پاڪستان ٺهڻ کان, ثانوي تعليم ۽ اسڪولن
ڪيميائي عنصر fluoro: valence مال خصلت
Fluorine (ف) - سڀ کان reactive ڪيميائي عنصر جي periodic ميز جي ۽ سڌو halogen گروپ 17 (VIIa). (سڀ کان electronegative عنصر) electrons راغب ڪرڻ جي صلاحيت ۽ ان جي atoms جي ننڍڙي سائيز جي ڪري هي fluorine خصلت.
دريافت جي تاريخ
هن fluorine-هجن معدني fluorspar 1529 ع ۾ جرمن طبيب ۽ mineralogist Georgiem Agrikoloy جي بيان ڪيو ويو آهي. اهو ته hydrofluoric امل پهرين جي سويڊني chemist ڪارل ويلهيلم Scheele ۾ نامعلوم انگريزي glassmaker 1720 GA 1771 ع ۾ حاصل ڪيو ويو جو امڪان آهي هڪ شيشي جي مانھن ۾ ضلعا sulfuric امل، جنهن الهاس نگر جي نتيجي ۾ پيداوار جي عمل هيٺ corroded سان گرمي fluorspar هيٺ ڪريل hydrofluoric امل حاصل . تنهن ڪري، پوء تجربن ۾، رڳون ڌاتو جي ڪيون آهن. سمجهي anhydrous امل 1809 ع سال ۾ حاصل ڪيو ويو آهي، ٻن سالن کان پوء ان جي فرانسيسي physicist آندري-ميري Ampère فرض آهي ته هڪ نامعلوم هدايت، مثل chlorine، جنهن لاء ان کي يوناني fluoro φθόριος، «خلل» تان جو نالو تجويز آهي سان هن هائيڊروجن جو مرڪب. Fluorspar calcium fluoride موٽيو.
Fluoride ڇڏڻ 1886، جڏهن ته فرانسيسي chemist Anri Muassan هائيڊروجن fluoride ۾ potassium hydrofluoride جي حل جو بجلي جي جي هدايت ڪئي هئي ايتري قدر inorganic رسائن جي اهم unsolved پريشاني جي هڪ هو. ان کي 1906 ع ۾ لاء، هن چيو ته نوبل پرائز حاصل ڪيائين. هن هدايت ڪئي ۽ toxic مال سان منهن ڏيڻ ۾ دقت هن هدايت جي رسائن جي ميدان ۾ fluorine سست جاري وڌو. جي ٻيو عالمي جنگ جيستائين مٿي هن هڪ ليبارٽري تجسس هو. ان کان پوء، جڏهن ته فورم isotopes جي جدائي ۾ دوست فورم :: hexafluoride جي استعمال، تجارتي ۾ هڪ واڌارو سان گڏ حياتياتي مرڪب جي هدايت ڪئي، ان جي هڪ ڪيميائي ته اهم فائدا التي بڻائي ٿي.
گهڻيون
صدين تائين سنڌ ۾ fluorine-هجن fluorspar (fluorspar، CaF 2) metallurgical عمل ۾ هڪ flux (گهرجن مطابق نمائندو) طور استعمال ڪيو ويو. معدني ٿوري دير کان پوء هڪ عنصر آهي، جنهن کي به Fluor رکيو هو جو هڪ ذريعو ثابت. illumination هيٺ Colorless شفاف fluorite crystals هڪ bluish tint آهن. هن ملڪيت fluorescence طور سڃاتو وڃي ٿو.
Fluoro - هڪ هدايت آهي ته صرف ان جي مرڪب جي صورت ۾ فطرت ۾ وٺندي، تاب کي بي نقاب جي fluorspar، radium ۾ آزاد عنصر جو تمام ٿورو مقدار لاء کانسواء. هن ڌرتيء جي crust ۾ هدايت جي مواد 0،065 جي باري ۾٪ آهي. بنيادي fluoride افروز fluorspar آهن، cryolite (بيورو 3 الف 6)، fluorapatite (سيي 5 [او 4] 3 [ف، Cl])، Topaz (عن 2 SiO 4 [ف، آه] 2) ۽ lepidolite.
fluorine جي جسماني ۽ ڪيميائي مال
ڪمري ۾ گرمي پد تي، fluorine گئس هڪ irritating گند سان هڪ پيلا پيلا آهي. ان جي خطرناڪ جي Inhalation. سوچڻ تي ان جي هڪ پيلو سيال ٿيو. fluoro-19 - نه رڳو هڪ ڪيميائي عنصر جي مستحڪم isotope آهي.
جي halogen جي پهرين ionization توانائي تمام اعلي (402 kcal / mol)، جنهن جو هڪ معياري گرمي cation ٺهڻ ف + آهي 420 kcal / mol.
جي جوهر جي هدايت جي ننڍڙي سائيز مستحڪم ڪمپليڪس جي هڪ plurality بڻجي ڪرڻ جي مرڪزي جوهر جي چوڌاري سندن نسبتا وڏي رقم رهايا ويا ڪري سگهو ٿا، مثال طور، hexafluorosilicate (SiF 6) 2- geksaftoralyuminata ۽ (الف 6) 3-. Fluoro - هڪ عنصر وڏا oxidizing مال ڪيو آهي ته. ٻيو ڪو مال fluoride anion oxidized نه آهي، ان ۾ هڪ آزاد عنصر ۾ ڦرندو، ۽ هن سبب جي شيء فطرت ۾ هڪ آزاد رياست ۾ نه آهي. وڌيڪ 150 سالن جي عمر جي لاء fluorine جي اهڙي شئي آهي ڪنهن به ڪيميائي طريقو ڪندي ان کي حاصل ڪرڻ جي اجازت نه آهي. هي صرف بجلي جي استعمال جي ذريعي ممڪن هو. پر ان جي باوجود، 1986 ع ۾ آمريڪي chemist ڪارل مارڪس Krayst پهرين "ڪيميائي" fluoride ملڻ جي باري ۾ چيو. هن چيو ته اسلام آباد 2 MnF 6، ۽ سرمي pentafluoride (SbF 5)، جنهن کي انتها پسندي جو حل مان حاصل ڪري سگهجي ٿو استعمال ڪيو.
Fluoro: valence ۽ oxidation رياست
ٻاهرين شيل هڪ unpaired برقيو halogens تي مشتمل آهي. ڇو جو مرڪب ۾ fluorine جي valence هڪ برابر آهي ته آهي. تنهن هوندي به، VIIa گروپ جي هدايت atoms 7. وڌ ۾ وڌ fluorine ۽ ان جي oxidation رياست -1 برابر جي valency کي electrons جي تعداد ۾ اضافو ڪري سگهو ٿا. هدايت کان ان جي جوهر آف د-orbital، ان valence شيل وڌائڻ جي قابل نه آهي. ان جي موجودگي کي ٻين halogen-آزاد شڪر اپ لاء 7 جي هڪ valence ٿي سگهي ٿو.
هاء oxidation گنجائش هدايت ٻين عنصرن جي بلند ترين ممڪن oxidation رياست حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏئي ٿو. Fluoro (valence آء) هڪ مرڪب بڻجي سگهي ٿو، جنهن کي موجود نه ڪندو آھي ۽ نڪي ڪنهن ٻئي halide ۾: difluoride چانديء جي (AgF 2)، cobalt trifluoride (CoF 3) heptafluoride rhenium (ReF 7) pentafluoride bromine (BrF 5) ۽ iodine heptafluoride (جيڪڏھن 7).
ڪنيڪشن
فارمولا fluorine (ف 2) هڪ عنصر جي ٻن atoms جو ٺهيل آهي. هن چيو ته ionic يا covalent fluorides بڻجي کي هيليم ۽ اڻ لڀ کان سواء ٻين سڀني عنصرن سان سلسلي ۾ داخل ٿي سگھي ٿو،. اهڙي nickel طور ڪجهه metals، وهن halogen جي هڪ پرت جي ٻ، جو ڌاتو هدايت سان وڌيڪ رابطي preventing. اهڙي نرم لوهه، ٽامي، المونيم، يا Monel (nickel 66٪ ۽ 31،5٪ ٽامي مصر) جي طور تي ڪجهه سڪي metals fluorine سان عام گرمي پد تي پڇن.ذاتي نه رکندو آھي. 600 ° س کي مٿي گرمي پد جي هدايت سان گڏ ڪم ڪرڻ مناسب monel آهي؛ Sintered alumina 700 ° سي لاء مستحڪم آهي
Fluorocarbon oils سڀ کان مناسب lubricants آهن. هدايت جڏهن خاص پنھنجن ھٿيارن کي وٺڻ حياتياتي مرڪب elemental fluorine جي پوء ڪنٽرول fluorination صرف جي لحاظ کان حياتياتي مواد (مثال طور، رٻڙ، ڪاٺ ۽ ڪپڙي) سان violently ملندو.
پيداوار
Fluorspar fluoride جو مکيه ذريعو آهي. هائيڊروجن fluoride جي پيداوار ۾ (انتها پسندي) هڪ ڏس يونٽ يا اڇليو لوهه ۾ ضلعا sulfuric امل سان پڻي fluorspar کان distilled آهي. جي آسون ٺاهي calcium sulfate (CaSO 4) دوران، انتها پسندي ۾ insoluble آهي. جڏهن ته هائيڊروجن fluoride ٽامي يا نديم رڳون ۾ ڪسري آسون جي سڀني anhydrous حالت ۾ حاصل ڪري ۽ اسٽيل خول ۾ رکي ڇڏيو آهي. تجارتي هائيڊروجن fluoride ۾ عام ۽پليديء sulfurous ۽ sulfuric امل ۽ fluorosilicic امل (ايڇ 2 SiF 6) جي fluorspar ۾ silica جي موجودگي جي ڪري قائم آهي. ماڪ جي بصر elemental fluorine سان علاج جي پلاٽينم electrodes استعمال ڪري بجلي جي ختم ٿي سگهي ٿو، يا هڪ مشڪل Lewis امل (MF 5، جنھن م - ڌاتو) تي ڪٺي جنهن ڳريل (ايڇ 3 اي) + (MF 6) بڻجي سگهو ٿا -: ايڇ 2 اي + SbF 5 + انتها پسندي → (ايڇ 3 اي) + (SbF 6) -.
جڏهن ته هائيڊروجن صنعتي حياتياتي ۽ inorganic fluorine مرڪب جي هڪ قسم جي تياري ۾ استعمال fluoride، مثال طور، natriyftoridalyuminiya (بيورو 3 الف 6) المونيم ڌاتو جي smelting ۾ electrolyte طور ملازم آهي. سنڌ جي پاڻي ۾ هائيڊروجن fluoride گئس جي هڪ حل hydrofluoric امل، جنهن جي صفائي جي لاء ۽ گلاس کي نکاري يا ان جي نقاشي جي لاء haze ڏيڻ جي لاء استعمال ڪيو ويندو آهي ڌاتو جو هڪ وڏو مقدار کي چيو ويندو آهي.
سيل جي تياري جي پاڻي جي غير موجودگيء ۾ electrolytic طريقا استعمال ڪندي آزاد. عام طور تي اهي potassium fluoride جي صورت ۾ آهن 30-70، 80-120 يا 250 ° سي جي گرمي پد تي (1 تائين 2.5-5 جي نظر ۾) هائيڊروجن fluoride جي بجلي ڳاري جي عمل دوران electrolyte لاء گھڻي قدر ۽ رجائي نڪتو ڪيس ۾ هائيڊروجن fluoride موڪليل. تنهن ڪري، ان ڪري ضروري آهي ته ان کان سواء لاڳيتو جاء ورتي آهي. ۾ جڏهن گرمي پد 300 ° سي ڏيندو ته تيز گرمي پد electrolyte حجري متبادل آهي Fluorine بچائي، هڪ stainless نديم خول ۾ دٻاء هيٺ محفوظ ڪري سگهجي ٿو ته cylinder والو حياتياتي پدارٿن جي بصر جي آزاد جيڪڏھن.
جي استعمال
عنصر جهڙوڪ chlorine trifluoride (ClF 3)، sulfur hexafluoride (SF 6) يا cobalt trifluoride (CoF 3) طور fluoride هڪ قسم جي پيدا ڪرڻ لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. Chlorine مرڪب ۽ cobalt حياتياتي مرڪب جي اهم fluorinating ايجنٽ آهن. (مناسب ساڻ سڌو fluorine هن مقصد لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو سان). Sulfur hexafluoride هڪ گيسي dielectric طور استعمال ڪيو ويندو آهي.
هن elemental fluorine nitrogen سان ملي جلي اڪثر hydrocarbons جي لاڳاپيل fluorocarbons جنهن ۾ هڪ حصو يا ته هائيڊروجن جو سڀ halogen سان متبادل آهي بڻجي ڪرڻ سان ملندو آهي. سنڌ جي نتيجي ۾ مرڪب عام اعلي استحڪام، ڪيميائي inertness، اعلي بجلي جي مزاحمت، گڏو گڏ ٻين قيمتي طبعي ۽ ڪيميائي مال جي characterized آهن.
Fluorination به cobalt trifluoride (CoF 3) بجلي يا anhydrous هائيڊروجن fluoride ۾ انھيء حل جي حياتياتي مرڪب جي علاج جي ڪرائي سگهجي ٿو. اهڙي polytetrafluoroethylene طور تي غير لٺ مال سان مفيد plastics، [(CF 2 CF 2) x]، وڻج Teflon، unsaturated fluorinated hydrocarbons مان پيدا طور سڃاتو وڃي.
chlorine، bromine يا iodine هجن نامياتي مرڪب، اهڙي dichlorodifluoromethane (Cl 2 CF 2) refrigerant، جنهن کي وڏي پيماني تي گهريلو refrigerators ۽ هوائي conditioners ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي ته جيئن پدارٿن پيدا ڪرڻ fluorinated آهي. اهڙي dichlorodifluoromethane طور chlorofluorocarbons، تنهنڪري، جي اوزون تهه جي تباهيء ۾ هڪ سرگرم ڪردار ادا ڪري ۽ انهن جي پيداوار ۽ استعمال جي منع ڪيو ويو، ۽ هاڻي وڻندڙ refrigerant hydrofluorocarbons هجن.
هن هدايت به دوست فورم :: hexafluoride (UF 6) ايٽمي ٻارڻ جي سفر جي تياري ۾ دوست فورم ::-238 کان دوست فورم ::-235 separating جي گيسي وسرن عمل ۾ استعمال جي پيداوار لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. هائيڊروجن fluoride ۽ بوران trifluoride (BF 3)، هڪ صنعتي پيماني تي پيدا کان اهي ڪيترن ئي حياتياتي مرڪب تيار ڪرڻ لاء استعمال alkylation ردعمل لاء سٺو catalysts آهن. Sodium fluoride اڪثر امان جي ٻارن ۾ ڏندن جي caries جي incidence جي خاتمي لاء ۾ پيئڻ جي پاڻي کي شامل ڪيو ويو آهي. موجوده سالن ۾، جي ساز ۽ زرعي شعبن ۾ حاصل fluoride جي سڀ کان اهم درخواست. fluorine جي نلين راء dramatically پدارٿن جي حياتياتي مال تبديل.
جو تجزيو
اهو صحيح ته halogen مرڪب جي رقم جو تعين ڪرڻ ڏکيو آهي. آزاد fluoride، جنهن 1 جي valence جي برابر آهي، ان کي پاري Hg + ف 2 → HgF 2 جي oxidation جي لڌا ڪري سگهجي ٿو، ۽ پاري جي وزن ۾ اضافو ٿيو ۽ گئس جي مقدار ۾ تبديلي جريب. جي هدايت جي ions جي موجودگي جي مکيه معياري ٽيسٽ آهن:
- sulfuric امل جي عمل هيٺ هائيڊروجن fluoride جي چونڊ،
- calcium chloride حل گڏي calcium fluoride جي هڪ precipitate جي ٺهڻ،
- titanium جو منجهس discoloration tetraoxide حل (TiO 4) ۽ sulfuric امل ۾ هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ.
مقداري تجزيو طريقا:
- sodium carbonate ۽ ڄميل هوندا علاج acetic امل استعمال ڪرڻ جي حضور ۾ calcium fluoride جي ورن،
- sodium chloride ۽ ڏس nitrate گڏي ڏس chlorofluoride depositing،
- titration thorium nitrate جي حل سان (گداز مال جي ڪنسنٽريشن جو عزم) (خميس [ڪوئي 3] 4) اشاري جي طور تي sodium alizarinsulfonate جو استعمال: خميس (ڪا 3) 4 + 4KF ThF 4 + 4KNO 3 ↔.
اهڙي fluorocarbons وڌيڪ پيچيدو جو تجزيو ڪرڻ جي حيثيت Covalently bonded fluorine (valence مون کي)،. جيئن مٿي بيان ڪيو ions - هيء metallic sodium سان هڪ سلسلو، جي ف جي تجزيي جي پٺيان جي ضرورت آهي.
هدايت مال
آخر ۾ اسان fluorine جي ڪجهه مال پيش:
- پرمان تعداد: 9.
- پرمان وزن: 18،9984.
- ممڪن fluorine valency: 1.
- ڳرڻ نڪتو: -219،62 ° سي.
- تتل نڪتو: -188 ° سي.
- ڪسافت (1 ايم، 0 ° س): 1.696 ز / آيل.
- اليڪٽرانڪ fluorine فارمولا: 1s 2s 2 2 5 2p.
Similar articles
Trending Now