Raoult جي قانون.

Raoult جي قانون واپس سڀ کان مشهور فرانسيسي physicists جي 1887 ع ۾ قائم ڪيو ويو. سندس نالو هن ڏئي. Raoult جي قانون جي ڪجهه ڪنيڪشن ته غير electrolytes جي مندن جي ڌنڌ دٻاء جي خاتمي تي مشتمل آهي. تقابلي دٻاء گهٽتائي جي جلي مال جو اهو سرشٽيء تعريف سان identically جوڙو impregnated. هن قانون فرانسيسي سائنسدان (غير ڏیٹو) ۽ قسمين قسمين حل سيال زير تعليم کڻي پدارٿن (solids).

Raoult جي مان شريعت جي عالمن ڪري سگهجي ٿو ته تتل گرمي پد ۾ واڌارو يا molar کڻندي undiluted مال موسمي سان هڪ نظر ۾ جلي حل جي freezing نڪتو کوٽ ۽ ان جي سٽ کي استعمال molecular وزن.

هن مثالي حل سڏيو ويندو آهي ته ان جي سڀني ڪنڀار Raul جي قانون جي لاڳاپيل گهرجون وسيلو. وڌيڪ ذري گهٽ حل رڳو اھي آھن جن جي غير پولار ۾ واريء ۽ سيال سان واسطو سمجهي سگهجي ٿو. ته، آهي اهي مٿي ڪر مان انو جي موجوده بجليء جي ميدان ۾ پنهنجو رخ تبديل ڪري نه ٿا ڏين. انڪري، جي ظاهر ڪرڻ جي گرمي ٻڙي ٿي ويندي. ان کان پوء ان جي حل جي مال، سٽ ڪرڻ آسان ٿيندو کان ان ڪري ضروري آهي صرف سندن اصل ملڪيت کي اتحاد ۽ متناسب نمائندگي، جنهن ۾ mixing haticheskim واٽ وٺندي تي غور ڪرڻ.

اهي حل سان اهڙي حساب لڳ ڀڳ ناممڪن آهي ڪر. حل جي ٺهڻ ڇو، اڪثر گرمي ٺاھي ٿو، يا ان جي سامهون صورتحال جنم وٺندي - هن جو حل پاڻ ۾ گرمي absorbs.

هڪ، جتي ان کي وڌي وئي آهي - اهو exothermic عمل جنهن ۾ گرميء جي نسل وٺندي آهي، ۽ endothermic عمل سڏيو.

جي حل جي Colligative مال تن کي ته اهڙا ئي تي منحصر آهن ، جي حل جي ڪنسنٽريشن بلڪه قدرتي جلي قدرتي مال کان کان. Colligative وڏي پکيڙ جي دٻاء، گرمي ۽ ان جو حل پاڻ کي solvent ٻاڦ جي متناسب دٻاء freezing آهن.

Raul جي پهرين قانون ان جي انشا کي حل تي ڌنڌ جي ضلعا دٻاء combines. پي = Pio * آليون: تابعداري ڪئي ته جيئن هن قانون جي وصف لکيل آهي.

جي متناسب دٻاء ٻاڦ جي جزا جي حل ۾ accumulated سڌو سنئون جي حل ۾ ان جي اهميت سرشٽيء fractions کي متناسب آهي. جي متناسب نمائندگي coefficient جي ضلعا insoluble اتحاد مٿان ڌنڌ دٻاء جي برابر آهي.

تنهنڪري حل جي سڄي جزا جو سرشٽيء fractions جي ڪل جي گڏيل نتيجو 1 آھي، پوء جي انگن اهڙي ۽ بي طور جزا جو consisting حل لاء، اسان کي نظر نتيجي ۾ deduce ڪري سگهو ٿا به پهريون Raoult جي قانون جي جذبي سان ٺهڪي اچي ٿو: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raul جو ٻيو قانون - هن جي پهرين قانون، فرانس کان سائنسدان کان پوء نالي جي هڪ پڇاڙي آهي. هن قانون صرف ڪجهه dilute حل لاء صحيح آهي.

جي freezing نڪتو ڪش molal حل جي موسمي کي سڌو کڻندي ۾ غير ڏیٹو ڪم جو ڌيان جلي حل، ۽ اھي جلي قدرتي پدارٿن تي ڪنهن به ڏن ڀرو نه آهي: T0fr-Tfr = Tfr = ڪلو ميٽر.

وڌندا جي تتي نڪتو غير ڏیٹو پدارٿن جي ڪجهه جلي حل جي جلي مال جي نوعيت تي مدار نه آهن، ۽ ان کي سڌو سنئون متناسب اتحاد molal حل آهي: T0b-اھڙي = اھڙي = ايم .

Ebullioskopicheskaya مسلسل، i.e. kkoeffitsient أي - جي سڌي حل تتي گرمي ۽ مڪمل undiluted حل جي وچ ۾ فرق آهي.

Cryoscopic مسلسل، i.e. جي coefficient فارنهائيٽ - جي حل freezing گرمي ۽ مڪمل undiluted حل جي وچ ۾ فرق آهي.