ڪيميائي equilibrium - reversible ڪيميائي ردعمل جي بنياد تي

بيان ڪرڻ لاء استعمال جي classifications جي هڪ موجب ڪيميائي عمل، اتي جي سامهون ردعمل جي ٻن قسمن جي آهي - reversible ۽ irreversible. Reversible رد عمل جي آخر ۾، يعني پهچي نه ڪندو آھي، جي پدارٿن جنهن کي ان ۾ داخل آهن جي ڪو، مڪمل فنا نه آهي ۽ ڪنسنٽريشن تبديل نه رکندو آھي. هن عمل ڪيميائي equilibrium يا نظر جي قيام فارغ، جنهن ⇌ Jujuloe تمام. پر ان جي اڳيان ۽ ريورس اطلاعت وڌيڪ اڳتي، ڳڻيا، پوء متحرڪ نظر اچي يا موبائل سڏيو کان سواء. اتي هڪ ڪيميائي equilibrium مشورو ڏيندو آهي ته سڌو رد عمل به ساڳئي رفتار سان (V1) ۾ جاء وٺندو آهي، ۽ ان جي inverse (V2)، V1 = V2 ايندو. جي دٻاء ۽ گرمي پد بدليل آهي ته، سنڌ جي نظام ۾ نظر اچي indefinitely آخري سگهو ٿا.

Quantitatively ڪيميائي equilibrium جي equilibrium مسلسل جنهن جي ليڪ constants (K1) جي نظر ۽ موٽ (K2) ردعمل آهي جو بيان. ان جي فارمولي مطابق ٿي سگهي ٿو حساب: فارنهائيٽ = K1 / K2. جي equilibrium مسلسل جي ڪارڪردگي جي reactants ۽ گرمي پد جي انشا تي منحصر ڪري ٿو.
ڪيميائي equilibrium جي دربدري اليزي Chatelier، جنهن جي پٺيان طور آيل جي اصول تي ٻڌل آهي: "هڪ نظام equilibrium، بيروني عنصر جي اثر ۾ آهي ته جيڪڏهن، هن equilibrium تباهه ۽ رخ سامهون ۾ دربدر آهي هن تبديلي کي."

غور ڪيميائي equilibrium حالتون ۽ نوشادر انو جي ٺهڻ جي مثال تي ان جي دربدري: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + ق.

هن رد عمل لاڳاپا وڌائڻ سٺن، قائم:

1. سڌو جواب - جي مرڪب جو هڪ رد عمل، جيئن سادي پدارٿن 1 پيچيده جي 2 (نوشادر) ٺهيل آهي، ۽ پوئتي هٽڻ - decomposition؛

2. سڌو رد عمل سان آگم گرمي جي ٺهڻ، پوء ان کي آهي - exothermic آهي، تنهن ڪري، ريورس - endothermic ۽ گرمي جي جذب سان ٿيو.

هاڻي ويچار جو لاڳاپا وڌائڻ ڪجهه حراست ۾ تبديل مهيا:

1. ڪنسنٽريشن تبديلي. ابتدائي پدارٿن جي ڪنسنٽريشن وڌي ته - nitrogen ۽ هائيڊروجن - ۽ نوشادر جي رقم جي خاتمي، سنڌ جي equilibrium NH3 جي ٺهڻ جي حق کي هلڻ. توهان جي کاٻي پاسي کي ان منتقل ڪرڻ چاهيو ٿا ته، نوشادر جي ڪنسنٽريشن وڌي.

2. نمايان آهي - ان جو گرمي پد عروج رد عمل جنهن ۾ گرمي وڌي وئي آهي، ۽ انجام ڏنو آهي ڏانھن کي equilibrium وڃڻ ٿيندو. تنهن ڪري، جيڪڏهن نوشادر synthesis جو گرمي پد وڌي، جو equilibrium ٿيندڙ مواد، i.e. طرف منتقل ڪيو ويو آهي، کاٻي، ۽ جڏهن گرمي پد - جي رد عمل پيداوار جي رخ ۾ حق کي.

3. جي طرف جتي گئس وڌائي جي رقم ۾ - جيڪڏهن جي دٻاء وڌي، جو equilibrium جي پاسي، جتي گيسي پدارٿن جو مقدار گهٽ آهي، ۽ ان جي دٻاء لاء گھڻي قدر جڏھن ڪري هلڻ. N2 کان NH3 synthesizing ۾ ۽ 3H2 جي 4 moles 2 NH3 حاصل آهي. تنهن ڪري، جيڪڏهن اسان جي دٻاء وڌي، جو equilibrium جي حق کي، هلڻ NH3 جي ٺهڻ ڪري. جو دٻاء گهٽجي ويندو آهي ته، سنڌ جي توازن جو اصل شين جي طرف ڦيرائڻ ٿيندو.

اسان ويچار آهي ته ڪيميائي equilibrium جيڪڏهن واڌارو يا ضايع ٿيڻ تباهه ڪري سگهجي ٿو:

1. گرمي پد؛

2. دٻاء؛

3. پدارٿن جي ڪنسنٽريشن.

جڏهن ايجاد جي رد عمل نظر ۾ ڪنهن به catalyst i.e. تبديل نه آهي، ڪيميائي equilibrium تباهه نه آهي.