سلفر جو مرکب. مرکب ۾ سلفر جي آڪسائيڊشن جي درجه بندي. سلفر مرکبات لاء فارمولس

chalcogenes جي ذيلي گروپ شامل آهي سلفر - اهو عناصر جو ٻيو هوندو آهي جيڪو وڏي مقدار جي وڏي انگ کي ٺاهڻ جي قابل هوندو آهي. سلائيٽ، سلائيڊس، آڪسائيڊ، ٻين سلفر مرکبات تمام وڏي پيماني تي، صنعت ۽ فطرت ۾ اهم آهن. تنهن ڪري، هن آرٽيڪل ۾، اسان اهي نظر اچن ٿا، جيڪي انهن وانگر آهن، سوفورٽي پاڻ کي آهي، اهو آسان مادو آهي.

سلفر ۽ ان جي خاصيتون

ھن عنصر جي حالياتي جدول ۾ هيٺين پوزيشن آھي.

1. ڇهين ميڙ، مکيه ذيلي گروپ.
2. ٽيون ننڍو عرصو.
3. جوهر ڪاميٽي 32،064 آهي.
4. لازمي نمبر 16 آهي، پروٽين ۽ اليڪٽرانڪس ساڳيا آهن، نيوتوسون پڻ 16 آهن.
5. غير ميٽرن جي عنصر کي رد ڪري ٿو.
6. فارمولس "es" جي طور تي پڙهي، سلفر جي عنصر جو نالو، لاطيني سلفر.

فطرت ۾، انگن اکرن ۾ 32، 33، 34 ۽ 36 سان گڏ چار مستحڪم آئوٽيڪوس موجود آهن. هي عنصر ڇهين سڀ کان وڌيڪ گهڻا فطرت آهي. بايويڪينڪ عناصر ڏانهن ڌيان، جيئن ته اهو اهم نامياتي آلوز جو حصو آهي.

اليڪٽرانڪ جو اليڪٽرڪ جي جوڙجڪ

سلفر مرکبات ان جي تنوع کي جوهر جي اليڪٽرانڪ جوڙجڪ جي خاصيتن تائين ڏئي ڇڏيندو آهي. اهو بيان ڪيل ڏنل تشڪيل سان فارمولا: 1s ² 2 ² 2 ^{2 6 6} 3s ² 3p ^{4 آهي} .

مٿي ڏنل طريقي سان صرف عنصر جي اسٽيشنري رياست کي ظاهر ڪري ٿي. بهرحال، اهو معلوم ٿئي ٿو ته جيڪڏهن هڪ جوهر اضافي توانائي ڏني ويندي آهي، پوء ممڪن آهي ته اليڪٽرڪ 3 3 ۽ 3 سي سبيلول ۾ ورهايو وڃي، بعد ۾ 3d تائين وڌيڪ منتقلي، جيڪا آزاد رهي ٿي. نتيجي طور، نه رڳو جوهر جي تبديلي جي صفائي، بلڪه سڀني ممڪن آهي ته آڪسائيڊريشن. انهن جو تعداد گهڻو ڪري وڌائي ٿو، گڏوگڏ سلفر شامل آهي مختلف قسم جي شيون.

مرکب ۾ سلفر آڪسائيڊشن جي درجه بندي

ھن اشاري لاء ڪيترائي مکيه اختيار آھن. سلفر لاء اهو ئي آهي:

• -2؛
• +2؛
• +4؛
• +6.

انهن مان، S ⁺² اڻ لڌو آهي، باقي هر هنڌ تي منتشر آهن. مرکب ۾ سلفر جي آڪسائيڊشن جي پوري پوري مقدار جي ڪيميائي سرگرمي ۽ آڪسائيڊائز جي صلاح تي منحصر آهي. تنهنڪري، مثال طور، 2 سان گڏ مرڪب سلفيون آهن. انهن ۾، اسان جو عنصر نظر اچي رهيو آهي هڪ عام آڪسائيڊٽر آهي.

مرکب میں آکسائڈریشن کی بلند ترین سطح، مادہ کے آکسائڈائزیشن کی صلاحیتوں کے علاوہ زیادہ واضح ہے. اهو آساني سان ڏٺو ويو آهي ته اسان کي ٻه بنيادي ايصيل جو سلفر ٺاهيندا آهيون.

• H ₂ SO ₃ - sulfurous؛
• H ₂ SO ₄ - سلفوڪ.

اهو معلوم ٿئي ٿو ته اخذ ھڪڙو وڌيڪ مستحڪم، مضبوط مرڪب آھي، جو اعلی حراستی میں ایک بہت زیادہ آکسائڈیکشن کا حامل ہے.

سادي مادي

هڪ سادي معتبر طور، سلفر پيلو آهي، باقاعده، قوي ٿيل شڪل جي خوبصورت خوبصورت ڪرسٽل. جيتوڻيڪ هي پنهنجي شڪلن مان فقط هڪ آهي، ڇاڪاڻ ته هن مواد جي ٻن بنيادي آڳاٽو سمورائي تبديليء ۾ آهن . پهريون، مونوڪينڪ يا روميبو - هي هڪ زرد ڪرسٽريللي جسم آهي، نه پاڻي ۾ ٺهڪندڙ ، نه رڳو कार्बनिक सॉल्वन्ट्समा. اهو تاجڪ جي روپ ۾ نمائندگي ڪندڙ، ٺهيل ۽ خوبصورت شڪل جي جوڙجڪ جي ڪري مختلف آهي. پگھل واري پوائنٽ تقريبا 110 ^{डिग्री} .

جيڪڏهن توهان وچولي لمحن کي حرڪت نه ٿا ڪن ته جڏهن اهڙي حرڪت کي حرڪت ڪندي، ته پوء توهان هڪ ٻئي حالت ۾ پلاسٽڪ سلفر کي ڳولي سگهو ٿا. اهو هڪ ربب وانگر ويسڪسو ٿيل ڳاڙهو حل آهي، جيڪو وڌيڪ گرميء سان يا اچرج واري ٿڌي سان، ٻيهر ريببڪ فارم بڻجي ويندو آهي.

جيڪڏهن اسان کي جمالياتي خالص سلفر بابت ڳالهايو وڃي ته ڪيترن ئي فلٽائنشن ذريعي حاصل ڪئي وڃي ٿي ته اهو پاڻي جي چمڪندڙ ڳاڙهو ڪريلٿل، برانچ ۽ مڪمل طور تي اچرج هوندو آهي. اهي ايئر ۾ نمي ۽ آڪسجن سان رابطي تي نظر انداز ڪرڻ جي قابل آهن. انهن کي ڪافي تيز ڪيميائي سرگرمين ۾ اختلاف آهي.

فطرت ۾ ٿي رهيو آهي

طبيعت ۾ اهڙا قدرتي ذخيرا آهن، جن مان سلفر مرڪب ڪڍيا ويا آهن ۽ اهو پاڻ هڪ سادي مواد آهي. ان کان سواء هن ۾ شامل آهي:

• معدنيات، مينهن ۽ پٿر ۾؛
• جانورن جي جسم ۾، پودون ۽ انسان، جئين ڪيترن ئي نامياتي آلوز جو حصو آهي.
• قدرتي گيسن ۾، تيل ۽ ڪوئلي؛
• تيل واريون ۽ قدرتي پاڻي ۾.

توهان ڪجھه سٺرا معدنيات ۾ سڀ کان وڏو نالو وٺي سگھو ٿا:

• Cinnabar؛
• Pyrite؛
• سفير؛
• Antimonitis؛
• گينا ۽ ٻيا.

اڄ به اڪثر سوفورٽي پيدا ڪئي ويندي سلفورڪ پيداوار تي خرچ ڪيو ويندو آهي. ٻيو حصو طبي مقاصد، زراعت، صنعتي عملن جي پيداوار لاء استعمال ڪيو ويندو آهي.

جسماني ملڪيت

انهن ڪيترن ئي پوائنٽن طرفان بيان ڪري سگهجي ٿو.

1. پاڻيء ۾ اها ناپسند ٿيل آهي، ڪاربن ڊائيپائيڊ يا ترڪيون ۾.
2. ڊگهي عرصي سان هڪ منفي چارج گڏ ڪري ٿو.
3. پگھل واري پوائنٽ 110 ^° C.
4. ٽغلي پوائنٽ 190 ^° C.
5. جڏهن 300 ^درجا سينٽ پهچي وڃي ته اهو آسانيء سان منتقل ٿي ويو آهي.
6. خالص مادي جيڪا فلمائبل ملڪيت خود نظر انداز ڪرڻ جي قابل هوندو آهي تمام سٺو آهي.
7. خود بوء عموما ڪو بوء ڪونھي، پر سلفر امت جي هائڊروجن مرکبات رھنڊ ھگ جي تیز بوء آھي. بس ڪجهه گسيس بائنري نمائندن وانگر.

سوال ۾ مادي جي جسماني ملڪيت کان قديم ماڻهن کان واقف هئا. اهو ان جي ٺاهه لاء هو ته سلفر اهڙي نالي کي ڏنو ويو هو. جنگين ۾، گھڻي ۽ زهريلو وانپ استعمال ڪيا ويا، جيڪي هن مرڪب جي ٺاهه سان ٺهيل آهن، دشمنن جي خلاف هٿيار. ان کان سواء، ايسفس سلفر سان پڻ هميشه وڏن صنعتي اهميت مان ملي چڪو آهي.

ڪيميائي ملڪيت

موضوع: ڪيمسٽ جي اسڪول ڪورس ۾ "سلفر ۽ ان جو مرڪب" هڪ کان وڌيڪ سبق حاصل ڪري ٿو. ان جا ڪيترائي گهڻا آهن. اهو هن مواد جي کيمياوي سرگرمي جي سبب آهي. اهو مضبوط ۽ گهٽ وڌندڙ ايجنٽ (ميٽرز، بورون ۽ ٻين) سان آڪسائيڊنگ پراڊڪٽس کي نمايان ڪري ٿو، ۽ تمام گهرن جي گهٽتائي سان گهٽائي سگهجي ٿو.

بهرحال، اهڙي سرگرمي جي باوجود، صرف فلورائن سان، رابطي کي معمول حالتن جي مطابق رکي ٿي. ٻين سڀني لاء، حرارتي گهربل آهي. اهو ممڪن آهي ته ڪيترن ئي قسمن جو مواد نامزد ڪرڻ ممڪن آهي جنهن سان سلفر سان رابطو ڪري سگهجي ٿو.

• دھات؛
• غيرمعروف؛
• Alkalis؛
• مضبوط آڪسائيڊائزي ايڊز - سلفورڪ ۽ نائيٽري.

سلفر جو مرکب: قسمون

انهن جي تنوع کي غير عنصيلي قدر جي وضاحت سان وضاحت ڪئي ويندي جيڪا آڪسائيڊشن آڪسائيڊشن جو بنيادي عنصر - سلفر. تنهن ڪري، اسان هن بنياد تي ڪيترن ئي بنيادي قسمن جي مادي کي فرق ڪري سگهون ٿا:

• ذخيرو آڪسائيڊشن سان گڏ 2؛
• +4؛
• +6.

جيڪڏهن، ٻئي طرف، اسان طبقن تي غور ڪندا آهيون، ۽ صفا نه، پوء هي عنصر اهڙي انوڪولس وانگر آهن:

• ايڪيز؛
• گاڏيون؛
• هائيروجن سلفر جو مرڪب؛
• سيلتون؛
• بائنري مرڪب غير غيرمعمولي (ڪاربن ڊائيفڊڊ، کلورائونز)؛
• نامياتي معاملو

هاڻي انهن جو مکيه سمجهيو ۽ مثال ڏيو.

شيون آڪسائيڊ اسٽيشن -2 سان گڏ

سلفر جو ٺهيل 2 اس ۾ ميزائينز سان ڏنل مطابقت آهن.

• ڪاربن
• هائيڊجن؛
• فاسفورس؛
• سلينڪ؛
• ارسنڪ؛
• بورون.

اهڙن صورتن ۾، اهو آڪسائيڊنگ ايجنٽ جي طور تي ڪم ڪري ٿو، ڇاڪاڻ ته اهي سڀئي عناصر وڌيڪ electropositive آهن. انھن جي اھميت تي ويچار ڪريو.

1. ڪاربن ڊيلفيلڊ سي ايس _{2 آهي} . شفافيت جي ذريعي هڪ خاص طور تي ايش جي خوشگوار خوشبو رکندڙ. اهو زهر، باهمي ۽ ڌماڪو ڪندڙ آهي. حلال جي طور تي استعمال ڪيو ويو آهي ۽ ڪيترن ئي قسمن جا تيل، ڀاريون، غير ميز، چانديائي نائيٽٽ، رينن ۽ رگيندڙن لاء. مصنوعي ريشمڪ ويسڪز جي پيداوار ۾ اهو هڪ اهم حصو پڻ آهي. صنعت ۾ اهو وڏي مقدار ۾ ٺهڪيل آهي.
2. هائيروجن سلفيڊ يا هائڊروجن سولائيڊ - ايڇ ايس ايس اي گيس جو ڪو رنگ ۽ مٺو مزو نه آهي. بوء تيز، اڻ وڻندڙ، هڪ سڪل هيڪاندي وانگر آهي. زهرديت، تنفس جو مرڪز ختم ڪري ٿو، ڇو ته اهو تان تان پيٽ کڻندو آهي. تنهن ڪري، جڏهن اهي زهر ٿين ٿا، انهن کي ماري ڇڏيندو ۽ مرندو. اهو عام طور تي دوا، نامياتي جوڙجڪ، سلفرڪ اسيد پيدائش، ۽ توانائي جي موثر مواد پڻ استعمال ڪيو ويو آهي.
3. ڌاتو سلائيڊس دوا ۾ وڏي پيماني تي استعمال ڪيا ويا آهن، سلفورڪ ايڊمي پيداوار ۾، رنگن جي پيداوار ۾، فاسفورس ۽ ٻين هنڌن جي تعمير ۾. عام فارمولا مون کي ايس _ايم ايس _{اي آهي} .

4 جي هڪ آڪسائيڊ اسٽيشن سان گڏ مرڪب

سلفر مرڪب 4 اڪثريت ۾ آڪسائيڊ ۽ ساڳئي نموني ۽ ايڊڊ. انهن مان سڀئي صنعت ۾ هڪ خاص قيمتي مجموعي مقبرا آهن. اهي آڪسائيڊرن وانگر ڪم ڪري سگهن ٿا، پر اڪثر اڪثر بحالي ملڪيت ظاهر ڪن ٿا.

سلفر مرڪب جي فارمولس +4 جي آڪسائيڊ اسٽيشن سان هن ريت آهن:

• آڪسائيڊ - سلفر ڊاء آڪسائيڊ SO ₂ ؛
• ايڪيڊ - سلفرس H ₂ SO ₃ ؛
• سلفون مون کي عام فارمولا مون _x (SO ₃ ) _يو.

هڪ کان وڌيڪ عام سلفر ڊاء آڪسائيڊ، يا اين ايڇريڊ مان هڪ آهي. اهو هڪ رنگا رنگ آهي جيڪو جلدي ميز جي بو سان گڏ آهي. وڏي گروپن ۾ ويڪرين جي خاتمي جي دوران ٺاهي وئي، ان وقت بو بو لڳائڻ ۾ آسان آهي.

اهو هڪ آساني سان ڊيمڪوڪسائيڊ اسڪوڊ سولفورس جي ٺهيل پاڻيء سان ٺهڪي اچي ٿو. عام امڪسي آڪسائيڊ وانگر رڙيون ، نموني نمون بڻجي وينديون آهن، جيڪي سي _{3 3} ^- سلفائي آئن جي صورت ۾ شامل آهن. هي اينڊڊريڊ اهو بنيادي گيس آهي جيڪو ارد گرد جي ماحول جي آلودگي تي اثر انداز ٿئي ٿو. اهو امڪاني مينهن ٺهڻ تي اثر ٿو . صنعت ۾ اهو سلفرڪ اسيد پيداوار ۾ استعمال ٿيندو آهي.

جنهن جو مرکب سلفر جي آڪسائيڊ اسٽيشن +6

انهن ۾ شامل آهي سڀ کان پهريون، سلفورڪ اينڊڊروڊ ۽ سلفرڪ اسيد،

• سلائيٽ؛
• هائيڊولولس.

هنن ۾ سلفر جوهر انتهائي آڪسائيڊ ڪيو ويو آهي، انهن مرکبن جي ملڪيت بلڪل سمجهي سگهندي آهي. اهي مضبوط آڪسائيڊين آهن.

سلفر آڪسائيڊ (VI) - سلفورڪ اينڊڊريڊ - هڪ بيماري رنگ واري ڊيزل آهي. هڪ خاصيت جي خاصيت هڪ مضبوط نمي جذب ظرفيت آهي. هن کي تماڪ جي سگريٽ نوشي هوا ۾ آهي. جڏهن پاڻيء ۾ ٺهيل آهي، اهو هڪ مضبوط معدني اسيڊ، سلفورڪ اسيد جو هڪ آهي. هن جو اهو تڪرار حل ڪيو ويو آهي جيڪو ڳري ساوڻ ٿوري پيڙهيل مائع آهي. جيڪڏهن سلفورڪ اسيد ۾ اينهاڊريڊ کي ٽوڙيو ويندو آهي، ته يوميم نالي هڪ خاص مرڪب حاصل ڪيا ويندا. اهو اسيد جي پيداوار لاء صنعت ۾ استعمال ٿيندو آهي.

نموني ۾ سلائيٽ - اھم اھم اھم اھم اھم آھن جيڪي:

• جپسوم CaSO ₄ · 2H ₂ اي؛
• باريو با ايس ₄ ؛
• شديد
• ليف سلفيٽ ۽ ٻيا.

اهي تعمير ۾ درخواست ڳولڻ، ڪيميائي جي جوڙجڪ، دوا، نظرياتي آلات ۽ شيشي جي تعمير ۽ اڃا به کاڌي جي صنعت.

هائيڊولولفٽس ۾ ڪليللينڊ ۾ وڏي پيماني تي استعمال ٿيندا آهن، جتي اهي وهڪرو استعمال ٿيندا آهن. ۽ اهو پڻ ڪيترن ئي پيچيده آڪسائيڊ کي منتقل ڪرڻ ۾ مدد ڪري سلفل فارم ٺهڻ لاء، جيڪي پنهنجي صنعتن ۾ استعمال ڪيا ويندا آهن.

سائنس جي اسڪول ۾ سلفر جو مطالعو

جڏهن شاگردن لاء سلفر بابت ڄاڻڻ لاء بهترين طريقو آهي، اهو ملڪيت آهي، ڇا سلفر مرڪب ڇا آهي؟ 9 گريڊ جو بهترين دور آهي. اهو تمام شروعات ناهي، جڏهن سڀ ڪجھ نئون آهي ۽ ٻارن لاء لازمي آهي. اها ڪيميائي نقطي جي مطالعي ۾ وچولي نقطي آهي، جڏهن بنيادي طور تي رکيل بنيادي اصولن کي مڪمل طور تي سمجهڻ ۾ مدد ملندي. تنهن ڪري، انهن مسئلن تي غور ڪرڻ لاء، اهو گريجوئيشن ڪلاس جو ٻيو حصو آهي جيڪو نڪرندو آهي. ساڳئي وقت، سڄو موضوع ڪيترن ئي بلاڪ ۾ ورهايو ويو آهي، جنهن ۾ "سلفر مرکبات، 9ئي گريڊ" ڌار ڌار آهي.

اهو انهن جي وڏي انگ جي ڪري آهي. صنعت ۾ سلفرڪ اسيد جي پيداوار جو مسئلو الڳ الڳ سمجھي وڃي ٿو. عام طور تي، هن موضوع کي هڪ سراسري 3 ڪلاڪ ڏني وئي آهي.

مگر نامياتي سلفر مرکبات صرف 10 ڪريڊ گريڊ ۾ پڙهائي رهيا آهن، جڏهن نامياتي مسئلن تي غور ڪيو وڃي ٿو. اهي مٿيون درجي ۾ حياتيات کي به متاثر ڪن ٿا. سڀ کان پوء، سلفر اهڙي ئي نامياتي انوگ جو هڪ حصو آهي جيئن:

• ٿانو ڌڪو (ٿانو)؛
• پروٽينس (عمدي جوڙجڪ جنهن تي پل ڀريل پليا ويندا هئا).
• ٿائيلوڊڊس؛
• Thiophenols؛
• Thioethers؛
• سلفوڪ اسيد؛
• سلائيڪسسائيز ۽ ٻيا.

اهي هڪ خاص گروپ ۾ آرگنففورف فلور مرکب جي اڪثريت ۾ آهن. اهي نه رڳو جيولوجياتي پروسيسنگن ۾ جاندار آهن پر صنعت ۾ پڻ. مثال طور، سلفوڪ اسيد - ڪيترن ئي ڊڪشن جو بنياد (ايپي پيين، سلفونامايڊ يا اسٽريپپوسائيڊ).

ان کان سواء، سلفر اهڙن مرکبن جو مسلسل جزو آهي جيئن ڪجهه:

• امينو اسيد؛
• انزايمز؛
• ويتامين؛
• هارمونون.