Oxides جي فطرت ڇا آهي

سنڌ ڪيئن oxide جي فطرت جو تعين ڪرڻ جي باري ۾ ڳالهائي جڳائي. سان شروع ڪرڻ لاء، ته سڀني پدارٿن ٻن گروپن ۾ subdivided ڪري سگهجي ٿو: سادو ۽ پيچيده. سادي پدارٿن metals ۽ nonmetals ۾ (fall). جي bases، oxides، ڳريل، تيزابي: ڪمپليڪس مرڪب چئن طبقن ۾ ورهايل آهن.

سمجھاڻي

جيئن ته سنڌ جي oxides جي فطرت سندن انشا تي منحصر آهي، ان جي سمجھاڻي شروع ڪرڻ inorganic پدارٿن جي هن طبقي ڏي. Oxides پيچيده پدارٿن ته ٻن جزن تي مشتمل آهي آهي. حقيقت اها آهي ته آڪسيجن هميشه جي دعوى ٻيو (آخري) هدايت ۾ واقع آهي جو انوکوپن آهي.

سڀ کان عام هڪ سادي پدارٿن (metals، nonmetals) سان آڪسيجن جي لهه وچڙ سمجهيو ويندو آهي. مثال طور، آڪسيجن، سان هي ميگنيشيم جي رد عمل جي ٺهيل هي ميگنيشيم oxide، بنيادي مال exhibiting.

nomenclature

شخصيت oxides سندن انشا تي دارومدار. نه ڪجهه اصول آهي ته انهن پدارٿن سڏيندا آهن.

جو ڌاتو oxide جي مکيه subgroups valency جي ٺهيل آهي ته ظاهر نه آهي. مثال طور، calcium oxide CaO. پهرين ڌاتو جي مرڪب ۾ اهڙي subgroup، جنهن هڪ variable valence ڪئي آهي ته، ان کي هڪ رومي ڏونائي طرف اشارو هجي. قوسين ۾ مرڪب جو نالو بعد رکيل آهي. مثال طور، اتي لوهه oxides (2) ۽ (3) آهن. فارمولا oxides بڻائي، ان کي ياد ڪرڻ گهرجي ته oxidation جي رقم ان ٻڙي هجي.

درجيبندي

غور ڪيئن ڪردار oxides oxidation جي مرتبي تي دارومدار. +1 ۽ +2 جي هڪ oxidation تعداد گذارڻ Metals، آڪسيجن سان بنيادي oxides بڻجي. انهن مرڪب جي هڪ خاص مضمون جي oxides جي بنيادي فطرت آهي. اهي مرڪب chemically، کاري-نظر ايندا oxides سان پڇن.ذاتي nonmetals، انھن سان گڏ هڪ لوڻ نظر ايندا. به، جو بنيادي oxides هڪ امل سان پڇن.ذاتي. سنڌ جي رد عمل پيداوار ٿيندڙ مواد جيڪي مقدار ۾ ورتا ويا تي دارومدار.

غير metals ۽ oxidation +4 سان metals +7 ڪرڻ، آڪسيجن امل سان oxides بڻجي. شخصيت oxides هڪ بنياد (alkali) سان رد عمل ۾ شامل ٿي. جي لهه وچڙ جي نتيجي ۾ گهڻا ئي اصل alkali ورتو ويو تي دارومدار. ان جي کوٽ acidic لوڻ تي رد عمل پيداوار جي طور تي ٺهيل آهي. مثال طور، ڪاربان مونو آڪسائيڊ (4) سان جو رد عمل ۾ sodium hydroxide ٺاهي sodium hydrogencarbonate (acidic لوڻ).

هڪ alkali لوڻ جي oxide رد عمل پيداوار جي ڀؤ سان هڪ امل جي لهه وچڙ جي صورت ۾ معني ٿيندي (sodium carbonate). شخصيت acidic oxides oxidation جي مرتبي تي دارومدار.

اھي کاري-نظر ايندا oxides ۾ ورهايل آهن (جنهن ۾ هدايت جي oxidation جي مرتبي جي گروپ جو تعداد جي برابر آهي) سان گڏو گڏ جي اپاهجپڻي oxides ڳريل نظر ايندا جي قابل نه آهن.

amphoteric oxides

نه به oxides جي amphoteric ڪردار جو مال آهن. ان جي ذات تيزابي ۽ alkalis سان انهن مرڪب جي لهه وچڙ ۾ ڪوڙ. ڇا oxides exhibit ٻٽي (amphoteric) مال؟ اهي هڪ oxidation تعداد +3، ۽ beryllium جي oxides، جست سان انگن ڌاتو مرڪب شامل آهن.

جي تياري لاء طريقا

نه oxides جي پيداوار لاء مختلف طريقا آهن. سڀ کان عام هڪ سادي پدارٿن (metals، nonmetals) سان آڪسيجن جي لهه وچڙ سمجهيو ويندو آهي. مثال طور، آڪسيجن، سان هي ميگنيشيم جي رد عمل جي ٺهيل هي ميگنيشيم oxide، بنيادي مال exhibiting.

به oxides پيچيده ۽ molecular آڪسيجن سان پدارٿن جي لهه وچڙ ٿي سگهي ٿو حاصل ڪري. sulfur ۽ لوھ: مثال طور، pyrite (لوهه sulfide 2) جي combustion جي دور ۾ سڌو سنئون ٻه oxides حاصل ڪري سگهجي ٿو.

ٻئي اختيار سمجهيو oxides آڪسيجن-هجن تيزابي جي decomposition رد عمل لوڻ نٿي ملي. مثال طور، calcium carbonate جي decomposition ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ ۽ calcium oxide تيار ڪري سگهجي ٿو (تڪڙا لائم).

بنيادي ۽ amphoteric oxides insoluble bases جي decomposition جي دور ۾ ٺاهي رهيا آهن. مثال طور، لوهه hydroxide جي calcination (3) لوهه oxide (3)، گڏو گڏ پاڻي ڌنڌ جي ٺهيل آهي.

ٿڪل

Oxides هڪ وسيع صنعتي درخواست گذارڻ inorganic پدارٿن جو هڪ طبقو آهي. انهن جي تعمير صنعت، ساز صنعت، دوا ۾ استعمال ٿيندا آهن.

ان کانسواء، amphoteric oxides اڪثر catalysts (ڪيميائي عمل سریع) جي طور تي حياتياتي synthesis ۾ استعمال ٿيندا آهن.