Silica

پرمان نمبر 14 سان ڪيميائي جزا لاء، دور ۾ 3 ۽ سوم سيريز ۾ periodic ميز گروپ IV ۾، ٻه silicon oxides جي قائم ڪري سگهجي ٿو آهي، ٻن عنصرن سئي ۽ اي جي آهن:

• silicon مونو آڪسائيڊ، جنھن سئي divalent آهي، ان کي ڪيميائي فارمولو SiO طور ظاھر ٿي سگهي ٿو okisda؛
• silica - جي بلند ترين silicon oxide جنهن ۾ سئي tetravalent آهي، ان جو ڪيميائي فارمولو SiO2 طور تي لکيل آهي.

Silicon ظاهر ۾ (iv) oxide شفاف crystals آهي. جي SiO2 جي ڪسافت 2.648 ز / cm³ ڏنگو. مال ° س 1600 کان 1725 تائين هڪ گرمي پد جي حد ۾ ڳري، 2230 ° سي تي آئٽم

SiO2 silicon oxide قديم زماني کان وٺي ان ڏاڍيون ۽ انسانن جي لاء مشهور هو، سنڌ جي سڀ کان فطرت ۾ عام واريء جي طور تي يا بلورن سان گڏوگڏ ۾ جي سيل ديوارون diatoms. مال ڪيترن ئي polymorphs، سڀ کان اڪثر ٻه صورتون ۾ ملي چڪو آهي:

• ٿانون - هڪ قدرتي معدني بلورن ۽ ان جي varieties (chalcedony، پٿر جي ٿانون، jasper، عقيقو، چقمقي)؛ بلورن جو بنياد آهي ريت بلورن جي، ان کي هڪ ضروري عمارت مواد ۽ silicate صنعت لاء خام مال آهي؛
• amorphous هڪ قدرتي معدني دودي جي جوڙجڪ جو فارمولو SiO2 • nH2O جي بيان ڪري سگهجي ٿو جنهن جي حيثيت وٺندي آهي؛ amorphous SiO2 جي earthy فارم طرابلس آهن (پٿر جي اٽو، diatomaceous زمين) يا diatomaceous زمين؛ synthetic amorphous anhydrous silica - silica، جنهن sodium metasilicate جي ڪيو آهي.

Silicon oxide SiO2 هڪ acidic oxide آهي. هي عنصر ان ڪيميائي مال determines.

، colorless silicon tetrafluoride گئس ۽ آڪسيجن بڻجي ڪري، جڏهن ته ٻئي واريء (halogens Cl2، Br2، I2) قبوليو گهٽ سرگرم SiO2 + 4F → SiF4 + O2: Fluorine silicon ڊاء آڪسائيڊ سان ملندو.

Silicon oxide IV سان reacted آهي hydrofluoric امل SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O: fluorosilicic امل وٺندي . هيء مال جي semiconductor صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

Silicon (iv) oxide ته مٿس پگھاريل يا گرم هڪ sodium silicate بڻجي کي alkali ضلعا ۾ گداز: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicon ڊاء آڪسائيڊ جي بنيادي ڌاتو oxides (مثال طور، سان ملندو sodium، جي oxides potassium، ڏس (ii)، يا ته شيشي جي پيداوار ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي جست oxide جي آميزش). مثال طور، sodium oxide ۽ SiO2، نتيجي ۾ جنهن قائم ٿي سگهي ٿو جو رد عمل: sodium orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4، sodium silicate Na2O + SiO2 → Na2SiO3، ۽ گلاس Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. تجارتي اهميت پوڻ تي اهڙي شيشي جي مثال آهن، جي سوڍا-چوني سان گلاس، borosilicate گلاس، leaded گلاس آهن.

→ 2SiO ↑ سئي + SiO2: تيز گرمي ۾ silicon ڊاء، جي silicon سان reacted آهي، هڪ گيسي مونو آڪسائيڊ نتيجي ۾.

گهڻو ڪري عام طرح، silica SiO2 elemental silicon جي پيداوار لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. 2C + SiO2 → سئي + 2CO: بجليء آتش دانن ۾ هڪ اعلي پد تي elemental ڪاربان آگم سان لهه وچڙ جي عمل. اهو ڪافي توانائي ڪارهيو آهي. تنهن هوندي به، ان جي پيداوار جي صنعت لاء semiconductor فن ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي شمسي خانا (نور توانائي بجلي ۾ تبديل ڪيو ويندو آهي). به لڳل سئي (گرمي-مزاحمتي ۽ امل جي خلاف مزاحمت silicon اسٽيل جي پيداوار ۾) ته اسٽيل انڊسٽري ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. هن اهڙيء طرح حاصل elemental silicon هڪ صاف silicon ڊاء، جنهن جي صنعتن جي انگ لاء اهم آهي وٺندي ضروري آهي. قدرتي SiO2 جن صنعتن ته ان جي اعلي وضوء جي ضرورت نه ڪندا ۾ واريء جي صورت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

Inhalation عمدو پڻي crystalline SiO2 مٽي، تمام ننڍي مقدار (0.1 mg / m³ لاء) بيماري، silicosis يا ڪينسر سان ۾ به وقت جي حوالي سان ترقي ڪري سگهن ٿا. جيڪڏهن ان جي ڦڦڙن، مسلسل annoying انھن ۾ داخل ٿي، اهڙيء طرح سندن فعل ڪش مٽي خطرناڪ ٿيندو. انسان ۾، crystalline اڏاريل جي صورت ۾ silicon oxide clinically لاڳاپيل وقت دورن اندر گداز نه آهي. اهو اثر ڳالهه لکائي جيتري سامان يا شين جنهن crystalline silica پائوڊر تي مشتمل سان ڪم ڪري ماڻهن لاء پيشه ورانه بيمارين جي خطري کي پيدا ڪري سگهي ٿو. ٻارن کي، هر عمر جو allergies مان شڪار جي asthmatics، گڏو گڏ بزرگ ماڻهن کان وڌيڪ تڪڙو بيمار بڻجي سگهو ٿا.