مرڪب ۾ آڪسيجن جي valence ڇا آهي؟

امان جي لحاظ کان انهيء valence آڪسيجن جو تعين ڪرڻ ۾، ان جي atoms جي اڏاوت جو مکيه خاصيتن جي periodic ٽيبل ۾ هدايت جي صورتحال ٻڌڻ گهرجي. هن اچڻ جيڪي عام ۾ آڪسيجن جي valence ۽ جيڪي ان لاء عام نه آهي جي سوال جي مطالعي ۾ مفيد آهي. II - سڀ کان عام مرڪب عام valency exhibit. هي مضمون اوهان کي آڪسيجن جٽادار کي ختم انگن ۽ فارمولن ۾ هڪ ٻئي جي جوهر جي ھٿيار جو تعداد وصف ڪرڻ جي اجازت ڏئي.

۾ آڪسيجن جي valence ڇا آهي؟

جي مال ۽ جي علم جي موسمي جي شروعاتي مرحلي تي پدارٿن جي جوڙجڪ chemists ڪيان ته valence - جي مال مان هڪ آنو ۾ atoms جو هڪ خاص نمبر نيل ڪرڻ جي صلاحيت. جي هدايت جي دريافت کان پوء ڪيترن ئي سائنسدانن ۾ آڪسيجن جي ڪهڙي valence سمجهڻ جي ڪوشش ڪئي آهي. جواب آزمائش جي حاصل ڪئي هئي: آڪسيجن هڪ ڪيميائي رد عمل ۾ ٻن monovalent هائيڊروجن جوهر ۾ سمائجي، ان divalent جو مطلب آهي. پدارٿن جي جوڙجڪ جي باري ۾ علم جي موسمي سان جوڳي ڪيميائي بانڊ جي شڪايت. H. Lewis ۽ ڊبيلو Kossel جي valence جو سندس نظريي ۾ ڏسڻ جي برقي جوڙجڪ پوائنٽ سان ڪيميائي لهه وچڙ جي فطرت جي سامهون. تحقيق جي جوهر جي سڀ کان مستحڪم توانائي رياست لاء تکو ھلڻ لڳو ڪنيڪشن جي هڪ خاص نمبر بڻجي ڪرڻ جي صلاحيت بيان. سنڌ جي مال جي smallest particle حاصل ڪرڻ جي صورت ۾ وڌيڪ مستحڪم ٿيندو. نظريو ۾ ۽ Lewis جوڙجڪ هڪ ڪيميائي بانڊ جي بڻاوت ۾ حصو وٺڻ ظاهري electrons جي ڪردار کي ادا ڌيان جو تمام گهڻو.

جي periodic ٽيبل ۾ آڪسيجن رکڻ جو مال

امان جو تعين ڪرڻ لاء جنهن آڪسيجن جي valence ۾، ان کي ان مان ڪجهه خاصيتون تي غور ڪرڻ ضروري آهي اليڪٽرانڪ ڍانچي. جي periodic ميز جي آڪسيجن سر گروپ 16. outdated درجيبندي اھي vi ۾ (ھڪ) ٽولي سان واسطو جي "chalcogens" - هن خاندان جي ميمبرن جو عام نالو. آڪسيجن جي periodic ٽيبل ۾ №8 هيٺ هڪ سيل ۾ آهي. نيوڪلئس ۾ ان جي انشا 8 ۽ مثبت اڻ ڌريو همراه اڏاريل جو ساڳيو تعداد ۾ آهي. هڪ جوهر جي خلا ۾، اتي ٻه آهن توانائي ليول ظاهري - ته نمودار جڏهن electrons 8، جنهن جي 6.

ڇا تعلقي جي جوهر جي انشا ۽ valence جي وچ ۾ موجود آهي؟

جي آڪسيجن جوهر جي آخري سطح تي ٻن unpaired electrons تي مشتمل آهي. هن هدايت fluorine جي electronegativity (bonding electrons ڏنيون راغب ڪرڻ جي صلاحيت) جي اهميت کي گهٽ آهي. ٻين عنصرن آڪسيجن سان مرڪب جي ٺهڻ ۾ هڪ ڪل برقيو ڪسافت (fluorine electrons کان سواء) جي آنو ۾ arisen بنائي ڇڏي ٿي. ٻه منفي الزامن جي اضافي سان ممڪن آهي ته ٻاهرين شيل جي هڪ لڳاتار رياست لتاڙي. هن جو مطلب آهي ته آڪسيجن جي ضرورت هوندي آهي 2 electrons. ممڪن هيٺ ڏنل اختيارن: هڪ برقيو (valence ii) قبول ڪندا آهن، جو ٻين جوهر 2 electrons (valence ii) کان پري، ٻين atoms (0 valence) کان electrons قبول نه. عام آڪسيجن رويي جي ٻئي صورت characterizes. اهڙي طرح توهان پنهنجي عام مرڪب ۾ سڀ کان عام ۾ آڪسيجن جي ڪهڙي valence ٻاهر ڳولڻ لاء استعمال ڪري سگھو ٿا. اهي metals ۽ nonmetals جي oxides جي اڪثريت شامل آهي.

ڪيئن مرڪب ۾ هڪ valence ڪندو؟

آڪسيجن جي ڪيميائي جزا جي ڪيترن ئي سان سڌو لهه وچڙ ڪرڻ جي قابل آهي. (جي اکري واريء argon، هيليم، اڻ لڀ لاء کانسواء) عمل جي periodic ميز جي موڪليل نمائندن سان ان جي مرڪب سان سڃاتو ويندو. halogens ۽ سڳوري metals سان رد عمل، آڪسيجن سڌو سنئون ملوث نه ٿا ڪري سگهو، پر کوٽي ₂ اي _{3 oxides،} ف ₂ اي، Cl ₂ اي ₇ ۽ ٻيا موجود (خدشو حاصل ڪري). آڪسيجن جي ٺهڻ جنهن حصو وٺندو ۾ انگن مرڪب، جي characterized لاء هڪ covalent بانڊ ۽ polarity. اهڙي انو ۾ Valency ڪنهن برقيو جوڙو جو تعداد، جن کي مختلف atoms جي نيوڪلئس ڏانهن راغب تي دارومدار آهي. جي آڪسيجن atoms جو مرڪب جي وڏي اڪثريت ۾ ٻه covalent ھٿيار جي بڻاوت ۾ ملوث آهن. مثال طور، ناتي ₂ جي oxides ₂ اي _5، پوء _3، فارنهائيٽ ₂ اي، ب ₂ اي _3، مذڪوره ₂ اي _5، ۽ ٻين انو _{ع، ص،} پوء _2. هن hydronium cation ايڇ ₃ اي + آڪسيجن exhibits کيس valency سوم لاء atypical. peroxo -OO- جي موجودگي هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ ايڇ ₂ اي ₂ جي غير معمولي نوعيت _وڌو. هي مرڪب هڪ خصلت آڪسيجن ان valence II جي exhibits.

هن جي valence جو تعين ڪرڻ لاء ڪيئن عنصرن؟

ڪيميائي علامت عنصر جنهن جي چوڌاري electrons ٽٻڪن جي ٻاهرين پرت کي نشان - valence آڪسيجن جي تصور possibilities Lewis جوڙجڪ ڏئي ٿو. اهي انو ته گڏيل برقيو جوڙو جو حصو آهي جو خلق ۾ حصو وٺي. فارمولا Lewis آڪسيجن valency ان unpaired electrons (2) جي تعداد ۾ اسي انهيء. اهو ساڳيو نتيجو اليڪٽرانڪ تصوير اڏاوتن کي استعمال ڪندي حاصل ڪئي هئي. ظاهري آڪسيجن unpaired electrons (جي فارمولي ۾ تير طرف اشارو) ۾ واقع سطح جي ٻه خانا آهن. ۾ پاڙيسري atoms جي انگن مرڪب جي اهميت لاء آخري فارمولا تي رهڻ، آڪسيجن جي ڪهڙي valence جي باري ۾ معلومات جي لاء. هن ڪندا، سادو حساب ڪڍي کڻندا آهن. پهرين ته آڪسيجن valence لاء عام جي شرح کي اي atoms جو تعداد جي وڌايائين آهي. سنڌ جي نتيجي ۾ اهميت آڪسيجن سان گڏي ۾ هڪ ٻيو عنصر ويجهو ڪيميائي علامت سان گڏ سنڌ جي فارمولي ۾ متعين طور تي سنڌ جي انڊيڪس جي تقسيم ڪيو ويندو آهي. هڪ سادي طريقي سان اسان جي ڪاربان ۽ valency ۾ فاسفورس سندن oxides حساب.

1. جي انڊيڪس ضرب عام ناتي ₂ valency هدايت 2 • 2 = 4. ڪاربان لاء مخصوص انڊيڪس کي ورهائي سگهي سنڌ جي نتيجي ۾ نمبر ۾ سائين اي ڊاء آڪسائيڊ جي تري ۾ حق تي: 4/1 = 4. جڏهن ته ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ جي ناتي ₂ ان جي بلند ترين valence رياست IV ۾ آهي .
2. انڊيڪس فاسفورس oxide منصوبابندي ₂ اي ₅ ۾ ڪيميائي آڪسيجن علامت جي تري حق ضرب جي عام valence جوهر اي 5 • 2 = 10. هيء انگ جدا ٿي چيو ته فاسفورس atoms جي تري ۾ حق تي انڊيڪس ۾ فارمولا ڏيندي: 10/2 = 5. جڏهن ته فاسفورس oxide اهو ان جي بلند ترين valence پرھيزگارن تي آهي