هائيڊروجن - ته سڻڀ ڇا آهي؟ ڪيميائي ۽ هائيڊروجن جي جسماني مال

هر ڪيميائي عنصر جي periodic نظام، جنهن جي ڪنڀار انھن جي رويا جي هنگامن ۽ ان جي برقي ڍانچي تي پوري حقيقت پڌري ۾ پنهنجي جاء تي پوزيشن حاصل ڪئي. بهرحال، اتي هڪ خاص سڀ atoms جو، جنهن کي صرف ٻه خانا ڪري وٺندو آهي. اهو ٻه مڪمل طور سامهون ۾ عنصرن جي گروپن جي رويا مال ۾ واقع آهي. هائيڊروجن آهي. اهي خاصيتون ان کي ڌار ڪر.

هائيڊروجن - صرف هڪ عنصر نه آهي، پر هڪ سادي مال، گڏو گڏ ڪيترن ئي پيچيده مرڪب، biogenic ۽ organogenic هدايت جو هڪ جز. تنهن ڪري، اسان کي تفصيل سان ان جي ڪنڀار ۽ مال سمجهيو.

هائيڊروجن جي ڪيميائي عنصر آهي

هائيڊروجن - جي مکيه گروپ جو پهريون گروپ جو هڪ عنصر، گڏو گڏ پهريون ڀيرو ننڍي دور ۾ سنڌ جي مکيه گروپ جي ستين گروپ. هيليم ۽ هدايت رابطي: هن دور ۾ ئي ٻه atoms جو سڃاڻي. اسان جي periodic نظام ۾ هڪ هائيڊروجن عهدي جي مکيه خاصيتون بيان.

1. هائيڊروجن جو Ordinal تعداد - 1، electrons جي تعداد ۾ ساڳي ئي، جيئن گهڻو protons آهي جي حوالي ڪندا. پرمان ڪاميٽي - 1،00795. هن هدايت مان ٽي isotope هر جي مال، وڏي بابت تڪرار ڪيو، ڇاڪاڻ ته هائيڊروجن لاء به صرف هڪ ڀيرو في يونٽ ڪاميٽي ۾ اضافو ٻيڻو آهي ڪاميٽي جو انگ 1، 2، 3. سان نه آهي، تنهن هوندي به.
2. جڏهن ته حقيقت اها آهي ته ٻاهرين توانائي سطح تي ان کي صرف هڪ برقيو تي مشتمل آهي، ان کي ڪاميابي سان ٻنهي oxidizing ۽ مال ڪش ٿي سگهي ٿو. ان کان سواء، هن recoil برقيو کان پوء هن کي آزاد orbital رهي، جنهن جي مخلتف ملڪن-قبول جيالا جي ڪيميائي ھٿيار جي ٺهڻ ۾ شامل آهي.
3. هائيڊروجن - هڪ مضبوط ڪش ايجنٽ آهي. کنری - تنهن ڪري، ان جي مکيه گروپ، جتي هن کي تمام گهڻو سرگرم metals روانا جي پهرين گروپ جي مکيه جاء تي ٿي سمجهيو ويندو آهي.
4. بهرحال، جيئن، مثال طور، metals مضبوط ڪش ايجنٽ سان رد عمل ڪندي، ۽ ان کي هڪ oxidant ٿي سگهي ٿو، برقيو قبول. اهي مرڪب hydrides سڏيندا آهن. هن بنياد تي هن halogens جي هڪ subgroup ٿي ويا آهن، جنهن ساڳي ئي آهي.
5. هائيڊروجن جي تمام ننڍي پرمان ڪاميٽي جي ڪري ئي lightest هدايت ٿي سمجهيو ويندو آهي. ان کان سواء، هن ڪسافت به تمام ننڍڙو آهي، پوء ان کي به آسانيء لاء خرچن آهي.

اهڙيء طرح، اهو ته هڪ هائيڊروجن جوهر ظاهر آهي - سڀ ٻيا عنصر وسنديون، هڪ بالڪل الڳ آهي. انڪري، جو مال ان کي به خاص آهي، ۽ سادو ۽ پيچيده پدارٿن ٺاهي تمام اهم آهن. جي کين وڌيڪ ويچار ڪريون.

سادي مال

جيڪڏهن اسان کي هڪ آنو جيئن هن هدايت جي باري ۾ ڳالهائي، ان کي چيو ويندو ته ضروري آهي ته ان diatomic آهي. هڪ گئس - ته، هائيڊروجن (سادي مال)، آهي. ان جي شعوري فارمولا ايڇ _2، ۽ گرافڪس جي طور تي لکيو ويو آهي - هڪ طرفي اسڪاٽ لينڊ-بانڊ ايڇ-ايڇ جي ذريعي. atoms جي وچ ۾ هڪ بانڊ نظر ايندا جا جيالا - هڪ غير پولار covalent.

جيتوڻيڪ 1766 ع ۾ هينري Cavendish جي مال کلي ڪرڻ جي قابل ٿي ويو. هڪ گئس، جو هڪ جنهن هوا ۾ اڏائڻ تي وس وارو آھي - اھو ته هائيڊروجن اهو ثابت ڪيو ته. سنڌ جي مشهور منجھان lightest - بعد، سنڌ جي مال کي چڱي طرح اڀياس ڪيو ويو آهي، ان کي ته مال پڌرو ٿيو.

اڃا به دير سان Lavoisier لاطيني ۾ نالو ڏنائين (هڪ عنصر جي حيثيت ۾، ۽ هڪ مال ان جي بنياد تي) - hydrogenium، جنهن جو مطلب آهي "پاڻي کي جنم ڏنا." هن discoverer 1781 godu هن هدايت هينري Cavendish اهو ثابت ڪيو ته پاڻي - هائيڊروجن ۽ آڪسيجن جي ميلاپ سان، i.e. ان منجھانئس هڪ رد عمل پيداوار آهي. ۽ جيڪي نور گئس به تمام flammable آهي، اڳ ۾ ئي XVI صديء ۾ مشهور ٿي ويو، هن Paracelsus جي رڪارڊ ۾ ڌيان هو.

اهڙيء طرح، molecular هائيڊروجن - فطرت ۾ تمام عام آهي ۽ قدرتي گيسي ٻه atoms جنهن هوا ۾ اڏائڻ تي وس وارو آھي جو consisting مرڪب ايندڙ. ان کانسواء، ان جي آنو atoms، جنهن کي ائٽمي ردعمل ۾ حصو وٺڻ ۾ توتڪ ۾ ڪري سگهجي ٿو، هڪ هيليم نيوڪلئس ۾ رخ. اهي عمل لاڳيتو جي سج ۾ ۽ خلا ۾ نمودار، جنهن جو مرڪب جي مکيه suppliers آهن.

هائيڊروجن - هڪ مال آهي ته، پاڻ کي ظاهر ڪرڻ لاء ۽ هڪ oxidizing ايجنٽ جي طور تي، ۽ هڪ ڪش ايجنٽ طور تي وس وارو آھي. به، ان جي هڪ تمام وڏي پيماني تي انساني سرگرمين ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

جسماني مال

هائيڊروجن جي جسماني طور حراست ۾ ڏنل اٿس:

1. تتل نڪتو - (-252.76 ⁰ س).
2. ڳرڻ نڪتو - (-259.2 ⁰ س).
3. جي گرمي پد جي حد ۾ ان کي هڪ colorless سيال آهي، ڪو گند گذارڻ ظاهر.
4. تمام اعلي pressures تي بيڪار هائيڊروجن جي crystals snowlike موجود.
5. ڪجهه حالتون (اعلي دٻاء ۽ گهٽ درجه حرارت) ۾ هڪ metallic رياست کي convertible آهي.
6. پاڻيء ۾ پنهنجي عمل سان insoluble، پوء جي چارج جي لحاظ کان پاڻي جي دربدري جي جي ليبارٽري ۾ هن جي تيارين ۾ آهي.
7. هڪ گئس، هڪ odorless، colorless ۽ tasteless - هائيڊروجن جي عام حالتن هيٺ.
8. Flammable ۽ بارود پدارٿن.
9. اهو metals ۾ چڱي dissolves، ته جيئن ان جي ٿولهه جي ذريعي ڌنڌلو تي وس وارو آھي.
10. لڳ 14،5 زماني جي گئس هوا کان lighter آهي.

هڪ سادي molecular پدارٿن جي ٿانون lattice، رابطي ڪمزور، پوء آساني سان ناس ڪري.

ڪيميائي مال

مٿي ذڪر ڪري، هائيڊروجن ٻنهي گهٽتائي ۽ oxidising مال exhibit ڪري سگهو ٿا. جي هدايت 1 جي لحاظ کان oxidizing وس؛ -1. تنهن ڪري، ان جي اڪثر مختلف syntheses ۽ ردعمل جي صنعت ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي.

هائيڊروجن جو Oxidation مال

1. جي سرگرم سان لهه وچڙ metals (کنری الوقت حالتن هيٺ ۽ کنری زمين) کاري-وانگر مرڪب hydrides سڏيو جي ٺهڻ تائين ٿي ويا آهن. مثال طور: LiH، CaH _2، شجاعت، MgH _2، ۽ ٻيا.
2. تيز گرمي يا مضبوط illumination (جي photochemical initiation رد عمل) ۾ گهٽ سرگرم metals سان مرڪب به hydrides بڻجي.

هائيڊروجن مال ڪش

1. صرف (هڪ مضبوط oxidizing ايجنٽ طور) fluorine سان عام حالتن هيٺ لهه وچڙ. نتيجي ۾، هڪ هائيڊروجن fluoride يا hydrofluoric امل انتها پسندي جي طور تي.
2. لهه وچڙ لڳ ڀڳ سڀني کي غير metals سان، پر ڪجهه بلڪه stringent حالتن هيٺ. مرڪب جي مثال: ايڇ ₂ آيس، NH _3، ح ₂ اي، PH _3، Sinh جي ₄ ۽ ٻيا.
3. سادي پدارٿن کي سندن oxides کان metals Recovers. هن جي صنعتي مان هڪ آهي ڌاتو جي پيداوار لاء طريقا -called vodorodotermiey.

اسان به ردعمل آهي ته حياتياتي syntheses ۾ استعمال ٿيل آهن کي اجاگر ڪرڻ گهرجي. اهي hydrogenation سڏيندا آهن - dehydrogenation ۽ هائيڊروجن saturation، ته، جي آنو کان ان جي چادرن آهي. انهن طريقن جي بنياد تي، hydrocarbons ۽ ٻين حياتياتي مرڪب جي transformations جي هڪ plurality.

فطرت ۾ پئي

هائيڊروجن - اسان جي ڌرتي تي ۽ کان سڀ کان عام مال آهي. سڀ کان پوء، لڳ ڀڳ سڀني interstellar تارن ۽ ستارن جي هن خاص مرڪب پيدا ٿين ٿا. خلا ۾، ان جي صورت ۾ موجود ڪري سگهو ٿا:

• پلازما؛
• گئس؛
• ions؛
• atoms؛
• انو.

اتي مختلف ڪسافت ڪڪرن جي ڪيترن ئي قسمن، هن مال جي وعن consisting آهن.

هن ڌرتيء جي crust ۾ پرچار جي ٺوس معني ڳالهائيندي، ته هائيڊروجن ان جي لڳ ڀڳ 17٪ کان پوء آڪسيجن جي atoms جو نمبر تي ٻئي جاء تي آهي. آزاد روپ رڳو سڪي ايئر جي حصي طور معمولي مقدار ۾، ناياب آهي. هن هدايت جي سڀ کان وڌيڪ عام مرڪب - پاڻي. اهو ان جي جوڙجڪ ۾ آهي ۽ ان جي ڌرتي تي مليو آهي.

به، هائيڊروجن ڪنهن جاندار جلجي جو هڪ جز آهي. ان کانسواء، ان جي atoms جي ڪا به تعريف ۾ انساني جسم جي 63٪. هائيڊروجن - جي هدايت ڪري organogenic آهي، پروٽين، سوڻ، آڪسيجن ۽ nucleic تيزابي جي انو، گڏو گڏ ڪيترن ئي ٻين اهم مرڪب ٺاھي ٿو.

استقبال

اتي اسان کي هيٺ گئس ملڻ جي مختلف طريقا آهن. اهي ڪيترن ئي صنعتي ۽ ليبارٽري synthesis variants شامل آهن.

لاء تجارتي عمل هائيڊروجن جي پيداوار :

1. متيان تبديل ڪرڻ ڪوريجو.
2. ڪوئلي جي Gasification - عمل ڪرڻ لاء 1000 ⁰ سي جي ڪاربان گرمي، اهڙيء طرح هائيڊروجن ۽ ڪاربان-ڪارهيو نظر ايندا شامل.
3. بجلي. هيء طريقو فقط مختلف ڳريل aqueous حل لاء استعمال ڪري سگهجي ٿو ته جيئن هن ڳاري جي cathode تي فارغ پاڻي کي رسي نه رکندو آھي.

هائيڊروجن جي پيداوار لاء ليبارٽري طريقا:

1. ڌاتو hydrides جي hydrolysis.
2. سرگرم metals ۽ سيڪنڊري سرگرمي تي dilute تيزابي جي عمل.
3. پاڻي سان alkali ۽ کنری زمين metals جي لهه وچڙ.

جي روپ ۾ هائيڊروجن گڏ ڪرڻ، ان جي ٽيوب پاسو ان جي ھيٺ رکڻ لاء ضروري آهي. سڀ کان پوء، سنڌ جي گئس جي طور تي، مثال طور، ڪاربان ڊاء آڪسائيڊ گڏ نه ٿو ڪري سگهجي. هائيڊروجن آهي، ان کي هوائي جي ڀيٽ ۾ گهڻو lighter آهي. جڏهن هوائي explodes سان ملي جلدي غائب، ۽ وڏي مقدار ۾. تنهن ڪري، ان جي ٽيوب ڦري وڃي. ان جي مڪمل ڪرڻ کان پوء ان کي هڪ رٻڙ stopper سان بند ڪيو وڃي.

جي گڏ هائيڊروجن جي ساراھيو چيڪ ڪرڻ لاء هڪ روشن شاديء جي ڳچيء ۾ آڻڻ گهرجي. جيڪڏهن ڪپهه رياڪاريء ۽ چپ - پوء جي گئس گهٽ هوائي ۽پليديء سان، صاف آهي. گندي، پرڏيهي جزا جو هڪ وڏو حصو سان - هڪ بلند سيٽين جيڪڏھن.

استعمال جي علائقن ۾

هائيڊروجن جي combustion آزاد دوران توانائي (گرمي) جي ايتري وڏي رقم آهي ته گئس ٻارڻ جي سڀ کان حاصل آهي. ان کان سواء، غير polluting. اڄ، تنهن هوندي به ان جي استعمال کي هن علائقي ۾ محدود آهي. هن مڪمل طور تي پاڪ هائيڊروجن جي synthesis جا مسئلا، جن reactors انجڻين ۽ ايبل ڊوائيسز، گڏو گڏ گرمي boilers گھرن ۾ ٻارڻ طور استعمال لاء مناسب ٿئي ها حل نه بيمار-چاهين سبب آهي.

بيشڪ، گئس جي تياري لاء طريقن بجاء مهانگو آهي، پوء ان کان اڳ ھڪ خاص synthesis طريقو ترقيء لاء ضروري آهي. هڪ ته هڪ وڏي پيماني تي ۽ گهٽ ڪوشش سان هڪ پيداوار حاصل ڪرڻ جي اجازت ڏيندو.

اتي ڪيترن ئي اهم علائقن جنهن ۾ گئس اسان جي غور هيٺ استعمال ڪيو آهي.

1. ڪيميائي synthesis. جي حاصل hydrogenation سپ، margarine، پلاسٽڪ تي مشتمل. جڏهن هائيڊروجن شموليت methanol ۽ نوشادر، ۽ ٻين مرڪب synthesized.
2. کاڌي صنعت ۾ - جي additive E949 جيئن.
3. هن بحرين جي صنعت (rocket، جهاز).
4. بجلي جي طاقت.
5. Meteorology.
6. ڪلينر ظاهر ٻارڻ.

ڏٺل، ته هائيڊروجن طور اهم جيئن فطرت ۾ آهي. اڃا به هڪ اهم ڪردار ادا اهي مختلف مرڪب ٺاهي راند.

مرڪب هائيڊروجن

هن پيچيده مال هائيڊروجن atoms هجن. اهڙي پدارٿن جي ڪيترن ئي بنيادي قسمن جي سڃاڻپ ڪري سگهجي ٿو.

1. Halides. عام فارمولا - HHal. انھن مان خاص اهميت هائيڊروجن chloride آهي. هيء گئس، جنهن جي پاڻي ۾ dissolves hydrochloric امل حل بڻجي ڪري. اهڙي امل وڏي پيماني تي لڳ ڀڳ سڀ ڪيميائي syntheses ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. ان کانسواء، ٻنهي حياتياتي ۽ inorganic. هائيڊروجن chloride - جي مرڪب جي شعوري فارمولا HCL گذارڻ ۽ هن ملڪ ۾ هر سال جي پيداوار جي لحاظ سان وڏي ۾ وڏي مان هڪ آهي. نه به هڪ هائيڊروجن halide هائيڊروجن iodide، هائيڊروجن fluoride ۽ هائيڊروجن bromide شامل آهي. انهن سڀني جي اسي امل بڻجي.
2. ڏیٹو هائيڊروجن nonmetal مرڪب. لڳ ڀڳ سڀني انھن جي گهرن toxic واريء. مثال طور، هائيڊروجن sulfide، متيان، silane، phosphine، ۽ ٻيا. اهو تمام flammable آهي.
3. Hydrides - metals سان مرڪب. هن طبقي جو ڳريل ڏانهن اشارو.
4. Hydroxides: bases، تيزابي، ۽ amphoteric مرڪب. سندن انشا جي هائيڊروجن atoms، هڪ يا وڌيڪ شامل ڪرڻ جي ضرورت هوندي آهي. مثال طور: NaOH، فارنهائيٽ ₂ [سورة (چڱو) _4]، ايڇ ₂ پوء ₄ ۽ ٻيا.
5. Hydroxide هائيڊروجن. هي مرڪب ڀلي پاڻي طور سڃاتو وڃي ٿو. ٻئي جو نالو هائيڊروجن oxide. ان جي شعوري فارمولا آهي - ايڇ ₂ اي.
6. هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ. هي مضبوط oxidizer، فارمولا ₂ اي ₂ بڻجي ايڇ ڪيو آهي جنهن _جي.
7. ٻيا به حياتياتي مرڪب: hydrocarbons، پروٽين، سوڻ، lipids، vitamins، hormones، ۽ ٻين ضروري oils.

اها ڳالهه واضح آهي ته ڪنيڪشن جي جدا جدا اسان جي هدايت سٺن آهن تمام وڏو آهي. هن هڪ ڀيرو ٻيهر فطرت ۽ انسان جي اعلي قدر، گڏو گڏ هاڻوڪا سمورا جاندار لاء تصديق ٿئي.

Oxide هائيڊروجن - بهترين solvent آهي

مٿي ذڪر ڪري، ان جي مال جي plebeian جو نالو - جو پاڻي. اهو ٻه هائيڊروجن atoms ۽ هڪ آڪسيجن interconnected پولار covalent ھٿيار سڃاڻي. سنڌ جي پاڻي آنو هڪ dipole، جنهن جو مال ان جي رويا ڪيترن ئي بيان آهي. خاص ۾ حقيقت اها آهي ته اهو هڪ عالمگير solvent آهي.

اهو ئي آبي ماحول ۾ هو لڳ ڀڳ سڀ ڪيميائي عمل نمودار. ڪهڙا پلاسٽڪ ردعمل ۽ جيئري organisms ۾ توانائي تحول به هائيڊروجن oxide سان پيروڪار آهي.

پاڻي جي ڌرتي تي سڀ کان اهم مال ٿي سمجهيو ويندو آهي. اهو معلوم ٿئي ٿو ته سواء ان هڪ طرفي جيئري جلجي نه رهي سگهي. ڌرتيء تي، ان aggregation جي ٽن رياستن ۾ موجود ڪري سگهو ٿا:

• سيال؛
• گيس (ٻاڦ)؛
• بيڪار (برف).

جي آنو ۾ هائيڊروجن isotope تي مدار رکندي، اتي پاڻي جا ٽي قسم آهن.

1. آسان يا protium. 1. هن فارمولا جي هڪ ڪاميٽي جو تعداد سان Isotope - ايڇ ₂ اي هي سڀ organisms استعمال ڪري ته هڪ واقف روپ آهي.
2. Deuterium يا ڳري، ان فارمولا - د ₂ اي تي مشتمل isotope ² H.
3. Superheavy يا tritium. ³ اتر - جي فارمولا ٽي ₃ اي isotope جيئن آهي

سنڌ ڌرتي protium تي تازي پاڻيء جي تمام اهم ذخيرا. اڳ ۾، ڪيترن ئي ملڪن ۾ اتي ان جي ڪا کوٽ آهي. لوڻ پاڻيء جي علاج potable پاڻي پيدا ڪرڻ لاء ترقي يافته طريقا.

هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ - هڪ عالمگير جو مطلب آهي

هي مرڪب، جيئن مٿي ذڪر ڪيو، هڪ شاندار oxidant. تنهن هوندي به، مضبوط نمائندن سان عمل ۽ تمام هڪ ڪش ايجنٽ طور تي ڪري سگهن ٿا. ان کانسواء، ان جي ڪا پڪي bactericidal اثر ڇڏيو آهي.

هي مرڪب لاء هڪ ٻئي جو نالو - آڪسائيڊ. هن صورت ۾ اهو دوا ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي. غور هيٺ crystalline مرڪب جي 3٪ حل - هن ميڊيڪل دوا جنهن سندن decontamination کي هڪ نظر سان ننڍڙو زخم جي علاج لاء استعمال ڪيو ويندو آهي. تنهن هوندي به ان کي هڪ ئي وقت ۾ شفا آهي ته زخم وڌائي ثابت آهي.

به هائيڊروجن پرو آڪسائيڊ، disinfection ۽ bleaching لاء صنعت ۾ rocket ٻارڻ ۾ استعمال ڪيو ويندو آهي ته جيئن لاڳاپيل مواد (کنيو، مثال طور) حاصل ڪرڻ لاء هڪ نڪرڻ ايجنٽ. ان کان سواء، هن آڪسائيڊ aquariums صاف ڪرڻ ۾ مدد ڪري، وار ۽ whiten ڏند discolor. تنهن هوندي به، جي نقصان ثي، پوء هن مقصد لاء ماهرن جي سفارش نه آهي.