدمتون سرانجام electrolyte مواد سان) ضلعا ۾ تقسيم ڪري سگهجي ٿو.

electrolyte حل آهي، جنهن جي electrodes لاء ڪجهه مواد جي تهذيب کي بجلي جي موجوده ويا آهن جي بيتن جي سبب آهن ۾ ڪيميائي ردعمل. هي سڄو بجلي سڏيو ويندو آهي ۽ اڪثر ڪري جديد صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. خاص طور تي، بجلي جي ڪري حاصل المونيم، هائيڊروجن، chlorine، sodium hydroxide، هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ، ۽ ٻين ڪيترن ئي اهم پدارٿن.