ڪيميائي جزا ڇا آهي؟ هن نظام ۽ ان جي ڪيميائي جزا جي خصلت

مختلف شين ۽ اعتراض جو تمام گهڻو، ذي ۽ اسان جي چوڌاري فطرت جي جمادات ادارن. ۽ اهي سڀ سندن انشا، جوڙجڪ، مال آهن. ڪينجهر ۾ ماڻھو پيچيده biochemical اطلاعت ته زندگيء جي عمل ريڊي اڳتي. بيجان جسم جي طبيعت ۾ مختلف ڪم انجام ۽ biomass رهندڙ molecular ۽ پرمان جوڙجڪ جو احاطو ڪن ٿا.

پر سنڌ ڌرتي جي اعتراض گڏ سڀ هڪ عام خصوصيت آهي: اهي ڪيترن ئي ٺهي بنيادي ڍانچي اڏاريل ڪيميائي جزا جو atoms سڏيو جو ٺهيل آهن. اهو ايترو ننڍو آهي ته اگھاڙو اک نه ڏسي رهي آهي. ڪيميائي جزا ڇا آهي؟ ڇا ڪنڀار اھي آهي ۽ ان کي ڪيئن انهن جي وجود کان واقف ٿيو؟ کي سمجهڻ جي ڪوشش ڪريو.

ڪيميائي جزا جو تصور

ڪيميائي جزا جي رائج الوقت سمجهه - ان کي صرف هڪ graphical ڊسپلي atoms آهي. هن اڏاريل ته سڀڪنھن شيء آهي ته هن ڪائنات ۾ موجود مٿي ڪر. جو ته سوال ئي "ڇا آهي ته ڪيميائي جزا" جو جواب ڏئي ٿو. هيء ننڍي پيچيده جوڙجڪ تي گڏجي atoms جو سڀ isotopes، جي ٿيل عام نالو ان graphical علامت (شخصيت) زندگي گذاري.

118 معلوم عنصرن ته ايٽمي اطلاعت سرانجام جي ٻنهي vivo ۾ گڏو گڏ synthetically نظر ٿا جي باري ۾ اڄ radioactive جو مقدر جي nuclei ٻين atoms جو. هر ڪنڀار جي هڪ سيٽ، سنڌ جي مجموعي نظام ۾ انهن جي بيهڪ، ڪهاڻي ۽ نالو جو افتتاح ڪيو آهي، ۽ پڻ ان جي فطرت ۽ جاندار جي زندگي ۾ هڪ ڪردار سرانجام ڏيندو. هنن خاصيتن جي اڀياس رسائن جي سائنس ۾ مصروف آهي. ڪيميائي جزا - انو ٻنهي سادو ۽ پيچيده مرڪب جي تعمير لاء بنياد آهي، ۽ اھڙي طرح ڪيميائي ڳالهائڻ.

دريافت جي تاريخ

جيڪي ڪيميائي جزا جو تمام سمجهه، ان Boyle جي ڪم جي ذريعي چونڊون صديء ۾ ئي آهي. اھو هو جيڪو پهريون ڀيرو هن تصور جي باري ۾ ڳالهايو ۽ ان جي ڏنل سمجھاڻي ڏني. هيء ننڍي ناقابل سادي مال، سڀ منجھيل سميت هر شئي، نه آهي جنهن جو.

Empidokla ۽ ارسطو، گڏو گڏ کليل جي "آتش ابتدا" (sulfur)، ۽ "جو ڌاتو جي ابتدا" (پارو) - کان اڳ هن ڪم جي alchemists جي خيالات جي حاوي ٿي ويو، اسان جي چئن عنصرن جو نظريو پيش ڪيو.

لڳ ڀڳ سڀني شرطيه صدي phlogiston جي مڪمل طور تي غلط نظريو وڌايو ويو آهي. تنهن هوندي به هن جي دور جي آخر ۾، Antuan Loran Lavuaze اهو ثابت ڪيو ته ان خيال آهي. اهو فارمولو Boyle بڻائيندو، پر سڀ ان وقت عنصرن تي معلوم systematize ڪري، انھن کي چئن گروپن ۾ ورهائيندو ان جي پهرين ڪوشش completes: metals radicals زمين nonmetals.

سمجهه ۾ جيڪي ڪيميائي جزا ۾ ايندڙ وڏو قدم، Dalton بڻائي ٿي. هن چيو ته پرمان ڪاميٽي جي دريافت سان سارهايا آهي. هن بنياد تي، ان پرمان ڪاميٽي وڌندا جي حڪم ۾ مشهور ڪيميائي جزا جو حصو تقسيم ڪري ٿو.

سائنس ۽ ٽيڪنالاجي جي مسلسل دؤران ترقي قدرتي ادارن جي انشا ۾ نئين عنصرن جي دريافتن کي هڪ انگ ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو توهان کي. پوء 1869 ع جي - وقت المتوفي اڪبر Mendeleeva جو وڏو پيدا - سائنس جي 63 عنصرن جي وجود کان واقف ٿيو. روسي سائنسدان جو ڪم انهن اڏاريل جي پهرين مڪمل ۽ سدائين قائم درجيبندي هو.

وقت جي ڪيميائي جزا جي جوڙجڪ قائم نه ڪيو ويو آهي. ان کي ايمان آندو ويو آهي ته جوهر ناقابل تقسيم آهي، ان جي smallest يونٽ آهي. radioactivity جي دريافت سان ثابت ڪيو ويو آهي ته ان کي وشي سيڪشن ۾ ورهايل آهي. لڳ ڀڳ هر اهڙيء طرح ڪيترن ئي قدرتي isotopes جي صورت ۾ (ساڳي اڏاريل پر neutrons جوڙجڪ، جنهن جي پرمان ڪاميٽي کان ڪئڊٽ جي مختلف نمبر سان) موجود آهن. اهڙيء طرح، گذريل صديء جي وچ ۾، هڪ ڪيميائي عنصر جي تصور جي حڪم determining ۾ ڪامياب ٿيو.

ڪيميائي جزا جو نظام

هن سائنسدان جي بنياد پرمان ڪاميٽي ۾ فرق ڪر ۽ وڌندا جي ترتيب ۾ تمام مشهور ڪيميائي جزا تيار ڪرڻ لاء هڪ شاندار انداز ۾ منظم. تنهن هوندي به، جي کوٽائي ۽ سندس سائنسي سوچ ۽ دور انديشيء جي brilliance ته Mendeleyev پنهنجي سسٽم تي خالي خال رهجي ويو، ڪنهن ڏکيائي جي نامعلوم عنصرن، جن، سائنسدانن مطابق، لاء کليل خانا مستقبل ۾ پيدا ٿيا ڪيو ويندو هو.

۽ سڀڪنھن شيء کي ٻاهر موٽيو انهيء ڪري هن چيو. جي periodic وقت جي ڪيميائي جزا سڀ خالي خانا ڀريو. هر اڳڪٿي سائنسدانن جي جوڙجڪ لياري ۾ ڪيو ويو آهي. ۽ هاڻي اسان کي بچائي چون ٿا ڪري سگهو ٿا ته ڪيميائي جزا جو نظام 118 يونٽ سان ظاھر ڪئي آهي. تنهن هوندي به هن جي آخري ٽن کلڻ موجود سرڪاري جي تصديق نه ڪئي وئي آهي.

پاڻ جو قسم، ڪيميائي جزا جو نظام graphically ميز جنهن ۾ عنصرن سندن hierarchical مال موجب بندوبست آهن cores ۽ atoms جو برقيو شيل جي بنيادي ڍانچي خاصيتون الزامن ڏيکاري. افقي صفون ٻڌي، گروپن (8 ٽڪر) - - عمودي جي ذيلي گروپ (جي مکيه ۽ sideline هر گروپ جي اندر) پوء، اتي دورن (7 ٽڪر) آهي. جي lanthanides ۽ actinides - گهڻو ڪري اڪثر الڳ ميز جي هيٺين مٿانئس جھڙ ھجي ۾ خاندانن جي ٻن صفون واريون.

Mendeleev جي periodic نظام جي ڪيميائي جزا (جي سيريل نمبر، ڪاميٽي جو انگ، جي نالي سان، ڪڏهن ڪڏهن ته اليڪٽرانڪ ڍانچي جي مٿانئس جھڙ ھجي ماضي) جي باري ۾ تمام ضروري معلومات تي مشتمل آهي.

حصو جا نالا

هن جو نالو هن شخص جو ڪيميائي عنصر جي دريافت ڪيو ڪرڻ ڏنو ڏيڻ جو حق. ڪيتريون ئي سياري ۾ (سائنسدانن، plutonium، neptunium) کان پوء رکيو ويو آهي. ٻين جي عظيم عالمن (mendelevium، Rutherford، Copernicium ۽ ٻين) جي شان ۾ هن جو نالو ڏنو ويو.

عناصر اڪثر شهرن ۽ ملڪن (ruthenium، germanium، Dubna، فرانس، يورپ ۽ ٻين) کان پوء رکيو ويو آهي. به اساطيري هيروز کي (promethium) طور جي عبادت ڪريو جو انجام. اهو به عام سڄو جڏهن هڪ خاص نالي جي مال هڪ ڏنو عنصر (هائيڊروجن، آڪسيجن، ڪاربان) جي سادي ۽ پيچيده پدارٿن جي رويا تي ڏنو ويندو آهي.

نالن لاطيني ۾ لکيل آهن، پر اسان جي ملڪ ۾ ان جي جمھوريت اچار جي هڪ روسي ترجمو به موجود آهي. هر عنصر جي علامت لاطيني ٻوليء جي لفظ جو پهريون اکر يا ان جو پهريون ۽ ڪنهن کان پوء ٿي سمجهيو ويندو آهي. مثال طور: calcium (سيي) - Calcium، بوران (ب) - بوران.

خصلت ڪيميائي عنصر atoms

جي periodic نظام جي هر نمائندي جي جوڙجڪ ۾ ۽ ترقي مال ۾ پنهنجي ڪنڀار ڪئي. خصلت ڪيميائي عنصر ان جي نيوڪلئس ۽ اليڪٽرانڪ ۾ وڇوٽين جي انشا تجزيو سان گڏو گڏ هڪ سادي مال جي وصف جو ٺهيل آهي، اهي ٺهيل آهن، ۽ پيچيده مرڪب.

انشا نيوڪلئس atoms ڪيميائي جزا جو اڏاريل جي هڪ plurality شامل آهن - nucleons:

• protons ان جي مثبت چارج (ص ^{+ 1)،} ۽ پرمان ڪاميٽي جو حصو determining؛
• neutrons جي هدايت جي ڪاميٽي جو تعداد صلاحيتن ۽ ڪا به چارج نه پوڻ (ن ^0).

اڏاريل جي ٻئي قسم - electrons. انهن جي بنيادي جي چوڌاري وڃڻ ۽ هڪ منفي چارج (أي ^{-1) آهي.} انهن جي تعارفي وڳوڙي نه آهي، پر نمازن جو حڪم ڏنو. چيائون ته orbitals (ص ص، د ۽ م)، جنهن sublevels ۽ بڻجي تي واقع آهن ليول (اليڪٽرانڪ مٿانئس جھڙ ھجي).

جي هدايت جي پرمان ڪاميٽي protons ۽ neutrons جي مٿي ڪيو آهي، جنهن جي بحيثيت سڏيو ويندو آهي "ڪاميٽي نمبر". protons جو انگ تمام چئجي بيان ڪيو ويو آهي - ان جي نظام ۾ هدايت جي ordinal تعداد جي برابر آهي. ۽ عام ۾ جوهر طور - نظام electroneutral، i.e. جي انچارج جو ڪوبه سان، منفي electrons جي تعداد هميشه مثبت اڏاريل protons جي تعداد جي برابر آهي.

اهڙيء طرح، ڪيميائي عنصر جي ڪنڀار جي periodic نظام ۾ پنهنجي عهدي جو قسم ڏني ڪري سگهجي ٿو. هن سيريل نمبر، ته electrons ۽ protons، ته پرمان وزن (جي عنصر جي سڀ موجود isotopes جي سراسري قدر) جنهن جو مطلب آهي: جي سيل کان پوء لڳ ڀڳ سڀڪنھن شيء کي بيان ڪيو آهي. اهو ڏسي سگهجي ٿو، جنهن ۾ سنڌ جي جوڙجڪ (انهيء ڪري، جو electrons جي طور تي ڪيترن ئي مٿانئس جھڙ ھجي ۾ واقع ٿي ويندي) ڏيکاريو ويو آهي. اهو به عنصرن جو مکيه گروپ لاء جنهنڪري توانائي جي سطح تي منفي اڏاريل جو تعداد گوئي ڪرڻ ممڪن آهي - ان جي گروپ جو تعداد جنهن ۾ هن شيء تي واقع آهي برابر آهي.

neutrons جي تعداد protons، يعني سيريل نمبر جي ڪاميٽي کان subtracting جي حساب ڪتاب ڪري سگهجي ٿو. اهڙيء طرح، اسان کي حاصل ڪري ۽ هر عنصر نظر اچي ان جي جوڙجڪ ڌيان وڃي ٿو ۽ جي ممڪن ڏيکارڻ لاء سڄي برقيو diffraction فارمولا ٻڌائي سگهي ٿو oxidation جي حد تائين ۽ مال exhibits.

فطرت ۾ ورهائڻ عنصرن

هن مسئلي جي اڀياس هڪ سائنس ڪئي وئي آهي - خلا رسائن. ڊيٽا آهي ته سنڌ ڌرتي تي عنصرن جي ورڇ جي ڪائنات ۾ هڪ ئي طرز تي ھلي ڏيکار. nucleosynthesis - نور nuclei جو مکيه ذريعو، بهار ۽ وچولي atoms ايٽمي تارن ۾ جاء وٺڻ جو ردعمل آهن. انهن جي عمل جي ڪري، ڪائنات ۽ ٻاهرين خلا سڀ موجود ڪيميائي جزا سان اسان جي ڌرتي ڏنا آهن.

قدرتي وسيلن جي 118 معروف نمائندن جو هڪ مجموعو، ماڻهو مليا هئا 89. اهو بنيادي حيثيت رکي ٿو، سڀ کان عام atoms. ڪيميائي جزا به nuclei (ليبارٽري حالتن هيٺ nucleosynthesis) جي نپوسيو بمباري جي ڄاڻي ٻجهي synthesized هئا.

سڀ کان گھڻو اهڙي nitrogen، آڪسيجن، هائيڊروجن طور عنصرن جي سادي پدارٿن سمجهيا وڃن ٿا. ڪاربان سڀ حياتياتي پدارٿن ۾ شامل آهي، ۽ تنهن ڪري به هڪ سرواڻ حيثيت قيدين.

atoms جي برقي ڍانچي جي درجيبندي

سڀ ڪيميائي جزا جو سڀ کان وڌيڪ عام classifications جي هڪ - جي اليڪٽرانڪ جي جوڙجڪ جي بنياد تي انھن جي ورڇ. قسم گهڻا توانائي ليول جي جوهر جي شيل ۾ شامل ۽ جنھن کي انھن جي آخري جو valence electrons تي مشتمل آهي، نه جزن جي چئن گروپن آهن.

آيس-عنصرن

اهو تن جنهن ۾ جنهنڪري ڀريو آهي صاحب-orbital آهي. هن خاندان جو مکيه گروپ (يا جي پهرين گروپ جي عناصر شامل alkali metals). ٻاهرين سطح ۾ صرف هڪ برقيو ٻنهي مضبوط ڪش ايجنٽ جي نمائندن جي اهڙي مال defines.

منصوبابندي-عنصرن

30 ٽڪر جو هڪ مجموعو. Valence جي ص-sublayer تي واقع electrons. اهي ئي عناصر ته 3،4،5،6 دورن سان لاڳاپيل اٺين گروپ کي ٽئين جو مکيه subgroups بڻجي آهن. انھن مان ٻنهي metals ۽ مال تي عام metallic جزا موجود آهن.

د-م-عنصرن ۽ جزا

4 7 ڪرڻ لاء ڊگهي عرصي کان هن جي عبوري metals. مجموعي ۾ 32 شيون. سادي پدارٿن ٻنهي acidic ۽ بنيادي مال (oxidation ۽ گهٽتائي) exhibit ڪري سگهو ٿا. به، amphoteric، يعني دوئي.

فارنهائيٽ م-خاندان جي lanthanides ۽ actinides، جنهن ۾ electrons جي آخري دفعو م-orbitals تي آهن شامل آهن.

پدارٿن جي جزن جي ٺهيل آهي: سادي

به، ڪيميائي سادي يا پيچيده مرڪب جي صورت ۾ موجود جي قابل عنصرن جي سمورن طبقن. اهڙيء طرح، سادو تن جنهن ۾ مختلف مقدار ۾ به ساڳيو ڍانچي مان ٺهيل آهن، سمجهيو ٿو وڃي. مثال طور، سنڌ جي اي ₂ - يا آڪسيجن dioxygen ۽ اي ₃ - اوزون. هي سڄو allotropes سڏيو ويندو آهي.

اهو ساڳيو نالو نظر ايندا سادو ڪيميائي جزا جي periodic نظام مان هر هڪ نمائندو لاء خصلت مرڪب. پر اھي سڀ exhibit مال ۾ برابر نه آھن. اهڙيء طرح، اتي سادي مال metals ۽ nonmetals آهن. پهريون اهم subgroups هڪ 1-3 گروپ ۽ پاسي ٽيبل ۾ سڀ subgroups بڻجي. غير metals به 4-7 ٽيمن جي هڪ اهم subgroup بڻجي. سڳوري يا اکري واريء - اٺ بنيادي عنصرن خاص آهن.

بيڪار - سادي اڄ 11 واريء جي عام حالتن هيٺ معلوم عنصرن، سيال پدارٿن 2 (bromine ۽ پاري) تي سڀ کلي، ۽ ٻين سڀني مان.

پيچيده مرڪب

جنهن ۾ ٻه يا وڌيڪ ڪيميائي جزا جو مشتمل سڀني کي قبول ڪئي تن کي، ڪرڻ. ڪاميٽي جو مثال آهن، ڇاڪاڻ ته chemicals 2 لک کان وڌيڪ آهن! اهو ڳريل، oxides، تيزابي ۽ bases، پيچيده پيچيده مرڪب، سڀ حياتياتي پدارٿن.