Covalent بانڊ

پهريون ڀيرو هڪ covalent بانڊ chemists جيئن اهڙي تصور Gilbert Newton Lewis، جن جي بيان جي افتتاح کان پوء خطاب بانڊ جي ٻن electrons جي socialization جيئن. وڌيڪ حال پڙهائي پاڻ covalent بانڊ اصول بيان ڪيو آهي. هن لفظ جو هڪ حصو جوهر ٻين atoms سان ھٿيار بڻجي ڪرڻ جي صلاحيت طور covalent رسائن سمجهي سگهجي ٿو.

هتي هڪ مثال آهي:

نه (سي ۽ CL، سي ۽ ايڇ) electronegativity ۾ معمولي اختلاف سان ٻه atoms آهن. عام طرح، هن atoms، جي برقيو شيل جي جوڙجڪ جنهن structurally جي اکري واريء جي برقيو شيل ڪرڻ ممڪن طور بند آهي.

جڏهن انهن حالتن جي برقيو ڏنيون کي انهن atoms جي ڪشش nuclei، انھن لاء عام نمودار. هن معاملي ۾، جي برقيو ڪڪرن کي بس ۾، مٿان چڙھي نه ٿا ionic bonding. Covalent بانڊ جي حقيقت اها آهي ته سنڌ جي برقيو ڪسافت redistributed آهي ۽ هن نظام جي توانائي ۾ تبديل ٿي ويندو آهي، جنهن جي هڪ ٻئي جي جوهر جي هڪ برقيو ڪڪر internuclear خلا ۾ "retraction" جي سبب آهي جي ٻن atoms جي بي تعلقي روزي ڏيندو آھي. جي برقيو ڪڪرن جي وڌيڪ وسيع پاڻ overlapping، هن سلسلي ۾ وڌيڪ پائيدار ٿي سمجهيو ويندو آهي.

انهيء ڪري، جو covalent بانڊ - تعليم، جنهن ۾ ٻه atoms سان تعلق رکندڙ ٻن electrons جي پاڻ ۾ socialization ذريعي اختلاف آهي.

هڪ راڄ جي حيثيت ۾، هڪ molecular lattice سان پدارٿن هڪ covalent بانڊ جي ٺهيل آهي. خصلت molecular جوڙجڪ ڳرندڙ ۽ گهٽ درجه حرارت، غريب پاڻي جو پئڪيٽ ۽ بجليء جو گھٽ conductivity تي تتل آهن. هڪ covalent بانڊ - انهيء ڪري اسان کي ته اهڙي germanium، silicon، chlorine، هائيڊروجن، جيئن عنصرن جي بنياد جوڙجڪ ويچار ڪري سگهو ٿا.

مال ته مرڪب جي هن قسم جي عام آهن:

1. Saturation. هن ملڪيت هيٺ عام ڪنيڪشن ته اهي مخصوص atoms قائم ڪري سگهي ٿو جي وڌ ۾ وڌ تعداد طور ڄاتو وڃي ٿو. اهو atoms ۾ سي orbitals جي ڪل تعداد آهي ته ڪيميائي ھٿيار جي ٺهڻ ۾ ملوث ٿي سگهي ٿو جو مقدار جي آڌار آهي. جي جوهر جي valency، ٻئي هٿ تي، اڳ ۾ ئي هن جو مقصد orbitals لاء استعمال جي تعداد جي آڌار ٿي سگهي ٿو.
2. تعارفي. آل atoms وڏا ممڪن بانڊ بڻجي لاء توکان موڪلائين تڏھن. وڌ ۾ وڌ زور، ٻن atoms جو برقيو ڪڪرن جي spatial تعارفي جي اتفاق جي صورت ۾ حاصل آهي ته جيئن اهي هڪ ٻئي مٿان چڙھي. ان کان سواء، ان جو هڪ covalent بانڊ ملڪيت تعارفي مان انو مان spatial بندوبست اثر آهي حياتياتي ڪم جي، ته انهن جي "geometrical شڪل" لاء ذميوار آهي.
3. Polarizability. هن بزم جو خيال ٻن قسمن جي هڪ covalent linkage نه آهي ته جي بنياد تي ۾:

• پولار يا غير شڪلون. هن قسم جي ڪميونيڪيشن جي مختلف قسمن مان رڳو atoms بڻجي سگهي ٿو، i.e. جن electronegativity considerably ۾ ڪئڊٽ کنيا، يا ڪيس جتي ڪل برقيو ڏنيون asymmetrically جدا ۾.
• nonpolar covalent بانڊ ڪاربان atoms، جي electronegativity جنهن جي عمل جي برابر آهي جي وچ ۾ وٺندي آهي، ۽ برقيو ڪسافت جي ورڇ يڪسان هو.

ان کان سواء، اتي covalent بانڊ جي ڪجهه مقداري ڪنڀار آهن:

• سنڌ جي واجب توانائي. هن سميجي پنهنجي طاقت جي لحاظ ۾ پولار تعلق characterizes. توانائي هيٺ گرمي جي رقم ته ٻه atoms جي وچ ۾ سلسلو افطار ڪرڻ جي ضرورت آهي، ان سان گڏو گڏ گرمي جي رقم ته انهن جي سنگم تي مختص ڪئي وئي آهي جو مطلب آهي.
• بانڊ lengths ۽ molecular رسائن هيٺ ٻن atoms جو nuclei جي وچ ۾ لڪير جي ڊيگهه کي وهم. هن سميجي به بانڊ زور characterizes.
• هن dipole پل - هڪ مقدار جنهن جي valence بانڊ جي polarity characterizes.