جي حل جي normality ڇا آهي؟ جي حل جي normality جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن؟ فارمولا حل normality

مختلف پدارٿن جي حل سان اسان کي هر روز ملڻ. پر ان کي بعيد آهي ته اسان مان هر هڪ، آهي ڪيئن وڏو ڪردار اهي نظام جي ذريعي ادا ڪيو. سندن رويي جي گهڻو ڪري، اڄ پڌرو ٿيو هزارين سالن لاء هڪ تفصيلي مطالعي ڪرڻ جي مهرباني. هن سڀ وقت دوران سنڌ جي شرطن جي ڪيترن ئي متعارف ڪرايو ويو آهي، unintelligible عام انسان. انهن مان هڪ - جي حل جي normality. اهو ڇا آهي؟ هيء اسان جي مضمون ۾ بحث ڪيو ويندو. ۽ اسان کي ماضي ۾ هڪ غوطه سان شروع ٿي ويندس.

تاريخ جي تحقيق

پهريون روشن ذهن، حل جو مطالعو شروع ڪري اهڙي Arrhenius، van't Hoff ۽ Ostwald طور chemists کي مشهور ڪيو ويو آهي. سندن ڪم جي اثر هيٺ chemists جي ايندڙ نسل کي پاڻي جي مطالعي ۾ Delve ۽ حل dilute ڪرڻ لڳو. جي حقيقت، اھي علم جي هڪ وڏي رقم accumulated آهن، پر ڌيان کان سواء غير aqueous حل آهي، جنهن کي، رواع، به ٻنهي صنعت ۾ ۽ انساني سرگرمين جي ٻين شعبن ۾ اهم ڪردار ادا ڪري رهي.

نظريي ۾، غير aqueous حل نامعلوم جو تمام گهڻو پيو. مثال طور، کڻي پاڻيء ۾ واڌارو ڪيو ته جي dissociation وڏا وڌي conductivity قدر، پوء هڪ اهڙي نظام، پر ٻئي solvent بدران پاڻي سان گڏ، ان جي سامهون آهي. dissociation جي هڪ اعلي سند حاصل ڪرڻ لاء عام طرح بجلي جي conductivity جي ننڍي انهيء. Anomalies رسائن جي هن ميدان ۾ تعليم حاصل ڪرڻ لاء سائنسدانن spurred. اها ڊيٽا پروسيسنگ جي هڪ وڏي مقدار جنهن جي نمونن ته electrolytic dissociation جو نظريو complement سٽ ڪرڻ ممڪن آهي accumulated ڪري ڇڏيو آهي. ان کان سواء، ان جي بجلي جي باري ۾ ۽ حياتياتي ۽ inorganic مرڪب جي پيچيده ions جي فطرت جي خبر وسعت پيدا ڪرڻ ممڪن هو.

ان کان پوء زور ڏئي ضلعا حل جي ميدان ۾ تحقيق جو انتظام ڪرڻ شروع ڪيو. اهڙي نظام جي حقيقت اها آهي ته هڪ گداز پدارٿن جي ڪنسنٽريشن ۾ اضافو increasingly اهم ڪردار جي solvent سان ان جي لهه وچڙ جي ادا ڪيو آهي سبب گهرن جي جلي کان مال ۾ مختلف آهن. ايندڙ حصي ۾ - هن تي وڌيڪ لاء.

نظريو

هن وقت، بهترين حل ۾ ions، atoms ۽ انو جو رويو صرف electrolytic dissociation جي نظريي جي وضاحت ڪري. پنهنجي آغاز کان، جي XIX صدي عيسويء ۾ Svante Arrhenius کان وٺي، ان کي ڪجهه تبديليون undergone ڪري ڇڏيو آهي. ڪجهه قانون کي دريافت ڪيو ويو آهي (جيئن ته مندن جي قانون جي طور تي)، جنهن ۾ ڪيترن ئي جي classical نظريو ۾ فٽ نه ڪيو. پر، سائنسدانن جي پوء جي ڪم ڪرڻ جي مهرباني، جو نظريو ترميميو ويو آهي، ۽ ان جي موجوده صورت ۾ ان کي اڃا به موجود آهي ۽ صحيح تجرباتي ذريعي حاصل ڪيل نتيجن کي بيان ڪري ٿو.

هن جي مکيه ذات electrolytic dissociation جو نظريو اڏاريل ته هڪ چارج آهي - ته مال جنھن مھل ان کي اتحاد ions ۾ disintegrates گداز. کولڻ لاء (dissociate) ڌار ڌار جي صلاحيت تي منحصر ڪري، مضبوط ۽ ڪمزور electrolytes فرق. ڏاڍي عام فهم، حل ۾ ions ۾ dissociate جڏهن ته ڪمزور - هڪ تمام ننڍڙو حد تائين.

هن اڏاريل جنهن ۾ آنو جي solvent سان لهه وچڙ ڪري سگهون ٿا. هي سڄو solvation سڏيو ويندو آهي. پر ان کي هميشه جي آئن ۽ solvent انو تي چارج جي موجودگي جي ڪري طور، نمودار نه رکندو آھي. منفي - مثال طور، هڪ پاڻي آنو هڪ dipole، i.e. particle، جو هڪ هٿ مثبت تي ۽ ٻين تي الزام آهي. هڪ ions، جنهن جي electrolyte کي ٽوڙڻ واري، تمام، هڪ چارج آهي. اهڙيء طرح، انهن اڏاريل oppositely الزام پاسن ڏانهن راغب ڪري رهيا آهن. پر هن پولار solvents (پوء پاڻي آهي) سان ئي ٿيندو. مثال طور، hexane solvation ۾ هڪ مال جي حل ۾ نمودار نه رکندو آھي.

تعليم حاصل ڪرڻ جي حل اڪثر solute جو مقدار معلوم ڪرڻ جي ضرورت آهي. هن فارمولا ڪڏهن ڪڏهن ڪي ڊ تبديلي ڪرڻ به تمام بي ڍنگو آهي. جي حل جي normality - تنهن ڪري، اتي انھن مان concentrations جي ڪيترن ئي قسمن، آهن. هاڻي اسان سڀني جي طريقن سان حل ۽ ان جي حساب جي طريقن ۾ مال جي مواد ظاهر ڪرڻ جي باري ۾ تفصيل سان ٻڌايو ويندو.

جي حل جي ڪنسنٽريشن

رسائن ۾، ۽ فارمولن جي هڪ سيٽ لاڳو، ۽ انھن مان ڪي تعمير آهن ته ان کي ڪنهن خاص روپ ۾ هڪ اهميت وٺي وڌيڪ آسان آهي.

پهرين، ۽ اسان کي سڀ کان واقف، اظهار جي فارم جي ڪنسنٽريشن - جي ڪاميٽي تعريف. اهو تمام چئجي ڏوهه آهي. اسان صرف ان جي ڪل وزن تي حل ۾ مال جو تمام گهڻو حصيداري ڪرڻ جي ضرورت آهي. اهڙيء ريت اسان کي هڪ اعشاري طور هڪ جواب حاصل ڪري. هڪ سئو جي ته نمبر ضرب، اسان کي هڪ في سيڪڙو جيئن جو جواب ملي ويندو.

ڪجھ گهٽ ڄاڻي بڻجي - جي مقدار تعريف. گهڻو ڪري عام طرح ان کي شراب شراب ۾ شراب جي ڪنسنٽريشن جو مظاهرو ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. ڏوهه اهو به سادو آهي: ڪل حل جي مقدار کي solute جي رقم ورهائي. بس، جيئن پوئين معاملي ۾، اها هڪ في سيڪڙو جي طور تي هڪ جواب حاصل ڪرڻ ممڪن آهي. هن چٽڪيون اڪثر ڪري جو حوالو ڏنو آهي، "40٪."، جنهن جو مطلب آهي ته جلد جي 40 سيڪڙو.

ڪيميائي اڪثر استعمال ڪيو ۽ ڪنسنٽريشن جي ٻين قسمن جي آهي. پوء اوھان کان اڳ انھن کي ۽ مال جي جيڪي هڪ سرشٽيء جي باري ۾ ڳالهائي. ڪاميٽي جو مقدار: مال جي رقم اظهار مختلف صورتن ۾ ڪري سگهجي ٿو. پر هر مال جي انو پنهنجي وزن ڪئي آهي ۽ ٺهيل جي وزن ان ۾ ڪيئن مان انو سمجهڻ ممڪن نه آهي، ۽ ان کي ڪيميائي transformations جي مقداري اتحاد کي سمجهڻ لاء ضروري آهي. هن مقصد لاء اهڙي قيمت هڪ سرشٽيء مال جي طور تي متعارف ڪرايو ويو آهي. حقيقت ۾، هڪ سرشٽيء - انو جي هڪ خاص نمبر: 6.02 * ^{23 آڪٽوبر.} هن کي سڏيو ويندو آهي Avogadro نمبر. اڪثر حالتن ۾، اهڙي هڪ يونٽ mol ڪنهن به رد عمل جي شين جي رقم جو حساب لاء استعمال پدارٿن آهي. molar - هن سلسلي ۾، اتي ڪنسنٽريشن جي اظهار جو ٻيو روپ آهي. هن يونٽ مقدار في مال جي رقم آهي. Molarity (: في liter moles پڙهڻ) mol / آيل ۾ اظهار ڪيو.

molality: نه ان جي نظام ۾ مال جو اظهار مواد جو نظارو بڻجي کي هڪ تمام ملندڙ جلندڙ آهي. اهو molarity ته determines جي مال جي رقم جو يونٽ مقدار ۾ ۽ يونٽ ڪاميٽي رپيا نه آهي کان نرالو آهي. ۽ ان جي اوپن مارڪيٽ (يا ان جي مثال گرام جي هڪ ٻئي کان وڌيڪ) في moles ۾ اظهار ڪيو.

هتي اسين، جي آخري روپ آهي، جنهن کي هاڻي الڳ الڳ ڳالهه ٻولهه ڪئي پئي وڃي وٽ اچي ته جيئن ان جي بيان جو ٿورو نظرياتي معلومات جي ضرورت آهي.

جي حل جي normality

اهو ڇا آهي؟ ۽ پوئين اهميت کان مختلف؟ جي normality ۽ molarity حل جيئن نظريا جي وچ ۾ فرق کي سمجهڻ جي شروع ڪرڻ. حقيقت ۾، اهي صرف هڪ قدر جي تڪرار - equivalence جو تعداد. هاڻي توهان کي جيڪي هڪ عام حل تصور ڪري سگهو ٿا. ان کي صرف هڪ ترميميو ويو molarity آهي. Ekvivaletnosti تعداد اڏاريل ته هائيڊروجن ions يا hydroxide ions جي هڪ سرشٽيء سان پڇن.ذاتي ڪري سگهو ٿا جو تعداد اشارو.

اسان کي خبر آهي ته سنڌ جي عام حل آهي وغيره وغيره. پر اسان عميق ھڻي وڃي، ۽ اسان کي ڪيئن سادي هن، پهرين نظر ۾ سنڌ جي بيان جي ڪنسنٽريشن جي پيچيده شڪل ڏسندا. پوء، اسان کي تفصيل سان سمجهڻ وارا جي حل جي normality آهي ڇا.

فارمولا

پيارو زباني بيان جو اظهار تصور ڪرڻ آسان. اهو ٿئي ها: سي _ن = Z * ن / اتر هتي Z - equivalency عامل، ن - جي مال جي رقم، هلي - جي حل جو مقدار. پهرين قدر - سڀ کان دلچسپ. وقت جي حيثيت ۽ ان جي برابر نه کائو، i.e. حقيقي يا ريزه اڏاريل ته ھڪ ٻئي کي نالي ماتر particle مال سان پڇن.ذاتي ڪري سگهو ٿا جو انگ ڏيکاري ٿو. هن، حقيقت ۾، ان جي حل جي normality، جنهن جي مٿان فارمولا سان ظاھر ڪيو ويو molarity کان qualitatively مختلف آهن.

۽ هاڻي هڪ ٻيو اهم حصو لاء: ڪيئن حل جي normality جو تعين ڪرڻ لاء. اهو سولائيء سان سمجهي سگهجي هڪ اهم مسئلو آهي، پوء ان کي تعليم حاصل ڪرڻ لاء مٿي جو لاڳاپا وڌائڻ ۾ ڏيکاريل آهي ته هر قدر جي هڪ ڌيان سان پڙهجي ڪرڻ ضروري آهي.

ڪيئن حل جي normality سٽ؟

هن فارمولا، جنهن جو اسان مٿي ڏي وٺ ڪئي، هڪ نج عملي ڪردار جي آهي. ان ۾ ڪو قصو بيان سڀ انهيء، آساني سان عملي ۾ شمار ڪري ٿو سگهجي. بيشڪ سنڌ جي حل جي computed normality، تمام آسان آهي ڪي مقدار ڄاڻڻ: solute وزن، فارمولا ۽ ان جي مقدار جو حل. جيئن ته اسان جي مال مان انو جي فارمولا کي خبر آهي، ته پوء اسان کي ان جي سٽ ڪري سگهو ٿا molecular وزن. ان جي لاء هن solute نموني جي وزن نظر molar ڪاميٽي مال جي moles جي تعداد جي برابر آهي. ۽ ڪل حل جي مقدار ڄاڻڻ، اسان کي چون ٿا ڪري سگهو ٿا انهيء کان جيڪي اسان کي ڪنسنٽريشن molar.

ايندڙ قدم آهي ته اسان جي حڪم جي حل جي normality حساب ڪرڻ ۾ خرچ ڪرڻ جي ضرورت آهي - ان جي equivalence عامل پئجي جي ايڪٽ آهي. هن ڪندا، اسان کي سمجهڻ لاء گهڻا ئي ٺاهي اڏاريل جي dissociation جي نتيجي ۾ protons يا hydroxyl ions مقرر ڪري سگهي ٿو جي ضرورت آهي. مثال طور، sulfuric امل ekvivaletnosti عامل ۾ 2 آهي، ۽ ان ڪري هن معاملي ۾ سنڌ جي حل جي normality چئجي 2 molarity جي ان multiplying جي ڏوهه آهي.

درخواست

ڪيميائي تجزياتي ۾ اڪثر normality ۽ molarity حل ڀروسو ڪرڻ آهي. اهو پدارٿن جي vychileniya molecular ۽ فارمولن لاء بلڪل آسان آهي.

ٻيو ڇا چيڪ ڪرڻ جي؟

بهتر سمجھڻ لاء ان جي حل جي normality آهي ڇا، ان کي عام رسائن تي هڪ چارٽ کولڻ لاء ڀلو آھي. ۽ جيڪڏھن اوھان کي اڳ ۾ ئي هن معلومات جي سڀني کي خبر آهي، تون ڪيميائي specialties جي شاگردن لاء تجزياتي رسائن جي چارٽ جي حوالي ڪرڻ گهرجي.

ٿڪل

ان جي مال جي ڪنسنٽريشن جي اظهار جو هڪ روپ آهي، جنهن ۾ اهڙا ته ڪيميائي تجزيي ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي - هن مقالي ۾ ڪرڻ جي مهرباني، مون کي اوھان سمجھو ته حل جي normality خيال آهي. ۽ هاڻي ان جو ڪو راز اهو ڏوهه آهي ته ڪيئن آهي.